Разделы презентаций


соли аммония

Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1соли аммония

Химические свойства, применение, получение

соли аммония Химические свойства, применение, получение

Слайд 2Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный
ион аммония NH4+; по

строению, цвету и другим
свойствам они похожи на соответствующие соли

калия.
Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.
Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи

Слайд 3 Химические свойства
1. Сильные электролиты (диссоциируют

в водных растворах):

NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-

2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Химические свойства    1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

Слайд 4 Химические свойства
3.

C солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓

+ 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

Химические свойства      3.  C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2

Слайд 5Применение солей аммония
в пиротехнике;
в хлебопечении и кондитерской промышленности;
в сельском

хозяйстве- удобрения;
при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
электролит в сухих элементах

(хлорид аммония).
Применение солей аммония в пиротехнике;в хлебопечении и кондитерской промышленности;в сельском хозяйстве- удобрения;при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);электролит

Слайд 6применение солей аммония
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия

и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала ,

который широко применяют при разработке горных пород.

применение солей аммонияНитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества

Слайд 7применение солей аммония
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют

в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании

и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

применение солей аммонияГидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко

Слайд 8применение солей аммония
Соли аммония
используются
в качестве удобрений

применение солей аммонияСоли аммония используются в качестве удобрений

Слайд 9применение солей аммония
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как

он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней

хорошо пристаёт припой.

применение солей аммонияХлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки

Слайд 10применение солей аммония
в гальванических элементах (сухих батареях)

применение солей аммонияв гальванических элементах (сухих батареях)

Слайд 11применение солей аммония
Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

применение солей аммонияХлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

Слайд 12 получение солей аммония
Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. 
NH3 +

HNO3 = NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O

получение солей аммонияАммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH3 + HNO3 = NH4NO32NH4OH + H2SO4 =(NH4)

Слайд 13Задания на развитие творческого мышления.
Предложите способ очистки поваренной соли от

содержащейся в ней примеси хлорида аммония.
Объясните, можно ли смешивать аммиачную

селитру (нитрат аммония) с известью?
Задания на развитие творческого мышления.Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония.Объясните, можно

Слайд 14Заключение
Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика,

а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На

Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!
ЗаключениеРоль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика