Теория сильных и слабых электролитов

университет, Медицинский институт
Петрозаводск, 2020

такое раствор ?
Что такое электролитическая диссоциация?
И ТАК ДАЛЕЕ

является СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ α=C(вещества, подвергшегося диссоциации)/C(начальная)
В расчетах степени диссоциации используют

активную или аналитическую концентрацию, активная концентрация – это концентрация свободных частиц.
Аналитическая концентрация – это, например, молярная Cm, единица измерения моль/л (Cm=n/V)
Активная концентрация – та концентрация, которую мы учитываем в рассчетах a=Ci x f,
lg (f)= -1/2 (Zi)^2 x √I

1, то есть диссоциируют полностью (сильные кислоты, щелочи, соли).
Слабые электролиты

– степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют неполностью) и уменьшается с ростом концентрации.

число катионов и анионов в растворе вследствие неполной диссоциации тоже

маленькое CD -> C(+) + D(-)
Число ионов в сильных электролитах больше, следовательно, чем больше концентрация, тем больше ионы электростатически взаимодействуют между собой, при взаимодействии образуются ионные пары C(+)……D(-)

НУЖНО ДОБАВИТЬ ЧТО-ТО, ЗДЕСЬ ПРОСТО ИНФА ИЗ КОНТЕКСТА