Физические и химические свойства азота

раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток,

который Кавендиш назвал удушливым воздухом.
С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем поглощался щёлочью.
Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество.
В 1772 году азот как простое вещество описал Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.

Даниель Рутерфорд

В воздухе объемная доля его составляет 78,09%, а массовая доля

- 75,6%.
Соединения азота в небольших количествах содержатся в почвах.
В технике азот получают из воздуха. Для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода.
В лабораторных условиях чистый азот можно получить разлагая нитрит аммония или смешивая при нагревании растворы хлорида аммония и нитрита натрия:

NH4NO2   N2 + 2H2O     
NH4Cl + NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O

условиях азот - газ без цвета, запаха и вкуса, немного

легче воздуха, плохо растворяется в воде (в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота, кислорода - 31 мл).
При температуре -195,8°C азот переходит в бесцветную жидкость, а при температуре -210,0°C - в белое твердое вещество.
Энергия связи атомов в молекуле азота очень велика и составляет 941,6 кДж/моль.
Связь между атомами азота тройная.
Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3

прочной ковалентной связи.
В обычных условиях реагирует только с литием,

образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается, при этом он может быть может быть и окислителем (с водородом, металлами), и восстановителем (с кислородом, фтором).
При нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора азот взаимодействует с водородом образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота: N2 + O2 = 2NO 
В электрическом разряде возможна и реакция со фтором: N2 + 3F2 = 2NF3 

накаливания и свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке жидкостей,

в пищевой промышленности как упаковочный газ.
Жидкий азот часто используется для глубокого охлаждения различных веществ.
Важное значение азот имеет для жизни растений и животных, поскольку он входит в состав белковых веществ.
В больших количествах азот применяется для получения аммиака.
Соединения азота находят применение в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и во многих отраслях промышленности.