Титан

Титан — элемент главной подгруппы IV группы. Его электронная формула

следующая:
+22Тi 1s2|2s22p6|3s23p63d2|4s2
Как и у многих других d-элементов, в атоме титана Тi подвижными являются не только электроны наружного энергетического уровня, но и два электрона d-подуровня. Поэтому титан в соединениях проявляет степени окисления + 2 и +4 (реже +3): TiSO4 , TiO2, CaTiO3.

являются: титаномагнетиты FeTiO3 *nFe3O4, ильменит FeTiO3, рутил TiO2 и др.
Титановые

руды распространены относительно широко, но содержание в них титана небольшое.

тяжелее алюминия, но примерно в три раза прочнее его. Тугоплавкий

(1665°С). В обычных условиях отличается высокой прочностью и вязкостью. Поддается различным видам обработки.

кубическая объёмноцентрированная

благодаря образованию на поверхности металла плотной защитной оксидной пленки он

обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии превышающей стойкость нержавеющей стали. При обычных условиях на титан не действуют ни кислород воздуха, ни морская вода, ни даже царская водка. При повышенной температуре его химическая активность повы­шается. Так, например, титан реагирует с хлором:

титан не действует (кроме порошка), но
серная кислота реагирует с ним.

С 50% -ной серной кис­лотой без нагревания одновременно протекают следующие реакции:

так и кислотные свойства (хотя реагирует главным образом с концентрированными

кислотами).

Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана:

TiO2 + 2H2SO4 → Ti(SO4)2 + 2H2O

В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются титанаты — соли титановой кислоты (амфотерного гидроксида титана TiO(OH)2)

TiO2 + 2NaOH → Na2TiO3 + H2O

не взаимодействует , поэтому гидроксид
Ti (OH)4 получают косвенным

путём , например:
TiCl4 + 4NaOH = Ti (OH)4 + 4NaCl
Гидроксид титана (IV) окрашен в белый цвет. Он амфотерен, причём и основные и кислотные его свойства выражены очень слабо.
Свежеосаждённый Ti (OH)4, α–форма, растворяется в кислотах (например, в H2SO4) с образованием титанил–иона TiO2+:
Ti (OH)4 + H2SO4 = TiOSO4 + 3H2O
Если концентрированная серная кислота берётся в избытке, образуется комплексные
соединения состава [TiO(SO4)2]2– или [Ti (SO4)3]2–:
Ti (OH)4 + 2H2SO4 = H2[TiO(SO4)2] + 2H2O
Ti (OH)4 + 3H2SO4 = H2[Ti (SO4)3] + 4H2O

соответствующий гидроксид получают косвенным путём:

TiCl3 + 3NaOH = Ti (OH)3↓

+ 3NaCl

Ti (OH)3 представляет собой осадок серо–фиолетового цвета.
Гидроксид титана (III) обладает только основными свойствами. Он взаимодействует с кислотами, образуя соответствующие соли:

2Ti (OH)3 + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + 6H2O

прочностью, термической и коррозионной стойкостью при­меняются для изготовления деталей самолетов,

космиче­ских кораблей, ракет, подводных лодок, трубопроводов, котлов высокого давления, различных аппаратов для хи­мической промышленности. Титан широко используется в виде листов для обшивки корпусов судов, обеспечивающих высокую прочность и стойкость в морской воде.

поэтому он применяется в хирургии для скрепления костей при переломах.
Высокой

кроющей способностью обладают титановые белила, основной составной частью которых является оксид титана (IV) ТiO2.