Учение о растворах

связаны с водными растворами:

Печень, мозг, кожа  70 % Н2О

Мышцы, сердце  70 - 80 %

Почки, соединительные ткани  80 - 82 %

Кровь  83 %

Слюна, моча, пот  95 - 99 %

Раствор = растворитель + растворенное вещество.

от:
1) Химической природы газа, например:
в 1 v воды при 18о

2) Влияния природы растворителя.

Газы, молекулы которых неполярны, растворяются лучше в неполярных растворителях, а полярные (НСl, NH3) лучше в полярных растворителях.
в 100 г Н2О растворяется 87,6 г NH3
C2H5OH раст-ся 25 г NH3
С6Н5 – СН3 раст-ся 0,048 г NH3

температуре растворимость данного газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению

СЖ = К  Р

где: СЖ – концентрация газа в жидкости;
Р – давление газа над растворителем;
К – коэффициент пропорциональности,
зависит от природы газа, растворителя,
температуры, но не зависит от р.

и Р
СО2
О2
СО2
Венозная кровь

Р

а)  6,25 кПа >  0,04 кПа

СО2

Р

О2

Р

б)  5,32 кПа <  21,15 кПа

О2

Р

СО2 выделяется

О2 поступает в кровь

Растворимость газов в растворах электролитов и других
веществ, склонных к

где: С1 – масса растворенного газа в растворе;
Со – масса растворенного газа в растворителе;
ℓ – основ. натурального логарифма;
С – концентрация электролита в растворе (моль/л);
К – коэффициент пропорциональности.

или

Со
ℓn ------ = КС
С1

процесс выравнивания концентрации растворенного вещества в результате хаотического теплового движения

где: m – количество в-ва в молях (дифф-ее в единицу времени -  );
Д – коэффициент диффузии, хар-т способность в-ва к диффузии;
S – площадь, через которую осуществляется диффузия;
С – изменение концентрации в-ва (приход. на единицу длины -  х);

 m

 

=  ДS

 С

 х

Одним из механизмов пассивного транспорта веществ в организме является диффузия, для ее описания через клеточные мембраны пользуются следующим уравнением:

 m

 

=  РS (С1 – С2)

где: С1, С2 – концентрации веществ по разные стороны мембраны;
Р – коэффициент проницаемости мембраны.

Вант-Гофф (1887 г.) установил закон, согласно которому:
Осмотическое давление раствора равно

pV = nRT с той разн. р = росм.; V – объем, занимаемый р-ром

рОСМ.  V = n  RT; C (х) = ------

РОСМ. = CRT
неэлектролитов

n

V

РОСМ. = iCRT
электролитов

i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа

i = 1 +  (m – 1)

i всегда > 1
 – степень диссоциации;
m – число ионов, на которые диссоциируется электролит.
Na2SO4  2Na+ + SO42-
m = 3

затем может разрушиться, лопнуть. Это явление называется лизисом.
Клетки эритроцитов

C1

H2O

H2O

H2O

H2O

C2
гипот. р-р

С1 > С2

C2
гиперт. р-р

С1 < С2

Плазмолиз, наоборот, при помещении клетки в гипертонический р-р, Н2О из клеток устремляется в р-р, клетка сморщивается, уменьшается в объеме.

3)

над раствором пропорционально
молярной доле растворителя.
Р
=
Р0N1
р р-ля
над

упр. пара чистого раст-ля

молярная доля растворителя

N1

р-ля

=

no

no + nВ-ВА

nВ-ВА

р. в-ва

N2 =

no + nВ-ВА

1 = N1 + N2

2) Относительное понижение упругости пара растворителя над
раствором равно молярной доле растворенного вещества.

N2

Po – P

Po

=

где: Ро – упругость пара чистого растворителя;
Р – упругость пара растворителя над раствором.

N1 -

температуре и замерзают при более низкой, чем чистые жидкости.
t

tЗ. = КВ(Х)

Е = 0,51; К = 1,86

в(х) =

n(x)

m(x)

моль

mР-ЛЯ

М(х)  mР-ЛЯ

кг

t°ЗАМ. = toЗ. (Н2О) - t°З. Р-РА

=

t°КИП. = toКИП. Р-РА - toКИП. Р-ЛЯ