Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.
– Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
Содержание
- 1. Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
- 2. Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих
- 3. Гомогенные системы: Газ + газ
- 4. Определите тип реагирующих системH2 +Cl2 =
- 5. Факторы, влияющие на скоростьПрирода реагирующих веществ.Концентрация реагирующих веществ.Температура.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.Присутствие катализаторов или ингибиторов.
- 6. Лабораторная работа1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ.2
- 7. Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ,
- 8. Катализаторы и катализКатализаторы- вещества, повышающие скорость химической
- 9. Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.
- 10. Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций?
- 11. Решение задач 1. Вычислите скорость реакции,
- 12. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2
- 13. Самостоятельная работа№ задач
- 14. Домашняя работа Параграф 24, упр.8,9., стр. 156
- 15. Скачать презентанцию
Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
Цель урока:
-
– Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции
Слайд 2Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов
реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем)
или на единице площади (для гетерогенных систем)
Слайд 3Гомогенные системы: Газ + газ
Жидкость + жидкость
Гетерогенные системы :
Газ + Жидкость;
Газ +
Твердое вещество;Жидкость+ твердое вещество;
Твёрдое вещество + твёрдое вещество;
Слайд 4Определите тип реагирующих систем
H2 +Cl2 = 2HCl
KOH+ H2SO4 =
K2SO4 + H2O
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Fe +S
= FeSCaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O
Слайд 5Факторы, влияющие на скорость
Природа реагирующих веществ.
Концентрация реагирующих веществ.
Температура.
Площадь соприкосновения реагирующих
веществ.
Присутствие катализаторов или ингибиторов.
Слайд 6Лабораторная работа
1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ.
2 ряд. Влияние концентрации
реагирующих веществ (для гомогенных систем)
3ряд. Влияние температуры.
Слайд 7Отчёт групп
Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции.
Скорость
реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных
их коэффициентам (Закон действующих масс)С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)
Слайд 8Катализаторы и катализ
Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами
они при этом не расходуются.
Катализ – изменение скорости реакции под
действием катализаторов.
Слайд 9Площадь соприкосновения
Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической
реакции.
Слайд 10Что мы изучали?
Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она
измеряется?
Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций?
Что
такое энергия активации? От каких факторов она зависит?Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?
Слайд 11Решение задач
1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А
+В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4
моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?
Слайд 122. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О
3. Во
сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3,
а температуру увеличили на 30 градусов?4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.
Теги
