Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аммиак
Содержание
- 1. Аммиак
- 2. Аммиак (в европейских языках его название звучит
- 3. Строение молекулы
- 4. Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака
- 5. Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки
- 6. В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют
- 7. Химические свойства1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 +
- 8. с оксидами металлов2 NH3 + 3CuO =
- 9. Образование иона аммонияВлажная лакмусовая бумажка синеет
- 10. Получение1 способ- Аммиак + кислота: NH3 +
- 11. Соли аммонияNH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4 - сульфат
- 12. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. Разложение при нагревании.a) если кислота
- 13. Скачать презентанцию
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Получение промышленный способ
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом
взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9
кДжУсловия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Слайд 5Производство аммиака
Колонна синтеза аммиака:
1-люк для выгрузки катализатора;
2-центр, труба;
3-корпус;
4-люк для загрузки катализатора;
5 -теплообменник;
6-трубы для ввода
холодного газа; 7 - катализатор.
Слайд 6В лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей
на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl +
H2O(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:
Слайд 7Химические свойства
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2
+ 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3
+ 5O2 → 4NO + 6H2O
Слайд 8с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2
+ 3 H2O
С окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
(при нагревании)аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2
Слайд 10Получение
1 способ- Аммиак + кислота:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
2 способ- Аммиачная вода + кислота:
2NH4OH + H2SO4 →
(NH4)2SO4+ 2Н2O
Слайд 11Соли аммония
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат
аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония
Слайд 12СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. Разложение при нагревании.
a) если кислота летучая
NH4Cl → NH3 +
HCl (при нагревании)
NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2
б) если
анион проявляет окислительные свойства NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании)
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании)
2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)
3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O → NH4OH + H+
