Разделы презентаций


Метан и его свойства

Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Метан и его свойства.

Метан и его свойства.

Слайд 2Предельные углеводороды. Метан. Алканы.
Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1.

При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3

электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.

Предельные углеводороды.  Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с

Слайд 3Физические свойства.


Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха

(Мr = 16), малорастворим в воде.

Физические свойства.Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

Слайд 4Химические свойства.
Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 + 2О2 →

СО2 + 2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
СН4 + О2

→ С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │
Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН

Химические свойства.Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2ОПри недостатке кислорода протекает неполное

Слайд 5При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С + 2Н2
Промежуточный продукт
2СН4

→ С2Н4 + 2Н2; 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 Ацетилен в

2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С + 2Н2Промежуточный продукт2СН4 → С2Н4 + 2Н2;	2СН4 → С2Н2 +

Слайд 6На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по

свободно-радикальному механизму со взрывом.

Cl2 → 2Cl*
СН4 + Cl*→ СН3* +

НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*
На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.Cl2 → 2Cl*СН4 +

Слайд 7Обрыв реакции.
Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* +

СН3* → С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+ Cl*→ Cl2
Хлористый метил

– газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* → С2Н6; 	СН3* + Cl*→

Слайд 8Метан в природе.
Метан широко распространён в природе, он является главной

составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке

древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
Метан в природе.Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется

Слайд 9Синтетический способ получения метана.

Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co CO + 3H2

→ CH4 + H2O; Ni,NiCO3,Co CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
Синтетический способ получения метана.        Ni(1200 ˚C) C + 2H2 →

Слайд 10Применение.
Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи,

для получения спирта и формальдегида.
Получение синтез-газа который используется в доменном

процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O

Применение. 	Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.Получение синтез-газа который

Слайд 11Задачи:


Определите плотность метана по воздуху.

Задачи:Определите плотность  метана по воздуху.

Слайд 12ρ = 16/29=0,55

ρ = 16/29=0,55

Слайд 13Определите массу 1 литра метана.

Определите массу 1 литра метана.

Слайд 14m = 16/22,4 = 0,715

m = 16/22,4 = 0,715

Слайд 15Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90%

метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40

Слайд 1690% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36

м3
22,4 м3 – 16кг
36 м3 – Х(=25,7 кг).

90% от 1м3 = 900литров;  900литров • 40 атм.= 36 м322,4 м3 – 16кг36 м3 –

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика