Разделы презентаций


Анилин презентация, доклад

Содержание

История создания1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета. Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на воздухе маслянистую

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Анилин
900igr.net

Анилин900igr.net

Слайд 2История создания
1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с

щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса коричневого

цвета. Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином.
Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием кристаллического индиго получил продукт, который он назвал кристаллином.
Фридлиб Фердинанд Рунге в продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл в-во, названное им кианолом.
Н.Н.Зинин в 1841 году открыл способ восстановления нитробензола до соответствующего ароматического амина – бензидама.
1843 г. – Гофман установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин – одно и то же соединение. Остановились на анилине.

История создания1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется

Слайд 3Строение
C6H5NH2 - анилин


СтроениеC6H5NH2 - анилин

Слайд 4Строение
Неподеленная электронная пара азота взаимодействует с π-электронной системой бензольного кольца.

Данное взаимодействие можно описать примерно так:





Молекула анилина представляет собой нечто

среднее между изображенными структурами.


СтроениеНеподеленная электронная пара азота взаимодействует с π-электронной системой бензольного кольца. Данное взаимодействие можно описать примерно так:Молекула анилина

Слайд 5Общая информация о строении
Эти структурные формулы показывают, что электронная пара

азота втягивается в бензольное кольцо, при этом на атоме азота

появляется частичный положительный заряд, основные свойства уменьшаются, в бензольном же кольце электронная плотность увеличивается, наиболее сильно в орто- и пара- положениях.
М+ - у азота. Стрелками показано смещение электронной плотности.
Общая информация о строенииЭти структурные формулы показывают, что электронная пара азота втягивается в бензольное кольцо, при этом

Слайд 6Физические свойства


Анилин - бесцветная маслянистая жидкость.
При окислении на воздухе становится

светло-коричневого цвета.
Немного тяжелее воды, малорастворим в ней.
Хорошо растворяется в этаноле

и бензоле.
Температура кипения – 174 С.
Проявляет слабые основные свойства.
Ядовит.



Физические свойстваАнилин - бесцветная маслянистая жидкость.При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета.Немного тяжелее воды, малорастворим в ней.Хорошо

Слайд 7Получение
В промышленности
C6H5NO2 + 3H2 250-300C,Ni,Cu C6H5NH2 + 2H2O
C6H5NO2 +

6[H] Fe,HCl,H2O C6H5NH2 + 2H2O (Зинин, 1842)
В лаборатории
C6H5NO2

+ 2Al + 2NaOH + 4H2O C6H5NH2 + +2Na[Al(OH)4]
C6H5NО2 + 3Zn + 6HCl C6H5NH2 + 3ZnCl2 + 2H2O
C6H5Cl + 2NH3 P,t,Cu2O C6H5NH2 + NH4Cl

ПолучениеВ промышленности 	C6H5NO2 + 3H2 250-300C,Ni,Cu C6H5NH2 + 2H2O	C6H5NO2 + 6[H] Fe,HCl,H2O C6H5NH2 + 2H2O (Зинин, 1842)В

Слайд 8Химические свойства
Взаимодействие с HCl:




Взаимодействие соли анилина с щелочью:





Химические свойстваВзаимодействие с HCl:Взаимодействие соли анилина с щелочью:

Слайд 9Химические свойства
Взаимодействие с карбоновыми кислотами:




Взаимодействие с ангидридами:

Химические свойстваВзаимодействие с карбоновыми кислотами:Взаимодействие с ангидридами:

Слайд 10Химические свойства
Алкилирование:



Бромирование (качественная реакция):

белый осадок

Химические свойстваАлкилирование:Бромирование (качественная реакция):белый осадок

Слайд 11Химические свойства
Сульфирование:



Шиффово основание:


Химические свойстваСульфирование:Шиффово основание:

Слайд 12Химические свойства
Нитрование:
C6H5NH2+NaNO2+2HCl [C6H5-N≡N]+Cl- +NaCl + 2H2O
хлорид диазония
Диазосоединения можно выделить

в виде кристаллических, легко взрывающихся веществ. Благодаря способности диазониевой группы

легко замещаться на другие функциональные группы, эти соединения широко используются в органически синтезах.

При взаимодействии водного р-ра анилина с CaClO2 появляется интенсивное фиолетовое окрашивание.

Химические свойстваНитрование:C6H5NH2+NaNO2+2HCl  [C6H5-N≡N]+Cl- +NaCl + 2H2Oхлорид диазонияДиазосоединения можно выделить в виде кристаллических, легко взрывающихся веществ. Благодаря

Слайд 13Применение
В настоящий момент в мире основная часть (85%) производимого анилина

используется для производства метилдиизоционатов (MDI), используемых затем для производства полиуретанов.

Анилин также используется при производстве искусственных каучуков (9%), гербицидов (2%) и красителей (2%).
В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты), но в связи с ожидаемым ростом производства полиуретанов возможно значительное изменение картины потребителей в среднесрочной перспективе.
ПрименениеВ настоящий момент в мире основная часть (85%) производимого анилина используется для производства метилдиизоционатов (MDI), используемых затем

Слайд 14Применение
Основная область применения анилина – синтез красителей и лекарственных средств.

В качестве примера приведу схему синтеза красителя метилового оранжевого:
H2SO4
NH2
сульфаниловая кислота
4-диазобензол-сульфокислота
+
N(CH3)2
HO3S
метиловый

оранжевый

1.

2.

3.

ПрименениеОсновная область применения анилина – синтез красителей и лекарственных средств. В качестве примера приведу схему синтеза красителя

Слайд 15Конец!

Конец!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика