Разделы презентаций


Строение атома Опыты Резерфорда

Содержание

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.Позиция Демокрита: «Существует предел деления – атом».Позиция Аристотеля: « Делимость вещества бесконечна».

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома Опыты Резерфорда

Строение атома Опыты Резерфорда

Слайд 2Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов,

зародилась свыше двух тысячелетий назад.
Позиция Демокрита: «Существует предел деления –

атом».

Позиция Аристотеля:
« Делимость вещества бесконечна».

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.Позиция Демокрита: «Существует

Слайд 3Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой

фактов о свойствах вещества.

1897 г - Дж. Дж. Томсон

доказал существование электрона, измерил его заряд и массу.

1897 г - В. Вебер впервые высказал мысль об электронном строении атома ( электроны входят в состав атома).

1905 г - Ф. Линдеман утверждал, что атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы- форму лепешки.

1903-1904 гг - Дж. Дж. Томсон предложил модель атома в виде положительно заряженного шара, в котором «плавают» электроны.
Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества.1897 г -

Слайд 4 Модель строения атома Томсона
Атом – шар, по всему объёму

которого равномерно распределён положительный заряд.
Внутри шара находятся электроны.
Каждый электрон может

совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.
Модель строения атома ТомсонаАтом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.Внутри шара находятся

Слайд 6Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было убедиться, действительно ли

положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

В 1909г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками Г. Гейгером и Э. Марсденом провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.
Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке.  Важно было убедиться, действительно ли положительный заряд распределён по всему

Слайд 7В 1899 г. открыл альфа - и бета-лучи. Вместе с

Ф. Содди в 1903 г. разработал теорию радиоактивного распада и

установил закон радиоактивных превращений. В 1903 г. доказал, что альфа-лучи состоят из положительно заряженных частиц. Предсказал существование трансурановых элементов.
В 1908 г. ему была присуждена Нобелевская премия.

Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник ядерной физики. Его исследования посвящены атомной и ядерной физике, радиоактивности.
Своими фундаментальными открытиями в этих областях заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома.

В 1899 г. открыл альфа - и бета-лучи. Вместе с Ф. Содди в 1903 г. разработал теорию

Слайд 8Идея опыта Резерфорда:
Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия.
Масса

альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в

2 раза больше заряда электрона.
Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
Альфа-частица является ядром атома гелия.
Идея опыта Резерфорда:Зондировать атом альфа–частицами.Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.Электрический

Слайд 10?
Фольга
Радиоактивное
вещество
Скорость a- частиц - 1/30 скорости света в вакууме
На

экране

?ФольгаРадиоактивное веществоСкорость a- частиц - 1/30 скорости света в вакуумеНа экране

Слайд 12Опыты показали: Подавляющая часть альфа-частиц проходит сквозь фольгу практически без отклонения

или с отклонением на малые углы; Некоторая небольшая часть альфа-частиц при

прохождении через фольгу отклоняется на значительные углы ( 90,120,150 градусов);
Опыты показали:  Подавляющая часть альфа-частиц проходит сквозь фольгу практически без отклонения или с отклонением на малые

Слайд 13 Обнаружилось, что некоторые α-частицы отклонялись на большие углы,

до 180º.

Резерфорд понял, что такое отклонение возможно лишь при

встрече с положительно заряженной частицей большой массы. Малая вероятность отклонения на большие углы говорила о том, что эта положительная частица имеет малые размеры, порядка 10–14 м.

Электроны, по Резерфорду, движутся вокруг ядра.
Оказалось, что радиус ядра R(1014 ÷ 1015)м и зависит от числа нуклонов в ядре.

Обнаружилось, что некоторые α-частицы отклонялись на большие углы, до 180º. Резерфорд понял, что такое отклонение

Слайд 14Выводы из опытов:
Положительный заряд сосредоточен в малой части атома –

ядре;
Практически вся масса атома сосредоточена в этом ядре;
Отклонения альфа-частиц на

большие углы происходят в результате столкновения альфа – частиц с ядром одного из атомов;
Теоретические расчеты позволили оценить размеры ядер атомов – порядка 10-14 м, тогда как размеры атома в 10 000 раз больше.

Выводы из опытов:Положительный заряд сосредоточен в малой части атома – ядре;Практически вся масса атома сосредоточена в этом

Слайд 15Конец ХIХ - начало ХХ века
На основе выводов из опытов

Резерфордом была предложена планетарная модель атома

Конец ХIХ - начало ХХ векаНа основе выводов из опытов Резерфордом была предложена планетарная модель атома

Слайд 16Строение атома по Резерфорду
Ядро
Электронная оболочка

Строение атома по РезерфордуЯдроЭлектронная оболочка

Слайд 17Недостатки атома Резерфорда
Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов.

По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно

излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него.
Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.

К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприменимы.

Недостатки атома РезерфордаЭта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра

Слайд 18
Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты
Нильса

Бора

Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Нильса Бора

Слайд 19Вопросы на закрепление:
1. В чём заключается сущность модели Томсона?
2. В

чём заключалась идея опыта Резерфорда?
3. Объясните по схеме опыт Резерфорда

по рассеиванию альфа-частиц.
4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества.
5. В чём сущность планетарной модели атома?
6. В чем противоречивость модели атома Резерфорда?
Вопросы на закрепление:1. В чём заключается сущность модели Томсона?2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда?3. Объясните по

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика