Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электрический ток в электролитах 10 класс
Содержание
- 1. Электрический ток в электролитах 10 класс
- 2. ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками
- 3. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением
- 4. Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления
- 5. Слайд 5
- 6. Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867)Английский физик и химик. Один
- 7. Ионы обоих знаков появляются в водных растворах
- 8. электролитическая диссоциация
- 9. Диссоциация веществ с ионной химической связью:
- 10. Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия
- 11. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
- 12. конец
- 13. Скачать презентанцию
ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода –
прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся
расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде.Электролиты
Слайд 3Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах.
Это явление получило название электролиза.
Электрический ток в электролитах представляет
собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду). Электролиз
Слайд 4
Вольтамперная характеристика для электролитов.
За счет явления поляризации график смещен.
ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.
Слайд 6Фарадей Майкл
(22.IX.1791–25.VIII.1867)
Английский физик и химик. Один из основателей количественной
электрохимии. Установил (1833–1836) количественные законы электролиза.
Законы электролиза Фарадея
1 При
электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. 2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.
Слайд 7Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и
щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется
электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:SO4 + Cu = CuSO4.
При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду
процесс электролитической диссоциации
Теги
