Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты (8 класс)
Содержание
- 1. Кислоты (8 класс)
- 2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или
- 3. Физические свойства кислотМногие кислоты, например серная, азотная,
- 4. Способы получения кислот1. Прямое взаимодействие неметалловH2 + Cl2 = 2 HCl2. Кислотный
- 5. Химические свойстваИзменяют окраску индикаторов
- 6. 2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности
- 7. Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются
- 8. Задания для закрепленияСоставьте уравнения реакций:Ca + HCl=H2SO4+
- 9. Скачать презентанцию
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.КлассификацияH2SO4 сернаяHCl соляная
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Кислоты - сложные вещества, состоящие
из одного или нескольких атомов водорода,
способных замещаться на атома металлов,
Слайд 3Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это
бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти
все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Слайд 4Способы получения кислот
1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl
2. Кислотный оксид + вода
= кислота
SO3 + H2O = H2SO4
3. Реакция обмена между солью и менее летучей
кислотой2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
Слайд 62. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до H2
Zn + 2
HCl = ZnCl2 + H2
3. Взаимодействуют с оксидами металлов
CuO
+ H2SO4 = Cu SO4 + H2O4. Взаимодействуют с гидроксидами металлов
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
Слайд 7Запомните!
Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и
воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота
в продуктах выделяется в
виде газа:СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2
Слайд 8Задания для закрепления
Составьте уравнения реакций:
Ca + HCl=
H2SO4+ Na=
Al + H2S=
H3PO4+
Ca=
H2CO3+ Na2O=
ZnO + HCl=
HNO3+ CaO=
Fe2O3 + H2SO4=
Теги
