Разделы презентаций


Амфотерные оксиды и гидроксиды

Содержание

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Амфотерные оксиды и гидроксиды
Составила Васильева Марина Анатольевна
Учитель химии МОУ

«СОШ №24» г. Сарапул

Амфотерные оксиды   и гидроксидыСоставила Васильева Марина АнатольевнаУчитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

Слайд 2Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
Повторить,

закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в

том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

Цели урока:

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить и развить знания о классификации и

Слайд 3Основные классы сложных веществ (повторение)
Генетическая связь (повторение)
Лабораторная работа
Понятие амфотерности.

Амфотерные оксиды и

гидроксиды

План урока


Основные классы сложных веществ (повторение)Генетическая связь (повторение)Лабораторная работаПонятие амфотерности.        Амфотерные

Слайд 4Основные классы сложных веществ:
Вещества
Кислоты
Основания

Оксиды
Соли



Основные классы сложных веществ:Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Слайд 5Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,

один из которых – кислород со степенью окисления -2
SiO2
Cl2O7


CO2
H2O
FeO

оксиды




Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью

Слайд 6Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:







H2O,
CO2,
P2O5,

WO3
Fe2O3
SO3,

CaCl2,

SCl6,
CuO,
H2SO4,
NaOH,

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O,CO2,P2O5,WO3Fe2O3SO3,CaCl2,SCl6,CuO,H2SO4,NaOH,

Слайд 8
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и

связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
Основания
-
М(ОН)n
__


где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

+

+2

+3


Называем: гидроксид металла




Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов

Слайд 9

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной

подгруппы (кроме Be)
NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
KOH – гидроксид

калия (едкое кали)
Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
Ba(OH)2 - гидроксид бария
LiOH - гидроксид лития




Основания

Нерастворимые

Растворимые
(щелочи)

NaOH, KOH, Ba(OH)2


Fe(OH)3, Cu(OH)2

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)NaOH – гидроксид натрия (едкий

Слайд 10


Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

водорода и кислотных остатков.


Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные


Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl
Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S
Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr
Сернистая кислота – H2SO3
Угольная кислота – H2CO3
Фосфорная кислота – H3PO4

Кислоты




Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.Кислородосодержащие кислоты:

Слайд 11

Соли – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов
и

кислотных остатков


Соли



KNO3
NaCl
CuSO4
FeS
CaCO3
Ca3(PO4)2



Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатковСолиKNO3NaClCuSO4FeSCaCO3Ca3(PO4)2

Слайд 12Распределите вещества по классам



Распределите вещества по классам

Слайд 13Задание 2 Распределите вещества по классам:
H2S, SO3, CuSO4, FeCl3,

KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2,

H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4




Задание 2 Распределите вещества по классам:  H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3,

Слайд 14Проверьте себя:



Проверьте себя:

Слайд 15

М


Основание
нм


Кислота
(кислородосодержащая)



Генетическая связь
Основный
оксид
Кислотный
оксид
Соль

МОснование нм Кислота (кислородосодержащая)Генетическая связь Основный оксидКислотный оксидСоль

Слайд 16
CaO
Ca(OH)2
P2O5
H3PO4


P


Ca



Генетическая связь
Ca3(PO)4

CaOCa(OH)2P2O5H3PO4PCaГенетическая связь Ca3(PO)4

Слайд 17Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора

соли алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до

появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа




Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминияВ обе пробирки прилейте по каплям

Слайд 18Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком

прилейте раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку

с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Лабораторная работа




Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами  В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.2.Взаимодействие со щелочами

Слайд 19Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид

алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также

ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.




Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой,

Слайд 20Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

O
HNO3 H – O - N
O

H2SO4 H – O O
S
H – O O
NaOH Na – O - H

=

=

-

-

=

=




Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

Слайд 21Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=


Кислота
Основание





Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание

Слайд 22
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид

алюминия
Алюминат натрия
Запишите уравнения реакций:



Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат натрияЗапишите уравнения реакций:

Слайд 23
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +

3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Как основный

Как кислотный
Амфотерность оксида алюминия



Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2OКак основныйКак кислотныйАмфотерность

Слайд 24Амфотерные
Оксиды металлов
(с.о. +2,+3,+4)



Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Слайд 25Амфотерные
гидроксиды



Амфотерныегидроксиды

Слайд 26Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2



Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2

SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2SO3, Cl2O7,

Слайд 27Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются
Na2ZnO2

+ 2H2O
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не

идет
Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH    в результате образуютсяNa2ZnO2 + 2H2O   Zn(OH)2

Слайд 28
Совершенно верно!!!

Совершенно верно!!!

Слайд 29
Подумай ещё немного!

Подумай ещё немного!

Слайд 30Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения:

Na3AlO3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3


Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения:

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика