Разделы презентаций


Скорость химических реакций

Содержание

Химическая реакцияЭто активное столкновение молекул, при котором происходит разрыв «старых»связей и образование «новых» связейСкорость химической реакции - это число элементарных актов в единицу времени в единице объёма

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций.

Слайд 2Химическая реакция
Это активное столкновение молекул, при котором происходит разрыв «старых»
связей

и образование «новых» связей
Скорость химической реакции - это число элементарных

актов
в единицу времени в единице объёма
Химическая реакцияЭто активное столкновение молекул, при котором происходит разрыв «старых»связей и образование «новых» связейСкорость химической реакции -

Слайд 3При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в

реакции:
Концентрация реагирующих веществ уменьшается;
Концентрация продуктов увеличивается
Изменение концентрации
продукта
Скорость гомогенной

химической реакции - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.
При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в реакции:Концентрация реагирующих веществ уменьшается;Концентрация продуктов увеличивается Изменение

Слайд 4Формулы для расчета скорости реакции

Формулы для расчета скорости реакции

Слайд 5Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению:
А+В=С
Исходная концентрация:

вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества

А снизилась до 0, 74 моль/л.
Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени?


Задача:

Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В=С Исходная концентрация: вещества А – 0,80 моль/л. Через 20

Слайд 6Решение:
Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt

= 20 минут.
Найти: Vгомог.=?
Решение:
1. Определение средней скорости реакции в растворе

производится по формуле: V= ΔC/Δt
Подставим значения в формулу:
V= 0,8 – 0,74 / 20 = 0,003 моль / л∙мин.
Ответ: 0,003 моль / л∙мин.


Решение:Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут.Найти: Vгомог.=?Решение:1. Определение средней скорости

Слайд 7Факторы, влияющие на скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Площадь поверхности твердого вещества
Концентрация

реагирующих веществ
Температура
Катализатор

Факторы, влияющие на скорость реакцииПрирода реагирующих веществПлощадь поверхности твердого веществаКонцентрация реагирующих веществТемператураКатализатор

Слайд 81. Природа реагирующих веществ
Под природой реагирующих веществ понимают их

состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.
Примером взаимного влияния атомов

в веществах могут служить серная и сернистая кислоты:
1. Природа реагирующих веществ Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.Примером

Слайд 92. Площадь поверхности твердого вещества
Если в реакции кроме жидкости (или

газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость

реакции. Чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. Расплющим гранулы цинка – площадь их поверхности увеличится.
2. Площадь поверхности твердого веществаЕсли в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности

Слайд 103. Концентрация реагирующих веществ
Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше

скорость химической реакции. Закон действующих масс (Н.И.Бекетов) Скорость химической реакции

прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ 2А + 3В = 2С v = k·C А 2 ·С В 3, k – константа скорости. 
3. Концентрация реагирующих веществЧем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции.  Закон действующих масс

Слайд 114. Влияние температуры
Правило

Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов

скорость реакций увеличивается в 2-4 раза

Математическая формула: V2/ V1 = Υt/10

где V2 –скорость реакции при температуре t2,
V1 – скорость реакции при температуре t1,
Υ – температурный коэффициент

Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.


4. Влияние температуры       Правило Вант-Гоффа: При повышении   температуры на

Слайд 125. Катализатор
Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но

сохраняют свой химический состав.
Изменение скорости реакции под действием катализатора называется

катализом.
Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.
5. КатализаторКатализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но сохраняют свой химический состав.Изменение скорости реакции под

Слайд 13Закон действующих масс Н.И. Бекетов
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций

реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в

уравнении реакции.

Для реакции: А+В=С V1= k₁CA∙CB,

Для реакции: А+4В=D V2= k₂CA∙CB⁴.

В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.

Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Закон действующих масс Н.И. Бекетов Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных

Слайд 14Закон действующих масс Н.И. Бекетов


Для реакции: А(г)+В(К)=С

V1= k₁CA

Для реакции: А(К)+4В(К)=D

V2= k₂

В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.

Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Закон действующих масс Н.И. Бекетов Для реакции: А(г)+В(К)=С      V1= k₁CA Для реакции:

Слайд 15Теория активации

Выводы:
1. Повышение температуры усиливает скорость движения

молекул, увеличивая тем самым число столкновений между ними.
2.

Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными.
3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.
Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).
Теория активации  Выводы:  1. Повышение температуры усиливает скорость движения молекул, увеличивая тем самым число столкновений

Слайд 16Энергия активации Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими

газообразными веществами А и Б по уравнению: А + Б

= В

Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию

Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В

Энергия активации  Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими газообразными веществами А и Б по

Слайд 17Примеры химических реакций
Необратимые х.р.
Na2SO4 +BaCl2  BaSO4 ↓+ 2NaCl
Zn(OH)2

+2HCl  ZnCl2 + H2O
Mg +H2SO4  MgSO4 + H2↑

Обратимые

х.р.
H2 + I2 ↔ 2HI
CaCO3 ↔ CaO + CO2
N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Примеры химических реакцийНеобратимые х.р. Na2SO4 +BaCl2  BaSO4 ↓+ 2NaClZn(OH)2 +2HCl  ZnCl2 + H2OMg +H2SO4 

Слайд 18Химическое равновесие
Обратимая химическая реакция
H2 + I2 ↔ 2HI
По закону действующих

масс
Vпр.=k₁ [H2]∙[I2] Vобр.=k₂ [HI]²
Когда [H2]∙[I2] = [HI]²

или Vпр.= Vобр.
k₁ [H2]∙[I2] =k₂ [HI]²
k₁/ k₂ = [HI]²/ [H2]∙[I2]
Кр= [HI]²/ [H2]∙[I2]
Кр-это константа химического равновесия



Химическое равновесиеОбратимая химическая реакцияH2 + I2 ↔ 2HIПо закону действующих массVпр.=k₁ [H2]∙[I2]    Vобр.=k₂ [HI]²Когда

Слайд 19Химическое равновесие
Обратимая химическая реакция
H2 + I2 ↔ 2HI
Vпр.= Vобр.
Кр=

[HI]²/ [H2]∙[I2]

Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и

обратной реакций равны, называют ДИНАМИЧЕСКИМ химическим равновесием.
Химическое равновесиеОбратимая химическая реакцияH2 + I2 ↔ 2HIVпр.= Vобр. Кр= [HI]²/ [H2]∙[I2] Состояние обратимого процесса, при котором

Слайд 21Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением

химического равновесия.
Правило смещения химического равновесия
(принцип Ле-Шателье 1884 год)
Если на

систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает.
Факторы, влияющие на смещение
равновесия:
1. Концентрация – С
2. Температура – t
3. Давление – p ( для газов)

Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением химического равновесия.Правило смещения химического равновесия (принцип Ле-Шателье

Слайд 221. Концентрация
N2 + 3 H2

2 NH3
Реагирующие

вещества Продукты реакции


С Р.В. равновесие сместится вправо

СП.Р. равновесие сместится влево

При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция.
При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция.


1. Концентрация  N2 + 3 H2

Слайд 232. Температура
эндотермическая реакция ( - Q )
экзотермическая реакция ( +

Q)

t0c = + Q

t0c= - Q
+Q
N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
- Q
t0c равновесие сместится влево
t0c равновесие сместится вправо

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.

2. Температураэндотермическая реакция ( - Q )экзотермическая реакция ( + Q)  t0c = + Q

Слайд 243. Давление
Давление применяется только для газов!

P - V
P - V


4V
2V
N2(г) + 3 H2(г)
2NH3(г)
1V
3V
2V
Р равновесие сместится

вправо

Р равновесие сместится влево

3. ДавлениеДавление применяется только для газов!P - VP - V 4V2VN2(г) + 3 H2(г)2NH3(г)1V3V2V Р

Слайд 25
При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции,

при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.

При уменьшении давления

равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.

Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.







При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.

Слайд 26Обобщение и выводы:
Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической

реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу

времени.
Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации.
Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора.
В обратимых химических реакциях наступает динамическое химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
Факторы влияющие на смещение химического равновесия – давление, температура, концентрация.
Смещение химического равновесия происходит согласно принципа Ле-Шателье.
Обобщение и выводы:Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика