Разделы презентаций


Сполуки нітрогену з оксигеном презентация, доклад

Содержание

N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1+2+3+4+5HNO2HNO3N2O4Солетвірні(кислотні)несолетвірні

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Сполуки нітрогену з оксигеном

Сполуки нітрогену  з оксигеном

Слайд 2 N2O NO N2O3

NO2 N2O5


+1

+2

+3

+4

+5

HNO2

HNO3

N2O4

Солетвірні
(кислотні)

несолетвірні

N2O    NO    N2O3      NO2

Слайд 3 N2O Добування NH4NO3 → N2O + H2O Молекула лінійна => sp

- гібридизація
N- = N+ = O
N ≡ N+ – O-
N+

N-

-3

+5

+1

t


NNO

N2O  Добування  NH4NO3 → N2O + H2O  Молекула лінійна  =>  sp

Слайд 4 Властивості N2O – безбарвний газ зі слабким приємним запахом, разчинний у

воді 1,3 V N2O в 1 V H2O (н.у) tпл =

-910С tкип = -88,50С N2O “звеселяючий газ” 2N2O → 2N2 + O2
Властивості N2O – безбарвний газ зі слабким приємним запахом, разчинний у воді  1,3 V N2O

Слайд 5N2O підтримує горіння багатьох речовин N2O – окисник, в водних

розчинах може відновлюватись до NH3, NH2OH N2O + Cu → N2

+ CuO N2O + H2 → N2 + H2O 2N2O + 3NH3 → 4N2 + 3H2O
N2O підтримує горіння багатьох речовин   N2O – окисник, в водних розчинах може відновлюватись до NH3,

Слайд 6NO – газ без кольору і без запаху tпл = -1640С tкип

= -1510С Молекула малополярна (μ = 2·10-31 Кл·м) Тому погано розчиняється у

воді 7 V NO в 100 V H2O (00C)
NO – газ без кольору і без запаху  tпл = -1640С tкип = -1510С  Молекула

Слайд 7МО NO
АО N
AO O
К.зв.=2,5

МО NOАО NAO OК.зв.=2,5

Слайд 8Димеризація може відбуватися за низьких температур (в твердому стані 100%

N2O2) ON· + · NO ⇆ ONNO Добування: Cu + 8HNO3(розв) →

3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O В промисловості: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

N2O2

Kat

Димеризація може відбуватися за низьких температур (в твердому стані 100% N2O2)  ON· + · NO ⇆

Слайд 9В невеликих кількостях NO утворюється в атмосфері під час грозових

розрядів N2 + O2 ⇆ 2NO ∆

H= 90,3 кДж/моль ∆S = 8,7 Дж/моль·K
В невеликих кількостях NO утворюється в атмосфері під час грозових розрядів   N2 + O2 ⇆

Слайд 10NO - відновник 2NO + O2 → 2NO2 (на повітрі,

швидко) 2NO + Cl2 → 2NOCl NOCl – хлористий нітрозил (отруйний бурий

газ) 5NO + 2KMnO4 + 6H2SO4 → 5HNO3 + 3MnSO4 + 3KHSO4 + 2H2O

+4

+3

+2

NO - відновник  2NO + O2 → 2NO2  (на повітрі, швидко)  2NO + Cl2

Слайд 11 NO може бути також окисником NO – стійкий розкладається

лише за високих температур 2NO → N2 + O2

В NO горять речовини, які зв’язують оксиген 2H2 + 2NO → N2↑ + 2H2O

t >5000C

NO може бути також окисником   NO – стійкий розкладається лише за високих температур

Слайд 12 4P + 10NO → 5N2 + 2P2O5 2Cu + 2NO →

N2↑ + CuO 5CrCl2 + NO + 4H2 → NH3↑ +

5Cr(OH)Cl2

t

t

4P + 10NO → 5N2 + 2P2O5   2Cu + 2NO → N2↑ +

Слайд 13N2O3 Утворюється при охолодженні суміші NO та NO2 ON· + ·NO2 ⇆ N2O3

речовина світло-синього кольору tпл = -1020С
114пм
186пм
1160
1130
121пм

N2O3 Утворюється при охолодженні суміші NO та NO2  ON· + ·NO2 ⇆ N2O3  речовина світло-синього

Слайд 14N2O3 + H2O ⇆ HNO2 HNO2 – азотиста(нітритна) кислота Солі

азотистої кислоти (нітрити) в промисловості добувають NO + NO2 + 2NaOH

→ 2NaNO2 + H2O
N2O3 + H2O ⇆ HNO2    HNO2 – азотиста(нітритна) кислота   Солі азотистої кислоти

Слайд 15HNO2 NO + NO2 + H2O → 2HNO2 ⇆ HNO2 існує

в розведених розчинах HNO2 ⇆ H+ + NO2- Kд =

5·10-4
HNO2  NO + NO2 + H2O → 2HNO2     ⇆

Слайд 16HNO2 проявляє амфотерні властивості ONOH + H2SO4 →

+H2O

S

O

O

O

O

N

H

O

NO+Cl- хлористий нітрозил

Нітрозилсірчана кислота

HNO2 проявляє амфотерні властивості     ONOH + H2SO4 →

Слайд 17N може проявляти як окисні
так і відновні властивості 2HNO2 →

N2O3 + H2O
+3
NO
NO2
+2
+4
+3

N може проявляти як окисні так і відновні властивості  2HNO2 → N2O3 + H2O +3NONO2+2+4+3

Слайд 18 Окисні властивості більш характерні ніж відновні HNO2 + H+ + 1e

⇆ NO + H2O E0 = 1,00 B H2S +

2HNO2→ S + NO + 2H2O 2KJ + 2NaNO2 + 2H2SO4 → J2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 2KMnO4 + 5NaNO2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

+7

+3

+2

+5

-1

+3

+2

0

↓2e

↑5e

↓1e·2

↑1e

Окисні властивості більш характерні ніж відновні  HNO2 + H+ + 1e ⇆ NO + H2O

Слайд 19Оксид азоту (IV) NO2
sp2 - гібридизація
120пм
·

Оксид азоту (IV)  NO2  sp2 - гібридизація 120пм·

Слайд 21

→ O2N : NO2 2NO2 ⇆ N2O4 ∆H<0 За t = 1500C в парі існують тільки мономери NO2

бурий
газ

безбарвна
речовина

-110С


Слайд 222NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 Оксиду NO2 – відповідають

дві кислоти 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 +H2O NO2 +

Ca(OH)2 → У разі розинення в гарячій воді 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑

+4

+3

+5

t

2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3  Оксиду NO2 – відповідають дві кислоти  2NO2 +

Слайд 23Якщо NO2 розчиняється у воді в присутності кисню, то утворюється

тільки азотна (нітратна) кислота 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 2NO2

→ 2NO↑ + O2↑ Тому за високих температур NO2 сильний окисник 8P + 10NO2 → 4P2O5 + 5N2 2C + 2NO2 → 2CO2 + N2

>5000C

t

t

Якщо NO2 розчиняється у воді в присутності кисню, то утворюється тільки азотна (нітратна) кислота  4NO2 +

Слайд 24N2O5 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3 2NO2 + O3 →

N2O5 + O2
O2·O
↓1e
+4
0
+5
-2
↑+2e

N2O5    2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3   2NO2 + O3 →

Слайд 25 tсубл = 320С в твердому стані N2O5 - іонна сполука NO2+NO3-

нітрат нітронію В газоподібному стані має молекулярну будову

tсубл = 320С  в твердому стані N2O5 - іонна сполука   NO2+NO3-  нітрат

Слайд 26N2O5 + H2O → 2HNO3 не використовується в промисловості для

добування HNO3 N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O

N2O5 + H2O → 2HNO3   не використовується в промисловості для добування HNO3

Слайд 27 N2O5 дуже нестійка сполука, розкладається вже за звичайних умов 2N2O5 →

4NO2 + O2 N2O5 – сильний окисник, реакції за участі N2O5

відбуваються бурхливо N2O5 + 5H2 → N2 + 5H2O N2O5 + 2P → N2 + P2O5
N2O5 дуже нестійка сполука, розкладається вже за звичайних умов  2N2O5 → 4NO2 + O2

Слайд 28HNO3 Азотна (нітратна) кислота N2 → NH3 → NO → NO2 →

HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Таким чином (за звичайного

тиску) отримують 50% HNO3 60-62% отримують за підвищеного тиску (1МПа)
HNO3 Азотна (нітратна) кислота  N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3   4NO2

Слайд 29Будова молекули

Будова молекули

Слайд 31Властивості HNO3 Сильна кислота HNO3 → H+ + NO3- Cильний окисник 3J2 +

10HNO3 → HJO3 + 10NO + 2H2O 3P + 5HNO3 +

H2O → 3H3PO4 + 5NO

↓5e·2

↑3e

0

+5

+5

+2

Властивості HNO3  Сильна кислота   HNO3 → H+ + NO3-  Cильний окисник  3J2

Слайд 32Концентрована HNO3 +4 NO2

+2 NO
Розведена HNO3 +1 N2O
0 N2
-3 NH4NO3

Взаємодія з металами Me + HNO3 →
→ сіль + продукт відновлення N + H2O

Концентрована HNO3   +4  NO2

Слайд 33NO3- + 1e + 2H+ ⇆ NO2 + H2O E0

= 0,80 B NO3- + 3e + 4H+ ⇆ NO +

2H2O E0 = 0,96B 2NO3- + 8e + 10H+ ⇆ N2O + 5H2O E0 = 1,12B 2NO3- + 10e + 12H+ ⇆ N2 + 6H2O E0 = 1,25B NO3- + 8e + 10H+ ⇆ NH4+ + 3H2O E0 = 0,87B
NO3- + 1e + 2H+ ⇆ NO2 + H2O E0 = 0,80 B  NO3- + 3e

Слайд 34 Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu +

HNO3(розв) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3(розв) →

Zn(NO3)2 + N2 + H2O 8Al + 30HNO3(розв) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 +9H2O

0

+5

+3

↓3e

-3

↑8e

Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O  Cu + HNO3(розв) → Cu(NO3)2 +

Слайд 36Концентрована HNO3 на холоді пасивує деякі метали: Al, Fe, Co,

Ni, Cr та їх сплави HNO3 не діє на Au, Os,

Ir, Pt, Nb, Ta, W Царська горілка: суміш концентрованої HNO3 і HCl (1:3) 3HCl + HNO3 → NOCl + Cl2 + 2H2O 2NOCl → 2NO + Cl2
Концентрована HNO3 на холоді пасивує деякі метали: Al, Fe, Co, Ni, Cr та їх сплави  HNO3

Слайд 37Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO +

2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2[PtCl6] + 4NO

+ 8H2O
Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O   3Pt + 4HNO3 +

Слайд 38Солі азотної кислоти Добування: взаємодія HNO3 з металами, оксидами, гідроксидами,

карбонатами Всі нітрати добре розчиняються у воді Термічний розклад солей HNO3 2KNO3

→ 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 NH4NO3 → N2O + 2H2O 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

t

t

t

t

t

Солі азотної кислоти  Добування: взаємодія HNO3 з металами, оксидами, гідроксидами, карбонатами  Всі нітрати добре розчиняються

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика