Разделы презентаций


Фосфор - элемент жизни и мысли

Фосфор – элемент жизни и мысли

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«То я камень философский, то огонь холодный я, то цвет

белый, красный, черный представлю я, а в России появился, светоносцем

объявился»
«То я камень философский,  то огонь холодный я,  то цвет белый, красный, черный представлю я,

Слайд 2Фосфор – элемент жизни и мысли

Фосфор – элемент жизни  и мысли

Слайд 3«…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль… Из ее

отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и

загривку переливался мерцающий огонь. ….Страшный пес, величиной с молодою львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие глаза были обведены огненными кругами.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, - сказал я».

Артур Конан Дойл.
«…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры,

Слайд 4Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 5
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓




1s2


Строение атома
2e
5e
8e
р - элемент
↑↓

3p3
2p6

2s2
3s2
Р
15
31
+15
№ 15

Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-
↑↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓       1s2 Строение атома2e5e8eр - элемент ↑↓ ↑3p32p6

Слайд 6Открытие белого фосфора

Открытие белого фосфора

Слайд 7Характерно явление аллотропии
Белый фосфор
Красный фосфор
Черный фосфор

Характерно явление аллотропииБелый фосфорКрасный фосфорЧерный фосфор

Слайд 8Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом.
4Р + 5О2

= 2Р2 О5
(избыток кислорода)

4Р + 3О2 = 2Р2 О3


(недостаток кислорода)

белый при t = 40°С
красный при t = 260°С
черный при t = 400°С

Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом.    4Р + 5О2 = 2Р2 О5(избыток кислорода) 4Р

Слайд 9Взаимодействие фосфора с хлором
2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1
Хлорид фосфора (III)

легко разлагается водой:
РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl

Взаимодействие фосфора с хлором2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1 Хлорид фосфора (III) легко разлагается водой:РСl3 + ЗН2О = Н3РО3

Слайд 10Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов:
Mg0 + P0

= Mg3+2P2-3
О: Mg0 – 2е- = Mg+2

3 восстановитель
В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель
3Mg + 2P = Mg3P2

Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами с образованием фосфидов:Mg0 + P0 = Mg3+2P2-3О:  Mg0 – 2е- =

Слайд 11Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3

Mg3P2

+ 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑

Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3 Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3

Слайд 12" Элемент жизни
и м ы с л и

"
Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы

в бесформенные массы. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться. А из нервной ткани – мы перестали бы мыслить. Академик А. Е. Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли».


Слайд 14Оранжевый – урок интересный, познавательный. Получил ответы на все вопросы.

Все ясно

Зеленый – урок заинтересовал меня. Появилось желание покопаться в

Интернете, энциклопедиях, справочниках.

Красный – много непонятного. Мне еще надо поработать над учебным материалом.
Оранжевый – урок интересный, познавательный. Получил ответы на все вопросы. Все ясноЗеленый – урок заинтересовал меня. Появилось

Слайд 15Домашнее задание
Красный: - Изучить текст учебника по теме “Фосфор”. - Сравнить:

а) неметаллические свойства азота и фосфора как элементов; б) химическую

активность азота и фосфора как простых веществ. Сделайте вывод.
Зеленый: Составить формулы веществ, образующих генетический ряд фосфора.
Оранжевый: Подготовить сообщения:
1) об истории спичек;
2) о биологической роли фосфора и его соединений
3) составить синквейн о фосфоре.

Домашнее заданиеКрасный: - Изучить текст учебника по теме “Фосфор”. - Сравнить: а) неметаллические свойства азота и фосфора

Слайд 16Спасибо за урок

Спасибо за урок

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика