Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение

Es Ni (Ы)

Запишите русские названия символов элементов и из

первых букв узнаете ключевое слово нашей темы сегодняшнего урока

применение»

в природе и применение.
Развивающая : развитие познавательного интереса и

умений делать выводы;
Воспитательная : воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда.

Цели урока:

а для тех, кто хочет знать много и этого мало»

Л.Зорина

Девиз урока:

- элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор,

бром, йод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2.
Содержание в земной коре: фтор - 0,028%, хлор - 0,19%, бром - 0,0006%, йод - 0,000006%, астат - следы

Д.И.Менделеевым под названием экайода и стал вторым (после технеция) синтезированным

элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Мак-Кензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции:

Фтор был открыт в 1866 году
французским химиком Анри

Муассаном.
В 1906 г. за выделение,
изучение фтора и его
соединений Анри Муассон был
удостоен Нобелевской премии.

болтать я не люблю: Все на свете отбелю!»

Хлор от

греческого – желто -зеленый.

В 1774 г. шведский химик К.Шееле при
нагревании с концентрированной соляной
кислотой минерала пиролюзита MnО2
получил хлор.

он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не

кто-нибудь!..»

Бром от греческого – зловоние.
В 1825 г. французский химик А.Ж.Балар выделил бром из золы морских водорослей, действуя на них концентрированной серной кислотой и пиролюзитом (MnO2).
Бром – тяжелая темно-красная жидкость (ρ = 3,1055 г/см3), образующая желто-бурые пары с резким запахом, способные вызвать поражение дыхательных путей. При попадании жидкого брома на кожу образуются очень болезненные ожоги и трудно заживающие язвы.

но испарился. Фиолетовый, как ночь, Далеко умчался прочь.

Йод был открыт французским

химиком Б.Куртуа в 1811 г. Ученый наблюдал появление фиолетовых паров с запахом, похожим на запах хлора, при действии концентрированной серной кислоты на золу морских водорослей. Название йод образовано от греческого
– цвет фиалки, фиолетовый.

галогенов
а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.

б) С

увеличением атомной массы окраска становится более темной.

в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

запах
Хлор- газ (н.у.)
Жёлто-зелёный
Резкий удушающий запах
Бром- Жидкость(н.у)

Тёмно-бурый
Запах резкий зловонный

Иод – твёрдое вещество
Цвет фиолетовый с металлическим блеском
Запах резкий
Возгоняется , т.е переходит в газ, минуя жидкое состояние

это флюорит (плавиковый шпат) СaF2 , а также фторапатит 3Са3(РО4)2·

СaF2 и криолит Na3AlF6.

железы( обмен веществ)

F
Зубная эмаль кости
мышцы

рост волос

обмен веществ

CL
пищеварение
( желудочный сок) плазма крови



Придает бодрость, силу

при дыхании, лекарства.

J

гормоны

Щитовидная железа

Пищеварение

аппетит

мускульное
возбуждение

работа
мозга

темперамент

биение сердца

ЦНС(возбуждение

и торможение)

Br

Содержится в морских водорослях ,при дыхании морским воздухом ,лекарства

иcполь. в борьбе с вредителями с/х
4. Для получения тефлона
Бром-Br2

1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний
2.Для изготовления фотобумаги.

Хлор-Cl2
1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей.
2.Для отбеливания тканей и бумаги
3. Для обеззараживания питьевой воды.

Иод-J2
Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)

Применение галогенов

***

гибнет все живое.

***

– это ... Раны мажь, не ойкай, ... настойкой.
***

... И, исчезая, тает.
***

1. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает

заболевание щитовидной железы?

2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый».

галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно

в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 г. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные ...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 г. А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.

Астат 3. Окислители

4. Фтор

5. Возгонка 6. Семь

7. Зловоние 8. Хлориды

Br и I !

В клетках 9 и 17 Два преступника томятся.
Главный

электронный вор,
Разрушитель фтор – флюор,
С водородом заодно Влезет запросто в окно.

Ядовит зеленый Хлор, Замышляет страшный ор. Он побег готовит в роли Самой безобидной соли.



Жидкий и зловонный Бром Притаился за бугром. Вот сейчас петлю накинет На Алкены и Алкины…

И хитер в разбойный род Фиолетовый Йод. Твердый только до поры, На глазах уйдет в пары. Посмотри, каков нахал: Перепортил весь крахмал!

Заключение

1988,с.253-296. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М.,МГУ,

1991, с.49-78. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М., Химия, 1997, с.6-11. Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М., Химфак МГУ, 1996, с.21-25. Практикум по неорганической химии. Под ред.В.П.Зломанова. Издание 3-е, М., МГУ, 1994.

Список литературы