законам квантовой механики. Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражает
соотношение де Бройля: l =h/mv ,где l - длина волны электрона;m - его масса; v - скорость; h = 6.62Ч10-34 ДжЧс - постоянная Планка.
Свойства электрона
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Свойства электрона
Содержание
- 1. Свойства электрона
- 2. Консультации Четверг 15-25-18-30д/з №3635Методичка к лабораторным работам
- 3. ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна).
- 4. Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить
- 5. Свойства электрона
- 6. Атомные орбитали В
- 7. Квантовые числаКвантовые числа - энергетические параметры, определяющие
- 8. Квантовые числа2. Орбитальное (побочное) квантовое число
- 9. Квантовые числа3. Магнитное квантовое число m определяет
- 10. Квантовые числа4.Спиновое квантовое число s может принимать
- 11. Пример орбиталей
- 12. Пример орбиталей
- 13. Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных
- 14. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули:В атоме
- 15. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда:Устойчивому состоянию
- 16. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип устойчивости Клечковского.
- 17. Скачать презентанцию
Консультации Четверг 15-25-18-30д/з №3635Методичка к лабораторным работам
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется
m - его масса; v - скорость; h = 6.62Ч10-34 ДжЧс - постоянная Планка.
Слайд 4Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью
(принцип неопределенности Гейзенберга)
Часть пространства, в котором велика вероятность нахождения электрона,
называют орбиталью или электронным облаком. Свойства электрона
Слайд 7Квантовые числа
Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и
тип атомной орбитали, на которой он находится.
1. Главное квaнтовое
число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .). 
Слайд 8 Квантовые числа
2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму
атомной орбитали.
Значения от 0 до n-1 (l = 0,
1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. l = 0 s-орбиталь, l = 1 - р-орбиталь, l = 2 - d-орбиталь, l = 3 - f-орбиталь
Слайд 9Квантовые числа
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в
пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля.
m = 2 l
+1 Значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.
Слайд 10Квантовые числа
4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных
значения +1/2 и -1/2.
Они соответствуют двум возможным и противоположным
друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .
Слайд 13Заполнение атомных орбиталей электронами
При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются
три основные правила.
Принцип Паули.
Правило Хунда.
Принцип устойчивости Клечковского.
Слайд 14Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули:
В атоме не может быть
двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы
одинаковыми
Слайд 15Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Хунда:
Устойчивому состоянию атома соответствует такое
распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение
суммарного спина атома максимально
Слайд 16Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип устойчивости Клечковского.
АО заполняются электронами
в порядке повышения их энергетических уровней. В первую очередь заполняются
те орбитали, у которых min сумма n+l. При равных суммах n+l заполняются те, у которых n меньше1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0)
Теги
