Разделы презентаций


Электролиз

Содержание

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ. При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЭЛЕКТРОЛИЗ
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна

ЭЛЕКТРОЛИЗВыполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна

Слайд 2ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА

ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ.

При электролизе окислителем

и восстановителем является электрический ток.
Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
Катод - отрицательно- заряженный электрод.
Анод – положительно-заряженный электрод.
Катион- «+»ион, анион- «-» ион.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ.

Слайд 3ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы

или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, |

Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются
ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВКатодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.Li,K,Ca,

Слайд 4
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В
2H2O +

2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В


1. Катионы металлов со

стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В1.

Слайд 52. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы

металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+, Rb+, ..., до

Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды.


2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В

2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+,

Слайд 63. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у

ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+,

..., до H). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Zn 2+ + 2e = Zn0
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–








3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+,

Слайд 74. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому

отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из смеси катионов Cu2+,

Ag+ и Zn2+ при достаточном напряжении на клеммах электролизера вначале восстанавливаются ионы серебра (E0=+0,79 В), затем меди (E0=+0,337 В) и, наконец, цинка (E0=–0,76 В).
Ag + + 2e– = Ag 0, E0=+0,79 В



Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=+0,337 В



Zn 2+ + 2e = Zn0

E0=-0,76 В

4. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из

Слайд 8АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды (

частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности окисляться располагаются

в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
----------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.

АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫНа аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)Анионы по их

Слайд 9НА АНОДЕ ОКИСЛЯЮТСЯ АНИОНЫ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ, OH– ИЛИ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
2Cl–

– 2e– = Cl2 2H2O

– 4e– = O2 + 4H+
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В

НА АНОДЕ ОКИСЛЯЮТСЯ АНИОНЫ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ, OH– ИЛИ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ2Cl– – 2e– = Cl2

Слайд 10

ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗА
При электролизе водного раствора соли из активного металла

и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде

– О2.

К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+

Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑


ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗАПри электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2,

Слайд 11 При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты

на катоде образуется - Н2, на аноде – неметалл, а

в растворе – основание ( из Fˉ - O2)


2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2.
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2

При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на

Слайд 12ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗА
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла

и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде

– О2 и кислота. K- СuSO4 A+
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4

ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗАПри электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл,

Слайд 13ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗА
При электролизе катиона аммония NH4+


восстанавливается вода.
При электролизе солей

органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа.
2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH


ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗАПри электролизе катиона аммония NH4+         восстанавливается вода.

Слайд 14ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора

кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды.
Электролиз бескислородной кислоты: на

катоде образуется водород, на аноде –неметалл.
ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗАЭлектролиз раствора щелочи – это электролиз воды.Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды.Электролиз

Слайд 16Электролиз раствора CuCl2
2Clˉ - 2e– = Cl20
Cu2+ + 2e–

= Cu0
CuCl2 = Cu + Cl2

Электролиз раствора CuCl22Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2 = Cu + Cl2

Слайд 17ТВОРЧЕСКИХ УСПЕХОВ И ОТКРЫТИЙ, КОЛЛЕГИ!

ТВОРЧЕСКИХ УСПЕХОВ И ОТКРЫТИЙ, КОЛЛЕГИ!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика