MgBr2 NaOH
CO2 NiO Ca(OH)2 HCl
H2SO4
H2SiO3
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические свойства кислот
Содержание
- 1. Химические свойства кислот
- 2. Химические свойства кислотЦель урока. Изучить химические свойства характерные для класса «Кислоты».
- 3. Домашнее задание§38 по учебнику Габриелян О.С. Химия
- 4. УЭ – 1. Цель. Определить исходный уровень
- 5. 1 вариантHCl – хлороводородная, соляная кислота
- 6. УЭ – 2. Цель. Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов.
- 7. Правила техники безопасности
- 8. 4. При разбавлении
- 9. УЭ – 3. Цель. Обсудить результаты опытов. Сделать выводы о химических свойствах кислот.
- 10. Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеин
- 11. Химические свойства кислотКислота + металл = соль
- 12. Кислота + основной оксид = соль
- 13. Кислота + основнование = соль +
- 14. Кислота 1 + соль1 = соль2
- 15. Химические свойства кислот КИСЛОТА +СОЛЬМеталлОсновный оксидОснованиеСоль+Н2Н2ОН2Окислота
- 16. ФИЗПАУЗА
- 17. УЭ – 4Цель. Проверить усвоение знаний по теме.
- 18. Задание. Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ
- 19. 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
- 20. «5», если вы набрали 15 – 20
- 21. Домашнее задание§38 по учебнику Габриелян О.С. Химия
- 22. Чем тебе понравился урок?Что было сложного для тебя на этом уроке?Что на уроке усвоено хорошо?
- 23. Скачать презентанцию
Химические свойства кислотЦель урока. Изучить химические свойства характерные для класса «Кислоты».
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Химические свойства кислот
Цель урока. Изучить химические свойства характерные для класса
«Кислоты».
Слайд 3Домашнее задание
§38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.
Творческое задание
(по желанию) приготовить презентацию на тему: «Действие кислот на наш
организм».На оценку «5» - зад. 3,6,7,8 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «4» - зад. 3, 6,7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «3» - зад. 3, 7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
Слайд 4УЭ – 1.
Цель. Определить исходный уровень знаний о классификации
кислот. Проверить умения составлять химические формулы кислот.
Слайд 51 вариант
HCl – хлороводородная, соляная кислота
H3PO4 – фосфорная, ортофосфорная кислота
H2S – сероводородная кислота(0,5 балла за каждый правильный ответ)
II. 1. HNO3 – азотная кислота
2. НF – фтороводородная, плавиковая кислота (1 балл за каждый правильный ответ)
III. Не диссоциирует на ионы
(1,5 балла за правильный ответ)
2 вариант
I. HI – йодоводородная кислота HNO2 – азотистая кислота H2SiO3 – кремниевая кислота
(0,5 балла за каждый правильный ответ)
II. 1. H2SO4 – серная кислота
2. Н2CO3 – угольная кислота
(1 балл за каждый правильный ответ)
III. HF = H+ + F-
(1,5 балла за правильный ответ)
Внесите заработанные баллы в листок учета знаний
Слайд 7Правила техники безопасности
при работе с кислотами:
1. Необходимо
наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.2. Заполнять пробирку можно только 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, не закрывая ее отверстие пальцем.
Слайд 8
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты
выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать серною кислоту, добавляя ее
в воду, а не наоборот.5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
Слайд 11Химические свойства кислот
Кислота + металл = соль + водород
Ряд активности
металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
Pb H Cu Hg Ag Pt AuОпыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой
Опыт 3. Взаимодействие меди с соляной кислотой
Слайд 12 Кислота + основной оксид = соль + вода
Химические свойства
кислот
Опыт. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
Слайд 13 Кислота + основнование = соль + вода
Химические свойства кислот
Опыт
1. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой.
Опыт 2. Взаимодействие
гидроксида меди (II) с соляной кислотой.
Слайд 14 Кислота 1 + соль1 = соль2 + Кислота 2
Химические
свойства кислот
Опыт 1. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.
Опыт
2. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой.
Слайд 18Задание.
Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной
кислоты.
I вариант – LiOH, SiO2
II вариант – Ba(NO3)2, Cu
III
вариант – K2O, NaNO3IV вариант – Mg, HCl
Слайд 192LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (I вариант)
SiO2 +
H2SO4 (реакция не идет) (I вариант)
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4
+ 2HNO3 (II вариант) Cu + H2SO4 (реакция не идет) (II вариант)
K2O + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (III вариант)
NaNO3+ H2SO4 (реакция не идет) (III вариант)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (IV вариант)
HCl + H2SO4 (реакция не идет) (IV вариант)
За каждый правильный ответ 1 балл.
Внесите заработанные баллы в листок учета знаний.
Слайд 20«5», если вы набрали 15 – 20 баллов
«4», если вы
набрали 10 – 14 баллов
«3», если вы набрали 5 –
9 балловПоставь себе оценку:
Слайд 21Домашнее задание
§38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.
Творческое задание
(по желанию) приготовить презентацию на тему: «Действие кислот на наш
организм».На оценку «5» - зад. 3,6,7,8 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «4» - зад. 3, 6,7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
На оценку «3» - зад. 3, 7 на стр.135-138 (рабочая тетрадь)
Слайд 22Чем тебе понравился урок?
Что было сложного для тебя на этом
уроке?
Что на уроке усвоено хорошо?
Теги
