Разделы презентаций


Алюминий презентация, доклад

Содержание

СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1АЛЮМИНИЙ
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя
общеобразовательная
школа №92
с углубленным
изучением

отдельных
предметов»
Барсуков Д. Б

г. Кемерово

АЛЮМИНИЙСоставил:учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Бг. Кемерово

Слайд 2СТРОЕНИЕ АТОМА
Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат.  Aluminium). Относится

к группе лёгких металлов.
СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al

Слайд 3Строение атома
Является амфотерным металлом.
(Вспомните, что такое амфотерность).
На внешнем уровне три

электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем самым восстановительные свойства.

Практически во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.
Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На внешнем уровне три электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем

Слайд 4Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия —

658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C.
Алюминий обладает высокой электропроводностью и  теплопроводностью.

Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Физические свойства

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты —

Слайд 5Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного

изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс.

лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с

Слайд 6В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается

почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них:
Бокситы — Al2O3 · H2O

(с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнези-том MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из

Слайд 7Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой

и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без

нагревания).
Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с

Слайд 8с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
с

другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия:
2Al + 3F2 = 2AlF3

с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)с другими неметаллами реагирует при нагревании:с фтором, образуя фторид алюминия:2Al +

Слайд 9с серой, образуя сульфид алюминия:
Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al +

N2 = 2AlN
с углеродом, образуякарбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3

с серой, образуя сульфид алюминия:Al + 3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия:2Al + N2 = 2AlNс углеродом, образуякарбид алюминия:4Al + 3С =

Слайд 10Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl

= 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 +

Слайд 11со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
2Al + 2NaOH +

6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Слайд 12восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 =

Al2O3 + 2Cr

восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 13Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом

качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно

покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
ПрименениеШироко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на

Слайд 14Домашнее задание
Параграф 13, упр. 1,4 (устно)

Домашнее заданиеПараграф 13, упр. 1,4 (устно)

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика