Амфотерные соединения

могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства,

так и их акцепторами и проявлять основные свойства.

класса»
Категория обучающихся: материалы данной презентации предоставляются обучающемуся для самостоятельного изучения

темы «Вещества и их свойства», из курса общей химии 12 класса.
Содержание курса: включает 5 презентаций тем. Каждая учебная тема содержит четкую структуру учебного материала по конкретной теме, последний слайд контрольный тест – задания для самоконтроля.
Срок обучения по данному курсу: от одной недели до двух месяцев (определяется индивидуально).
Контроль знаний: учащийся предоставляет отчет о выполнении тестовых заданий – лист с вариантами заданий, с указанием темы.
Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий.
Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы.

Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др.
В органической химии типичными представителями

являются аминокислоты:
O
H2N – CH – C a - аминокислота
R OH

оксиды
Например:
Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О

В реакциях со

щелочами амфотерные оксиды ведут себя как кислотные оксиды
Например:
Аl2О3 + 2NаОН = 2NаАlО2 + Н2О

нерастворимые основания
Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О

При взаимодействии

с растворами щелочей амфотерные гидроксиды ведут себя как слабые кислоты:
Аl(ОН)3 + NаОН = NаАlО2 + 2Н2О

NH2 – CH – C O OH
R
Аминогруппа, – NH2 – акцептор водорода, определяет основные свойства аминокислот;

Карбоксильная группа, – COOH - донор водорода, определяет кислотные свойства аминокислот.

NH2 – R – COONa + H2O

COOH – R – NH3 Cl