Разделы презентаций


Валентность. Степень окисления. Составление электронных конфигураций Типы презентация, доклад

Содержание

Правило валентности В большинстве бинарных соединений типа AxBy произведение валентности элемента А (m) на число его атомов в молекуле (х) равно произведению валентности элемента В (n) на число его

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Валентность. Степень окисления. Составление электронных конфигураций Типы химической связи.

Валентность. Степень окисления. Составление электронных конфигураций Типы химической связи.

Слайд 4Правило валентности
В большинстве бинарных соединений типа AxBy

произведение валентности элемента А (m) на число его атомов в

молекуле (х) равно произведению валентности элемента В (n) на число его атомов (y):
mx=ny

Пример:
Определить валентность фосфора в соединении Р2О5

Р2О5
Валентность кислорода постоянна и равна II
m*2=2*5
m=5
Фосфор в соединении P2O5 пятивалентен



m II

Правило валентности   В большинстве бинарных соединений типа AxBy произведение валентности элемента А (m) на число

Слайд 7Правило определения степени окисления
Сумма зарядов всех атомов в молекуле равна

нулю.
Примеры:

H Cl O4
1+x+(-2)*4=0
x=+7
Ca (Cl O3)2
2+x*2+(-2)*6=0
x=+10/2=+5
(NH4)2 Cr2 O7
1*2+x*2+(-2)*7=0
x=+12/2=+6

H2 S O4
1*2+x+(-2)*4=0
x=+6
H Cl

O3
1+x+(-2)*3=0
x=+5
H2 P2 O7
1*2+x*2+(-2)*7=0
x=+12/2=+6

+8 -8

+12 -12

+8 -8

+6 -6

+14 -14

+14 -14

Правило определения степени окисленияСумма зарядов всех атомов в молекуле равна нулю.Примеры:H Cl O41+x+(-2)*4=0x=+7Ca (Cl O3)22+x*2+(-2)*6=0x=+10/2=+5(NH4)2 Cr2 O71*2+x*2+(-2)*7=0x=+12/2=+6H2

Слайд 8Квантовые числа
n – главное квантовое число. Характеризует энергию электрона на

энергетическом уровне.
Определяет:
Число энергетических уровней (n= №

периода)
Максимальное число электронов на энергетическом уровне по формуле 2n2
Число энергетических подуровней на энергетическом уровне

Квантовые числаn – главное квантовое число. Характеризует энергию электрона на энергетическом уровне.   Определяет:Число энергетических уровней

Слайд 9Квантовые числа
2. l – побочное квантовое число. Характеризует энергию электрона

на энергетическом подуровне и форму электронного облака.
Численно равно n-1

Квантовые числа2. l – побочное квантовое число. Характеризует энергию электрона на энергетическом подуровне и форму электронного облака.

Слайд 10Квантовые числа
3. ml – магнитное квантовое число. Определяет ориентацию электронного

облака и число электронных орбиталей на подуровне
Численно равно –l; 0;

l

Квантовые числа3. ml – магнитное квантовое число. Определяет ориентацию электронного облака и число электронных орбиталей на подуровнеЧисленно

Слайд 11Квантовые числа
4. ms - спиновое квантовое число.
Определяет направление вращения электрона

вокруг собственной оси.

Квантовые числа4. ms - спиновое квантовое число.Определяет направление вращения электрона вокруг собственной оси.

Слайд 12Правила для определения расположения электрона в атоме
Принцип Паули(принцип запрета)
В атоме

не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех

квантовых чисел. Поэтому на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
Максимальное число электронов на подуровне:
s p d f
2 6 10 14
Правила для определения расположения электрона в атомеПринцип Паули(принцип запрета)В атоме не может быть двух электронов с одинаковым

Слайд 132. Правило Гунда
Электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был

максимальным
Правила для определения расположения электрона в атоме

2. Правило ГундаЭлектроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальнымПравила для определения расположения электрона в атоме

Слайд 143. Правило Клечковского
Электроны заполняю энергетические подуровни в порядке увеличения их

энергии
4s 3d
Правила

для определения расположения электрона в атоме
3. Правило КлечковскогоЭлектроны заполняю энергетические подуровни в порядке увеличения их энергии4s

Слайд 15Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций
1. Определение внешнего заполняемого

подуровня по цвету элемента в ПС:

Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций1. Определение внешнего заполняемого подуровня по цвету элемента в ПС:

Слайд 16Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций
2. Определение номера внешнего

заполняемого подуровня
Для s-элементов и p-элементов равен номеру периода
Для d –элементов

равен номер периода - 1
Для f-элементов равен номер периода - 2
Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций2. Определение номера внешнего заполняемого подуровняДля s-элементов и p-элементов равен номеру

