Тема урока

определять скорость химической реакции;
рассмотреть единицу измерения скорости химической реакции;

выяснить от каких факторов зависит скорость химических реакций.

в водных растворах, например, при смешивании растворов хлорида бария и

сульфата натрия образуется сульфат бария в виде белого осадка);
Быстро ( растворение цинка в соляной кислоте; горение магния);
- Медленно (образование ржавчины на железных предметах; окисление меди).

в растворе или газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит

во всём объёме

агрегатных состояниях или между веществами, неспособными образовывать гомогенную среду (между

несмешивающимися жидкостями), то она происходит только на поверхности соприкосновения веществ.

молярной концентрации;

скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства

реакций скорость уменьшается по мере их протекания);
Значение скорости реакции зависит от того, по какому веществу её определяют

Например, для реакции Н2 +CI2 = 2НCI
из 1 моль Н2 образуется 2 моль НCI
скорость реакции увеличится в 2 раза ( по изменению концентрации HCI )

в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрация: вещества

А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
Определите:
среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;

концентрация реагирующих веществ;
- действие катализаторов;
- поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в

гетерогенных реакциях).

фактор

Суть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой

энергией.

Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.

К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

Суть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.
К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.
Величина

энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой.
Напишите

соответствующие реакции

увеличивается в 2-4 раза.

Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость

реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.

Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:





где –скорость реакции при температуре t2,

– скорость реакции при температуре t1,

– температурный коэффициент.

при повышении температуры от 10° до 50° С;
Температурный коэффициент реакции

равен 3.

раз

г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо

от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
законом действующих масс.

уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:

v1= k1CACB,
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
v2= k2CACB.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

А) H2+I2=2HI;
Б) 2 Fe + 3CI2=

2 FeCI3.
2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение
2A + B = C,
если
концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

скорость реакции увеличится в

9 раз.

реакции?
2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и

неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов.
3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений).
4. Каково значение каталитических реакций?

поверхности соприкосновения реагентов (измельчение);
-повышению реакционной способности частиц на поверхности

образующихся при измельчении микрокристаллов;
-непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция.
Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.
Приведите примеры гетерогенных реакций.

скорости реакции зависит от объёма в гомогенной системе и от

площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной.
На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа.
Скорость реакции зависит от факторов:
-природа реагирующих веществ;
-температура;
-концентрация реагирующих веществ;
- действие катализаторов;
-поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Чем меньше энергия активации, тем больше эффективных соударений реагирующих частиц.
При увеличении температуры на 10º С общее число активных соударений увеличивается в 2-4 раза.
Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений.
Катализатор изменяет механизм реакции и направляет её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Ингибитор замедляет ход реакции.
Гетерогенные реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Нарушение правильной структуры кристаллической решётки приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.