NO2 N2O5
+1
+2
+3
+4
+5
HNO2
HNO3
N2O4
Солетвірні
(кислотні)
несолетвірні
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сполуки нітрогену з оксигеном
Содержание
- 1. Сполуки нітрогену з оксигеном
- 2. N2O NO
- 3. N2O Добування NH4NO3 →
- 4. Властивості N2O – безбарвний газ зі
- 5. N2O підтримує горіння багатьох речовин
- 6. NO – газ без кольору і без
- 7. МО NOАО NAO OК.зв.=2,5
- 8. Димеризація може відбуватися за низьких температур (в
- 9. В невеликих кількостях NO утворюється в атмосфері
- 10. NO - відновник 2NO + O2
- 11. NO може бути також окисником
- 12. 4P + 10NO → 5N2
- 13. N2O3 Утворюється при охолодженні суміші NO та
- 14. N2O3 + H2O ⇆ HNO2
- 15. HNO2 NO + NO2 + H2O
- 16. HNO2 проявляє амфотерні властивості
- 17. N може проявляти як окисні так і
- 18. Окисні властивості більш характерні ніж відновні
- 19. Оксид азоту (IV) NO2 sp2 - гібридизація 120пм·
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
- 23. Якщо NO2 розчиняється у воді в присутності
- 24. N2O5 2HNO3 + P2O5
- 25. tсубл = 320С в твердому
- 26. N2O5 + H2O → 2HNO3
- 27. N2O5 дуже нестійка сполука, розкладається вже
- 28. HNO3 Азотна (нітратна) кислота N2 →
- 29. Будова молекули
- 30. Слайд 30
- 31. Властивості HNO3 Сильна кислота
- 32. Концентрована HNO3 +4 NO2
- 33. NO3- + 1e + 2H+ ⇆ NO2
- 34. Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 +
- 35. Слайд 35
- 36. Концентрована HNO3 на холоді пасивує деякі метали:
- 37. Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3
- 38. Солі азотної кислоти Добування: взаємодія HNO3
- 39. Слайд 39
- 40. Скачать презентанцию
N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1+2+3+4+5HNO2HNO3N2O4Солетвірні(кислотні)несолетвірні
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3 N2O Добування NH4NO3 → N2O + H2O Молекула лінійна => sp
- гібридизація
N- = N+ = O
N ≡ N+ – O-
N+
N--3
+5
+1
t
4е
NNO
Слайд 4 Властивості N2O – безбарвний газ зі слабким приємним запахом, разчинний у
воді 1,3 V N2O в 1 V H2O (н.у) tпл =
-910С tкип = -88,50С N2O “звеселяючий газ” 2N2O → 2N2 + O2
Слайд 5N2O підтримує горіння багатьох речовин N2O – окисник, в водних
розчинах може відновлюватись до NH3, NH2OH N2O + Cu → N2
+ CuO N2O + H2 → N2 + H2O 2N2O + 3NH3 → 4N2 + 3H2O
Слайд 6NO – газ без кольору і без запаху tпл = -1640С tкип
= -1510С Молекула малополярна (μ = 2·10-31 Кл·м) Тому погано розчиняється у
воді 7 V NO в 100 V H2O (00C)
Слайд 8Димеризація може відбуватися за низьких температур (в твердому стані 100%
N2O2) ON· + · NO ⇆ ONNO Добування: Cu + 8HNO3(розв) →
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O В промисловості: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2ON2O2
Kat
Слайд 9В невеликих кількостях NO утворюється в атмосфері під час грозових
розрядів N2 + O2 ⇆ 2NO ∆
H= 90,3 кДж/моль ∆S = 8,7 Дж/моль·K
Слайд 10NO - відновник 2NO + O2 → 2NO2 (на повітрі,
швидко) 2NO + Cl2 → 2NOCl NOCl – хлористий нітрозил (отруйний бурий
газ) 5NO + 2KMnO4 + 6H2SO4 → 5HNO3 + 3MnSO4 + 3KHSO4 + 2H2O+4
+3
+2
Слайд 11 NO може бути також окисником NO – стійкий розкладається
лише за високих температур 2NO → N2 + O2
В NO горять речовини, які зв’язують оксиген 2H2 + 2NO → N2↑ + 2H2Ot >5000C
Слайд 13N2O3 Утворюється при охолодженні суміші NO та NO2 ON· + ·NO2 ⇆ N2O3
речовина світло-синього кольору
tпл = -1020С
114пм
186пм
1160
1130
121пм
Слайд 14N2O3 + H2O ⇆ HNO2 HNO2 – азотиста(нітритна) кислота Солі
азотистої кислоти (нітрити) в промисловості добувають NO + NO2 + 2NaOH
→ 2NaNO2 + H2O
Слайд 16HNO2 проявляє амфотерні властивості ONOH + H2SO4 →
+H2O
S
O
O
O
O
N
H
O
NO+Cl- хлористий нітрозил
Нітрозилсірчана кислота
Слайд 18 Окисні властивості більш характерні ніж відновні HNO2 + H+ + 1e
⇆ NO + H2O E0 = 1,00 B H2S +
2HNO2→ S + NO + 2H2O 2KJ + 2NaNO2 + 2H2SO4 → J2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 2KMnO4 + 5NaNO2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O+7
+3
+2
+5
-1
+3
+2
0
↓2e
↑5e
↓1e·2
↑1e
Слайд 21
→ O2N : NO2 2NO2 ⇆ N2O4 ∆H<0 За t = 1500C в парі існують тільки мономери NO2
бурий
газ
безбарвна
речовина
-110С
Слайд 222NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 Оксиду NO2 – відповідають
дві кислоти 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 +H2O NO2 +
Ca(OH)2 → У разі розинення в гарячій воді 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑+4
+3
+5
t
Слайд 23Якщо NO2 розчиняється у воді в присутності кисню, то утворюється
тільки азотна (нітратна) кислота 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 2NO2
→ 2NO↑ + O2↑ Тому за високих температур NO2 сильний окисник 8P + 10NO2 → 4P2O5 + 5N2 2C + 2NO2 → 2CO2 + N2>5000C
t
t
Слайд 25 tсубл = 320С в твердому стані N2O5 - іонна сполука NO2+NO3-
нітрат нітронію
В газоподібному стані має молекулярну будову
Слайд 26N2O5 + H2O → 2HNO3 не використовується в промисловості для
добування HNO3
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
Слайд 27 N2O5 дуже нестійка сполука, розкладається вже за звичайних умов 2N2O5 →
4NO2 + O2 N2O5 – сильний окисник, реакції за участі N2O5
відбуваються бурхливо N2O5 + 5H2 → N2 + 5H2O N2O5 + 2P → N2 + P2O5
Слайд 28HNO3 Азотна (нітратна) кислота N2 → NH3 → NO → NO2 →
HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Таким чином (за звичайного
тиску) отримують 50% HNO3 60-62% отримують за підвищеного тиску (1МПа)
Слайд 31Властивості HNO3 Сильна кислота HNO3 → H+ + NO3- Cильний окисник 3J2 +
10HNO3 → HJO3 + 10NO + 2H2O 3P + 5HNO3 +
H2O → 3H3PO4 + 5NO↓5e·2
↑3e
0
+5
+5
+2
Слайд 32Концентрована HNO3 +4 NO2
+2 NO
Розведена HNO3 +1 N2O
0 N2
-3 NH4NO3
Взаємодія з металами
Me + HNO3 →
→ сіль + продукт відновлення N + H2O
Слайд 33NO3- + 1e + 2H+ ⇆ NO2 + H2O E0
= 0,80 B NO3- + 3e + 4H+ ⇆ NO +
2H2O E0 = 0,96B 2NO3- + 8e + 10H+ ⇆ N2O + 5H2O E0 = 1,12B 2NO3- + 10e + 12H+ ⇆ N2 + 6H2O E0 = 1,25B NO3- + 8e + 10H+ ⇆ NH4+ + 3H2O E0 = 0,87B
Слайд 34 Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu +
HNO3(розв) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3(розв) →
Zn(NO3)2 + N2 + H2O 8Al + 30HNO3(розв) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 +9H2O0
+5
+3
↓3e
-3
↑8e
Слайд 36Концентрована HNO3 на холоді пасивує деякі метали: Al, Fe, Co,
Ni, Cr та їх сплави HNO3 не діє на Au, Os,
Ir, Pt, Nb, Ta, W Царська горілка: суміш концентрованої HNO3 і HCl (1:3) 3HCl + HNO3 → NOCl + Cl2 + 2H2O 2NOCl → 2NO + Cl2
Слайд 38Солі азотної кислоти Добування: взаємодія HNO3 з металами, оксидами, гідроксидами,
карбонатами Всі нітрати добре розчиняються у воді Термічний розклад солей HNO3 2KNO3
→ 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 NH4NO3 → N2O + 2H2O 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2Ot
t
t
t
t