Слайд 173. Определение числа электронов на внешнем уровне.
Оно равно номеру

группы.
Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций

3. Определение числа электронов на внешнем уровне. Оно равно номеру группы.Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций

Слайд 18Составление электронных конфигураций
Запомнить:
У некоторых элементов происходит «провал» электрона

с более высокого энергетического уровня на более низкий для уменьшения

энергии. Характерно для d-элементов.
Составление электронных конфигурацийЗапомнить:  У некоторых элементов происходит «провал» электрона с более высокого энергетического уровня на более

Слайд 19Химическая связь
Химическая связь – силы взаимодействия, которые соединяют атомы в

молекулы, ионы или кристаллы.
В образовании хим. связей участвуют валентные электроны:
Неспаренные

валентные электроны (s, p –внешнего уровня, d – внешнего и предвнешнего уровня)
Неподеленная пара валентных электронов, находящаяся на внешнем уровне
Вакантные орбитали
Типы химической связи:
Ионная
Ковалентная
Водородная
Металлическая
Химическая связьХимическая связь – силы взаимодействия, которые соединяют атомы в молекулы, ионы или кристаллы.В образовании хим. связей

Слайд 20Электроотрицательность
Электроотрицательность – способность атомов элементов притягивать к себе общую электронную

пару
При определении относительной электроотрицательности элемента за единицу была принята ЭО

лития.
В ряду Si, H, Br, N, Cl, O, F электроотрицательность увеличивается.


ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность – способность атомов элементов притягивать к себе общую электронную паруПри определении относительной электроотрицательности элемента за единицу

Слайд 21Ионная связь
Ионная связь – это связь между противоположно заряженными ионами.

Механизм образования: электростатическое притяжение анионов и катионов.
ΔЭО > 1,7 (2)
Случаи

возникновения и.х.св.:
Между типичным металлом (I и II A-группы) и типичным неметаллом (O,H,Cl,F,S,N)
В веществах сложного состава:
Катионы Анионы
NH4+ OH-, анионы
кислородсодержащих
кислот
Механизм образования:




Ионы приобретают устойчивую электронную конфигурацию соответствующего инертного газа.

Ионная связьИонная связь – это связь между противоположно заряженными ионами. Механизм образования: электростатическое притяжение анионов и катионов.ΔЭО

Слайд 22Примеры образования ионной связи

Примеры образования ионной связи

Слайд 23Характеристика веществ с ионной связью
Ионная кристаллическая решетка
Твердые, прочные, нелетучие
В твердом

состоянии не проводят электрический ток
Хорошо растворимы в полярных растворителях, поэтому

их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток
Характеристика веществ с ионной связьюИонная кристаллическая решеткаТвердые, прочные, нелетучиеВ твердом состоянии не проводят электрический токХорошо растворимы в

Слайд 24Ковалентная связь
Ковалентная связь – химическая связь, возникающая в результате образования

общих электронных пар при перекрывании электронных облаков с антипараллельными спинами.
ΔЭО

>= 0
ΔЭО < 1,7 (2)

Ковалентная связьКовалентная связь – химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар при перекрывании электронных облаков

Слайд 25Механизм образования
Обменный

В случае ковалентной неполярной и полярной связи







Донорно-акцепторный



В случае ковалентной

полярной связи

Механизм образованияОбменныйВ случае ковалентной неполярной и полярной связиДонорно-акцепторныйВ случае ковалентной полярной связи

Слайд 26Характеристика веществ с ковалентной связью
Образуют молекулярную кристаллическую решетку
Обладают малой твердостью,

низкой температурой кипения и плавления, проводят электрический ток, нерастворимы или

малорастворимы в полярных растворителях
Характеристика веществ с ковалентной связьюОбразуют молекулярную кристаллическую решеткуОбладают малой твердостью, низкой температурой кипения и плавления, проводят электрический

Слайд 27Водородная связь
Водородная связь – это химическая связь между атомом водорода

в одной молекуле и сильно электроотрицательным атомом (F, O, S)

в другой или в той же самой молекуле.
Два вида: межмолекулярная (между молекулами воды, спирта, HF, карбоновых кислот) и внутримолекулярная.

Водородная связьВодородная связь – это химическая связь между атомом водорода в одной молекуле и сильно электроотрицательным атомом

Слайд 28Металлическая связь
Металлическую связь осуществляют относительно свободные электроны между атомами и

ионами металла в узлах кристаллической решетки
Характеристики веществ с металлической связью:
Металлическая

кристаллическая решетка
Тепло- и электропроводны, пластичны (ковкие), металлический блеск.
Металлическая связьМеталлическую связь осуществляют относительно свободные электроны между атомами и ионами металла в узлах кристаллической решеткиХарактеристики веществ

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика