Слайд 2Открытие металлов
Магний и кальций были впервые получены английским химиком и
физиком Г. Дэви в 1808 г.
Магний из белой магнезии.
По названию минерала дали название элементу.
Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».
Гемфри Дэви
(1778 – 1829)
Слайд 3Положение в периодической таблице.
Строение атома
В периодической системе находятся в
главной подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во
всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Слайд 4Соединения щелочноземельных
металлов
Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют
с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
Слайд 5BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские
лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
Слайд 6Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и апатитов,
а также в состав костей и зубов. В организме взрослого
человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
Слайд 7CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых
распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел,
мрамор, известняк.
Слайд 8CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в
виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в
медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
Слайд 9MgCO3
Широко применяется в производстве стекла, цемента,
кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в
шлак.
Слайд 10Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с
песком и водой называется известковым раствором и широко используется в
строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
Слайд 11Физические свойства
Кальций - твердый и пластичный
Щелочные металлы легкие, мягкие
и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
Магний - относительно мягкий,
пластичный, ковкий
Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
Стронций - ковкий
Слайд 12Химические свойства
1. Металлы взаимодействуют почти со всеми
неметаллами:
2Ме0 +
О20 =2Ме+2О-2 (оксид)
Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)
Ме0 + Cl20
= Mе+2Cl2-1 (хлорид)
Ме0 + S0 = Mе+2S-2 (сульфид)
3Ме0 + N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)
Слайд 13Химические свойства
2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует
медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая
воду до водорода:
Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2
3. Магний реагирует с кислотами.
Ме0 + 2НCl = Ме+2 Cl2 + Н2
4. Магний и кальций реагирует с оксидами.
2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti
Слайд 14 Нахождение в природе
Как активные металлы, они встречаются в
природе только в виде соединений
Кальциевые горные породы – известняк, мрамор,
мел.
Магниевая горная порода – магнезит.
Слайд 15Применение щелочноземельных металлов
Стронций применяют при выплавке бронз и меди - он
связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом,
Sr способствует очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает механические характеристики меди (почти не снижая ее электропроводности), чугуна, стали.
Барий в основном находит применение в связанном состоянии. ВаSO4 хорошо поглощает рентгеновское излучение, поэтому его используют при рентгенодиагностике. Баритовые белила используют в качестве белой краски. ВаСО3 входит в состав смеси для цементации стали.
В виде чистого металла кальций применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb, Na, K, Ti и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, очистки свинца и олова от висмута и сурьмы. Также используют для удаления серы из нефтепродуктов и обезвоживания органических жидкостей; для очистки аргона от примесей азота и в качества поглотителя газов в электровакуумных приборах.
