Слайд 2Исторические факты.
Тростниковый сахар был известен человеку давно. Родиной
сахарного тростника считают Индию. Белые куски использовались в пищу и
как лекарство.
XII в. тростник стали возделывать на Сицилии, а в XVI в. – на Кубе. В это же время сахарозу стали завозить в Европу.
Потребность в сахаре резко возросла с появлением чая и кофе.
Слайд 3Сахар в Европе.
В Европе сахар был открыт
в 1747 году. Немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф, используя микроскоп
в химических исследованиях одним из первых, обнаружил кристаллы сахара в свекольном соке.
В середине XIX в. было известно уже около десятка веществ, обладающих схожими с сахарозой свойствами.
Слайд 4 Разновидности сахара.
Из сладких плодов и ягод был выделен
виноградный сахар, впоследствии глюкоза.
В составе меда обнаружен плодовый сахар, теперь химики называют его фруктозой.
Из молока млекопитающих в XVII в. был получен кристаллический молочный сахар – лактоза.
Несмотря на разные источники получения углеводов, различную степень сладости,
состав всех этих веществ, на удивление, можно выразить единой формулой
С п (Н2О)m.
Современное понятие углеводов основано на сходстве химического состава и строении этого класса веществ:
Кислородосодержащие органические вещества.
Наличие в молекуле нескольких полярных функциональных групп.
Вывод:
Простейшие углеводы – полифункциональные соединения.
Содержат карбонильную и несколько гидроксильных групп.
Слайд 6Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода,
водорода и кислорода.
Общая формула:
Сn(Н2О)m
Слайд 7Получение
В растениях углеводы образуются из оксида углерода (IV) и воды
в процессе фотосинтеза, осуществляемого за счет солнечной энергии с участием
зелёного пигмента растений - хлорофилла.
Слайд 8Функции углеводов
Энергетическая: поставка энергии для мозговой деятельности за счет окисления
глюкозы.
Пластическая: принимают участие в синтезе ферментов, липидов, нуклеопротеидов.
Защитная: вязкие секреты
(слизи) богаты углеводами и предохраняют стенки полых органов от механических повреждений.
Регуляторная: клетчатка, содержащаяся в пище, способствует перистальтике кишечника.
Слайд 9Классификация углеводов.
Углеводы
Моносахариды
Олигосахариды
Полисахариды
Альдозы
Кетозы
Триозы
Биозы
Пентозы
Гексозы
Тетрозы
Слайд 10 Определения углеводов.
Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов
углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как в молекуле воды (2:1).
Моносахариды – это углеводы, которые не гидролизуются.
Дисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов.
Полисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием большого числа молекул моносахаридов.
Слайд 11Моносахариды.
Углеводы, которые не гидролизуются, не разлагаются
водой.
в зависимости от числа атомов углерода в молекуле делятся
на :
Гексозы.
Пентозы.
Тетрозы.
Триозы.
3
4
5
6
Глюкоза Рибоза Эритроза Ксилоза
С6Н12О6 С5Н10О5 С4Н8О4 С3Н6О3
Слайд 12Важнейшие моносахариды: строение, свойства.
Глюкоза:
Самый распространенный моносахарид.
Содержится в соке винограда, других
ягод и фруктов.
Структурное звено сахарозы, клетчатки, крахмала.
В крови человека содержится
около 0,1% D – глюкозы.
С6Н12О6
альдегидоспирт
Слайд 13Глюкоза – моносахарид.
37%
0,0026% 63%
Изомерные формы находятся в динамическом равновесии.
Слайд 14Свойства глюкозы.
1. Реакции с участием альдегидной группы глюкозы: а) восстановление
(гидрирование):
СН=О
kat, t СН2ОН
( СНОН)4 + Н2 (СНОН)4
СН2ОН СН2ОН
глюкоза сорбит
Слайд 15Свойства глюкозы.
б) окисление альдегидной группы. Качественная реакция на глюкозу как
альдегид – реакция «серебряного зеркала»:
t, NH4OH
СН2ОН(СНОН)4-СН=О + Аq2О CH2ОН(СНОН)4 – СООН
глюкоза +2Аq глюконовая кислота
глюкозы.
Окисление свежеполученным
раствором гидроксида
меди при нагревании:
t
СН2ОН –(СНОН)4- СН=О + 2Сu(OH)2
желтый осадок
CH2OH – (CHOH)4 – COOH + Cu2O + 2H2O
красный осадок
Слайд 17Свойства глюкозы.
Реакции глюкозы как многоатомного спирта (качественная реакция):
а) взаимодействие с
гидроксидом меди (II) на «холоду»:
H
H H OH H H NaOH
H – C – C – C – C – C – C + Cu(OH)2
OH OH OH H OH O
CH2OH – CH – CH – (CHOH)2 – CH = O + 2H2O
O O
Cu
глюконат меди
ярко – синий раствор
Слайд 18Свойства глюкозы.
Реакции глюкозы как многоатомного спирта:
б) образование сложных эфиров:
Н2SO4(H+)
СН2ОН(СНОН)4 – СН –О + 5 СН3СООН
СН2 – СН – СН – СН – СН – СН=О + 5 Н2О
О О О О О
СО СО СО СО СО
СН3 СН3 СН3 СН3 СН3
сложный эфир
Слайд 19Свойства глюкозы.
3.Реакции брожения (ферментации). Действуют особые биологические катализаторы белковой природы
– ферменты (Ф):
2С2Н5ОН + 2СО2 (Ф – дрожжи)
этиловый спирт
С6Н12О6 2СН3 – СН – СООН (Ф –молочнокислые бактерии)
ОН
молочная кислота
Представитель дисахаридов – сахароза.
Cахароза
(свекловичный или тростниковый сахар). Кроме сахарозы в состав дисахаридов входят:
1.Мальтоза (солодовый сахар).2. Лактоза (молочный сахар).
Эмпирическая формула
С12Н22О11.
Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы в их циклической форме; они соединены через атом кислорода.
Слайд 21 Свойства сахарозы.
1. В химическом отношении сахароза довольно инертна.
2. Не проявляет
восстановительных свойств.
3. Важнейшим химическим свойством является гидролиз,
идущий при нагревании в присутствии ионов водорода:
(Н+)
С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6
глюкоза фруктоза
Крахмал и целлюлоза
(С6Н10О5)n и гликоген.
Слайд 23Полисахариды.
По внешнему виду ничем
не напоминают сахаристые вещества:
имеют аморфную структуру;
в воде не растворяются
или образуют коллоидные растворы;
не обладают сладким вкусом.
Представители полисахарид:
Целлюлоза (клетчатка).
Крахмал.
Гликоген (животный крахмал).
Декстрины.
Слайд 24Свойства крахмала.
Химические свойства крахмала.
Крахмал легко
подвергается гидролизу:
H2SO4
(С6Н10О5)n + nH2O nC6H12O6
Ступенчатый ферментативный гидролиз крахмала:
Н2О Н2О Н2О
Крахмал декстрины мальтоза глюкоза
Слайд 25Свойства крахмала.
Окрашивание крахмала раствором иода.
Признак реакции - изменение цвета раствора
с белого на сине – фиолетовый.
Слайд 26 Превращение крахмала в живом организме
Слайд 28Задача
В процессе фотосинтеза растение поглотило 168 л (н.у.) углекислого газа.
Какая масса глюкозы образовалась при этом? Сколько литров кислорода выделилось
в результате реакции?
Ответ:
225 г С6Н12О6, 168 л О2.