Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Галогены
Содержание
- 1. Галогены
- 2. Цель урока:Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.
- 3. Задачи:Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства
- 4. Аннотация Из 109 химических элементов 22 являются
- 5. Проблема:Блок «История» Знак химического элементаЭтимология названия Год
- 6. Блок «Биология» Блок «Геология» Блок «Химия»Знаки
- 7. Этапы и сроки выполнения проекта«Мозговой штурм» (формулирование
- 8. Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название
- 9. F
- 10. Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов
- 11. Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в
- 12. Нахождение в природе:Фтор-F2
- 13. Слайд 13
- 14. Скачать презентанцию
Цель урока:Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель урока:
Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические
свойства галогенов.
Слайд 3Задачи:
Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить
химические свойства галогенов.
Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать
и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи. Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.
Слайд 4Аннотация
Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы –
простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и
твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам:«Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».
Слайд 5Проблема:
Блок «История»
Знак химического элемента
Этимология названия
Год открытия, автор
Знак химического элемента
Агрегатное состояние
Температура плавления, кипения
Плотность при 20 С
Слайд 6Блок «Биология»
Блок «Геология»
Блок «Химия»
Знаки химических элементов
Содержание галогенов в
живых организмах
Значение галогенов для человека
Знаки химических элементов
Распространение
на Земле Содержание в земной коре
Отношение к металлам
Отношение к кислороду
Отношение к водороду
Отношение к воде
Слайд 7Этапы и сроки выполнения проекта
«Мозговой штурм» (формулирование тем исследований учеников)
– 1 урок, 10 минут.
Формирование групп для проведения исследований, выдвижение
гипотез решения проблем – 1 урок, 5минут.Выбор творческого названия проекта (совместно с учащимися) – 1 урок, 5 минут.
Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группе – 1 урок, 10 минут.
Обсуждение со школьниками возможных источников информации, вопросов защиты авторских прав – 1 урок, 10 минут.
Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания каждого в группе – 1 урок, 5 минут.
Самостоятельная работа групп по выполнению заданий, подготовка школьниками презентации по отчету о проделанной работе – домашнее задание.
Защита полученных результатов и выводов – 2 урок.
Слайд 8Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ
Название
Схема атома
r атома ЭОФтор-F… +9 )2 )7 0,072 4
Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3
Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8
Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5
Сходства и различия в строение атомов
Учебно-методический пакет
Возможные степени окисления
Фтор-F -1
Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7
Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6
Иод-J -1,+1,+3,+5,+7
Слайд 10Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2
Br2 J2.
Связь в молекулах ковалентная неполярная
F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярныеи образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.
Строение простого вещества
Физические свойства галогенов
а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.
б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.
в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения
Слайд 11Галогены сильнейшие окислители!!!
Окислительные способности усиливаются в ряду:
J Br
CI FФтор самый сильный окислитель в ПСХЭ!
Его Э.О = 4
Он никогда не отдаёт свои электроны!
Химические свойства галогенов
Слайд 12Нахождение в природе:
Фтор-F2
Флюорит -CaF2
Хлор-Cl2
каменная соль- NaCl
NaCl*KCl - сильвинит
Иод-J2
морская вода , водоросли, буровые воды
Бром-Br2
в аналогичных соединениях, вместе с хлором
Слайд 13
Фтор-F2
1.Для получения HF
2 Для получения фреона
3 Для получения веществ,
иcполь. в борьбе с вредителями с/х
4. Для получения тефлона
Бром-Br2
1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний
2.Для изготовления фотобумаги.
Хлор-Cl2
1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей.
2.Для отбеливания тканей и бумаги
3. Для обеззараживания питьевой воды.
Иод-J2
Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)
Применение галогенов
