Исследование гидролиза солей

например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли —

взаимодействие основания и кислоты.
  основание + кислота = соль + H2O

растворе.

образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.
Такие соли не подвергаются

гидролизу, реакция среды раствора - нейтральная, pH примерно = 7

2. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S. 
Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:
Na2S + H2O =2NaOH + H2S↑
 В ионном виде:
 2Na+ + S-2 + H2O =2Na+ + 2OH- + H2S↑ — полное ионное уравнение в растворе остались ионы Na+ и OH- — реакция среды раствора - щелочная,  pH > 7
Это гидролиз по аниону.

образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
CuCl2

+ H2O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl
 В ионном виде:
 Сu2+ +2Cl- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- — полное ионное уравнение
 в растворе остались ионы H+ и Cl- — реакция среды раствора - кислая, pH < 7
 Это гидролиз по катиону.

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
(NH4)2S — соль образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2S
(NH4)2S + H2O =2NH3↑ + H2O + H2S↑
В ионном виде:
2NH4+ + S2- + H2O =2NH3↑ + H2O + H2S↑ — полное ионное уравнение
 осталась только вода H2O — реакция среды раствора нейтральная, pH=7
 Это гидролиз и по катиону, и по аниону

идет гидролиз.

полученные данные оформить в виде таблицы:

СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

а) ВаCl2  1) по катиону
б) NH4F 2) по аниону
в) CuSO4  3) по катиону и аниону
г) СН3СООNa 4) гидролизу не подвергается