растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑
+ Na2SO4Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соляная кислота и её соли
Содержание
- 1. Соляная кислота и её соли
- 2. Получение соляной кислоты1.В промышленности получают сжиганием водорода
- 3. Физические свойства соляной кислотыраствор хлороводорода (HCl) в
- 4. Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус-
- 5. 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO
- 6. 5. Взаимодействует с солями:Ряд активности кислот
- 7. 6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3
- 8. 7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)6HCl
- 9. Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока
- 10. Задания для закрепления №1. Осуществите превращения по схеме:HCl
- 11. Скачать презентанцию
Получение соляной кислоты1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Получение соляной кислоты
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и
растворением продукта реакции в воде.
+ Na2SO4Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Слайд 3Физические свойства соляной кислоты
раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная
кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная
кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0 , 5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³.
Слайд 4Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)
2. Взаимодействует с металлами
Mg
+ 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3
+ 3H2Cu + HCl →
Слайд 53. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl →
MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
Образуются соль
и вода4 . Взаимодействие с основаниями:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Образуются соль и вода
Слайд 65. Взаимодействует с солями:
Ряд активности кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,
H2S, H2SiO3────────────────────────►
H3PO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.
Слайд 76. Взаимодействует с нитратом серебра
HCl + AgNO3 → AgCl↓ +
HNO3
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде,
ни в кислотах.Это качественная реакция на хлорид ион!!!
Слайд 87. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
6HCl + KClO3 =
KCl + 3H2O + 3Cl2↑
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16НCl = 5Cl2 + 2MnCl2 +
2KCl + 8H2O
Слайд 9Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию
белковой пищи;
Для протравки металлов;
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
Производные соляной
кислоты (соли) как удобрения, песпициды:KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии
Слайд 10Задания для закрепления
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 →
AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2
№2. Даны вещества:
Zn, Cu,
Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
Домашнее задание
§ 5 № 3, тест
