" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация.

МОУ «Лицей №47» г.Саратова

и учитель химии
Никитина Надежда Николаевна
23.01.2013

в 6 главной группе ПС .
2.На внешнем энергетическом уровне у

серы два электрона.
3. Сера – неметалл.
4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.
5. Сера типичный восстановитель.
6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6
7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.
8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.
9.Минимальная степень окисления серы -2.
10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.

общие свойства , которые характерны для кислот, а так же

специфические, которые обусловлены…

есть, а не верить, что они такие, как нас этому

учили».
Д.Локк

жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,

t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

:
с оксидами металлов
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
( образуется соль

и вода)
с основаниями
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
( образуется соль и вода)
с солями
Н2SO4+MeR(р)→MeSO4 (р)+HR
( образование осадка или выделение газа)

РАЗБАВЛЕННАЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНЫЕ КИСЛОТЫ ВЕДУТ СЕБЯ ПО- РАЗНОМУ ПО ОТНОШЕНИЮ К МЕТАЛЛАМ РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА ВЕДЕТ СЕБЯ, КАК СИЛЬНАЯ КИСЛОТА. АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ, СТОЯЩИЕ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА LI, К, CA, NA, MG, AL, MN, ZN, FE, CO, NI, SN, PB,  H2, CU,HG, AG, AU ВЫТЕСНЯЮТ ВОДОРОД ИЗ РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. МЫ ВИДИМ ПУЗЫРЬКИ ВОДОРОДА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В ПРОБИРКУ С ЦИНКОМ. H2SO4 + ZN = ZN SO4 + H2 ↑ МЕДЬ СТОИТ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ПОСЛЕ ВОДОРОДА – ПОЭТОМУ РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА НЕ ДЕЙСТВУЕТ НА МЕДЬ.

выполнению лабораторных опытов.
2.При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности.
3.Отчет о

работе оформите в таблице.
4. Сделайте вывод о результатах эксперимента.
5. Приведите рабочее место в порядок

1. Обращаться осторожно.

2. Работать в резиновых перчатках
и защитных очках.
3. Берегись ожога. Во избежание
разбрызгивания и появления
ожогов кислоту необходимо
тонкой струей наливать в воду, а
не наоборот.
4. При попадании кислоты на кожу
необходимо смыть кислоту
большим количеством проточной
воды, а пострадавшее место
затем аккуратно обработать
раствором питьевой соды и вновь
промыть водой.

из перечисленных веществ реагирует разбавленная

серная кислота:
цинк,
оксид меди(II),
гидроксид натрия,
хлорид бария.

Составьте уравнения возможных реакций.

Сера образует ряд кислот. Соли

серной кислоты H2SO4 называют
сульфатами. Качественная реакция
на сульфат –ион реакция с растворимой
солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и серной кислоты добавим в пробирки раствор хлорида бария:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4↓  + 2НCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата бария остается без изменения.

в её
лаборатории.
Д.И

Менделеев

натрия,
сульфата натрия,
иодида натрия,

серной кислоты.

Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

экологии» .
2.Записать молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения

для экспериментальной задачи.
3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты.
3.Составить вопросы для теста по теме:
«Свойства разбавленной серной кислоты».
*** домашнее задание выполняется по выбору