Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова,
Содержание
- 1. Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова,
- 2. Мета.Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів –
- 3. Види сполучень атомів Карбону між собою1. Сполучення
- 4. Структурні формули органічних речовинАлкани – насичені вуглеводні
- 5. Слайд 5
- 6. Фізичні властивості метану: Метан (СН4) -
- 7. Слайд 7
- 8. Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають
- 9. Слайд 9
- 10. Будова етиленуСН2 = СН2 етиленσ - зв’язкиπ - зв’язокМасштабна модель молекули
- 11. Фізичні властивості етиленуС2Н4безбарвний газ;добре розчинний в органічних розчинниках;tплавл = - 169,2 ̊С; вибухонебезпечний
- 12. Хімічні властивості етиленуГоріння (з виділенням великої кількості
- 13. Хімічні властивості етилену
- 14. Полімеризація этилену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4
- 15. Будова ацетилену С2Н2
- 16. Фізичні властивостіС2Н2 безбарвний газ;майже без запаху;малорозчинний у
- 17. Хімічні властивості ацетиленуГоріння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2
- 18. Порівняльна таблиця
- 19. АЛКАНИ CnH2n + 2 H2
- 20. АЛКЕНИ СnH2n H2
- 21. АЛКАНИ CnH2n +
- 22. Ароматичні вуглеводніСтруктурна формула бензенуАрени – ненасичені вуглеводні
- 23. Електронна будова бензену6 електронів в делокалізованних зв'язках
- 24. Енергетична діаграмаЕнтальпія (кДжмоль-1)-120-208-152 кДжмоль-1енергія делокалізації
- 25. Гомологи бензену.
- 26. Отримання бензену.Бензен є першим представником аренів. Його
- 27. Физические свойства бензола.Бензен:безбарвна рідина,з різким характерним
- 28. Химические свойства бензола.Бензол горить. Полум'я бензолу
- 29. Хімічні властивості бензолу 2. Реакції заміщення в
- 30. Хімічні властивості бензолу. 2. Реакції заміщення б)
- 31. Хімічні властивості бензолу 3. Реакції приеднання в
- 32. Хімічні властивості бензолуНезважаючи на високу ненасиченість молекули
- 33. Застосування бензену1-добавка до бензину;виробництво2-розчинників;3-ацетону;4-аніліну;5-фенолу;6-пестицидів;7-ліків; 8-фенолформальдегідних пластмас.
- 34. Скачать презентанцию
Мета.Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни, арени. Ознайомити з природою кратного зв’язку, фізичними та хімічними властивостями вуглеводнів, основними типами характерних реакцій.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні
та хімічні властивості.
Слайд 2Мета.
Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни,
арени.
Ознайомити з природою кратного зв’язку, фізичними та хімічними властивостями
вуглеводнів, основними типами характерних реакцій. 
Слайд 3Види сполучень атомів Карбону між собою
1. Сполучення простими ковалентними зв’язками:
– С – С – С – С
–Такі сполучення реалізуються навіть
у простих речовинах Карбону:
алмазі, графіті, карбіні, фулеренах.
2. Сполучення кратними (подвійними і потрійними) ковалентними зв’язками:
– С = С – С = С – – С ≡ С –
3. Циклічне сполучення атомів Карбону:
Алмази:
Фулерени:
Слайд 4Структурні формули органічних речовин
Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови.
Загальна формула
- СnH2n+2
Гомологічний ряд алканів:
метан
етан
пропан
бутан
пентан
Структурні формули алканів:
Слайд 6Фізичні властивості метану:
Метан (СН4) -
газ;
без кольору;
без запаху;
майже не розчиняється у воді;
tкипіння = - 161,6 ̊С;tплавлення = - 182,5 ̊С.
Слайд 7
СН4
+ 2 О2 = СО2 + 2 Н2О∆Н = -882кДж
заміщення
СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl
СН3Cl+ Cl2 СН2Cl2 + HCl
СН4+ HO-NO2 → СН3NO2+Н2О
горіння
Метан
СН4
Слайд 8Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між
атомами Карбону (подвійні – С = С – або
потрійні – С Ξ С – )Етиленові вуглеводні- органічні сполуки, що мають один подвійний зв’язок між атомами Карбону.
Загальна формула СnH2n
С2Н4 - етен (етилен)
С3Н6 - пропен
С4Н8 - бутен
Ацетиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один потрійний зв’язок між атомами Карбону.
Загальна формула - СnH2n - 2
С2Н2 - етин (ацетилен)
С3Н4 - пропін
С4Н6 - бутин
Слайд 9
загальна формула
кратні зв'язки
тип гібридизації
кут між напрямами зв'язку
Алкени
Алкіни
CnH2n
CnH2n-2
sp2
sp
1s + 2p = 3sp2
1s + 1p = 2sp
< 120◦
< 180◦
Ненасичені вуглеводні
Слайд 11Фізичні властивості етилену
С2Н4
безбарвний газ;
добре розчинний в органічних розчинниках;
tплавл = -
169,2 ̊С;
вибухонебезпечний
Слайд 12Хімічні властивості етилену
Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 +
3O2 → 2СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π -
зв’язку: СН2 = СН2 а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування - приєднання галогенів:
С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2
Якісне визначення ненасичених
вуглеводнів - знебарвлення розчину
калій перманганату і бромної води
Слайд 14Полімеризація этилену
С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +…
(-СН2-СН2-)n
Структурна ланка
Ступінь полімеризації
Мономер
Слайд 16Фізичні властивості
С2Н2
безбарвний газ;
майже без запаху;
малорозчинний у воді, але під
тиском добре розчиняється у ацетоні;
tкип = - 84 ̊С;
легший
за повітря;вибухонебезпечний
Слайд 17Хімічні властивості ацетилену
Горіння (яскравим кіптявим полум’ям):
2С2Н2 + 5O2 →
4СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язків відбуваються
у дві стадіїа) гідрування (каталітичне): kat
С2Н2 + Н2→ С2Н4
С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен)
С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан)
Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.
Слайд 22Ароматичні вуглеводні
Структурна формула бензену
Арени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою
CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.
Молекулярна
формула бензену
формула Кекуле
Слайд 26Отримання бензену.
Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей
ацетилену.
Бензол отримують при переробці кам'яного вугілля, а також при
риформінгу бензинів з низьким октановим числом.
Слайд 27Физические свойства
бензола.
Бензен:
безбарвна рідина,
з різким характерним запахом,
легше води,
розчиняється у воді,
розчинний
в органічних розчинниках.
Бензен токсичний, тому робота з ним в умовах
школи неприпустима.
Слайд 28Химические
свойства бензола.
Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве
з-за високого вмісту
карбону в молекулі.
Через особливого будови молекули, бензен займає проміжне
положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення.
Слайд 29Хімічні властивості бензолу
2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше,
ніж в алканах.
а) реакція галогенуванняХлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу.
Слайд 30Хімічні властивості бензолу.
2. Реакції заміщення
б) реакція нітрування –
взаемодія з нітратною кислотою.
Нітробензен – вихідна речовина для оримання
аніліну.
Слайд 31Хімічні властивості бензолу
3. Реакції приеднання в бензені протікають
складніше, ніж в алкенах.
Реакція гідрування
Слайд 32Хімічні властивості бензолу
Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом),
він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не
знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.Це пов'язано з особливою будовою молекули бензолу.
Слайд 33Застосування бензену
1-добавка до бензину;
виробництво
2-розчинників;
3-ацетону;
4-аніліну;
5-фенолу;
6-пестицидів;
7-ліків;
8-фенолформальдегідних пластмас.
