Принцип энергетического сопряжения
Лекция №3 курса
«Общая химия»
Лектор: проф. Иванова Надежда
Семёновна
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения
Содержание
- 1. Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения
- 2. Вступление I закон термодинамики позволяет определить ΔΗреакции, но
- 3. Второе начало термодинамики Энтропия (S) − мера рассеянной
- 4. Второе начало термодинамики В самопроизвольном процессе В равновесном
- 5. Статистическая природа S W – число различных состояний
- 6. Приложение 2-го начала к биосистемамКатаболизм в лизосоме
- 7. Приложение 2-го начала к биосистемамАнаболизм на рибосоме
- 8. Уравнение Гиббса… … является объединённым выражением I и
- 9. Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов
- 10. Слайд 10
- 11. Реакции обмена Экзэргонические − реакции обмена, идущие с выделением энергии (ΔG0).
- 12. Энергетическое сопряжение
- 13. Макроэрги
- 14. СПАСИБО ЗАВНИМАНИЕ!
- 15. Скачать презентанцию
Вступление I закон термодинамики позволяет определить ΔΗреакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена.
Принцип энергетического сопряжения
Семёновна
Слайд 2Вступление
I закон термодинамики позволяет определить ΔΗреакции, но не даёт ответа
на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт
II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии.
Слайд 3Второе начало термодинамики
Энтропия (S) − мера рассеянной или обесцененной энергии.
“Теплота
сама по себе не может перейти от более холодного тела
к более теплому” [Р.Клаузиус (1850)]“В природе невозможен процесс, единственным результатом которого была бы механическая работа, совершенная за счет охлаждения теплового резервуара” [У.Томсон (1851)]
Рудольф Юлиус Эмануэль Клаузиус (1822-1888)
Слайд 4
Второе начало термодинамики
В самопроизвольном процессе
В равновесном процессе
Для изолированной системы,
где Q = 0:
В самопроизвольном процессе ΔS > 0
В
равновесном процессе ΔS = 0В общем случае в изолированной системе
ΔS ≥ 0
Слайд 5Статистическая природа S
W – число различных состояний системы, доступное ей
при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы.
kБ =
R/NА = 1,38⋅10-16 [эрг/град] – постоянная БольцманаВ 1872 г. Л.Больцман предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики:
«Изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности»
S = kБ lnW
Слайд 8
Уравнение Гиббса…
… является объединённым выражением I и II начал термодинамики.
Для
данной температуры
ΔG = ΔH − TΔS
При Δ G < 0
реакция возможна;При Δ G > 0 реакция невозможна;
При Δ G = 0 система находится в равновесии
Джозайя Уиллард Гиббс
(1839-1903)
Слайд 11Реакции обмена
Экзэргонические − реакции обмена, идущие с выделением энергии (ΔG
− реакции обмена, идущие с потреблением энергии (ΔG>0).
