Методическая разработка по теме "Основания" 8 класс

Содержание

1. Методическая разработка по теме "Основания" 8 класс
2. Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей
3. Классификация оснований
4. Физические свойстваВсе основания металлов – твердые вещества. Как
5. Гидроксид калия (едкое кали)
6. Гидроксид кальция (гашеная известь)
7. Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )
8. ПолучениеВ лаборатории:Щелочей:1. Взаимодействием активного металла с водой2К
9. Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора:NaOH + фенолфталеин
10. Нерастворимые основания:Взаимодействие с кислотами:Cu(OH)2 + 2HCl →
11. ПрименениеLiOH – в аккумуляторах.NaOH – для очистки
12. Тест «Пятерочка»1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б)
13. 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия
14. Ответы1. б2. а г3. а б4. б г д5. а б
15. Домашние задание§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.
16. ЗадачаК 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля,
17. Скачать презентанцию

Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной

Главная
Химия
Методическая разработка по теме "Основания" 8 класс

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОСНОВАНИЕ

Слайд 2Какие вещества называются основаниями?
Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M –

металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями.

Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH)2, железа (III) Fe(OH)3.

Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M – металл, n – его валентность, обычно n <

Слайд 3Классификация оснований

Слайд 4Физические свойства
Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они

могут быть бесцветными и окрашенными.
Основания делятся на растворимые и

нерастворимые в воде.
Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

Физические свойстваВсе основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Основания делятся

Слайд 5Гидроксид калия (едкое кали)

Слайд 6Гидроксид кальция (гашеная известь)

Слайд 7Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Слайд 8Получение
В лаборатории:
Щелочей:
1. Взаимодействием активного металла с водой
2К + 2Н2О →

2КОН + Н2↑
2. Взаимодействием основных оксидов с водой
К2О + Н2О

→ 2КОН
В промышленности:
Электролиз солей.
Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли:
CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

ПолучениеВ лаборатории:Щелочей:1. Взаимодействием активного металла с водой2К + 2Н2О → 2КОН + Н2↑2. Взаимодействием основных оксидов с

Слайд 9Химические свойства
1. Изменяют окраску индикатора:
NaOH + фенолфталеин → малиновая окраска
NaOH

+ лакмус → синяя окраска
NaOH + метиловый оранжевый → желтый
2.

Взаимодействие с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3. Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Взаимодействуют с растворами солей:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора:NaOH + фенолфталеин → малиновая окраскаNaOH + лакмус → синяя окраскаNaOH + метиловый

Слайд 10Нерастворимые основания:
Взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
При

нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Присутствие щелочей может быть обнаружено

и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).

Нерастворимые основания:Взаимодействие с кислотами:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OПри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 → CuO + H2OПрисутствие щелочей

Слайд 11Применение
LiOH – в аккумуляторах.
NaOH – для очистки нефти, производства мыла,

в текстильной промышленности, для органического синтеза.
KOH - в аккумуляторах.
Ca(OH)2 –

в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

ПрименениеLiOH – в аккумуляторах.NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза.KOH -

Слайд 12Тест «Пятерочка»
1. Выберите формулы оснований:
а) SO3 б) Mg(OH)2
в) H2SO4 г) СаО
2.

К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин.

В каких случаях появится малиновое окрашивание?
а) BaO б) HNO3
в) CuO г) КОН
3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3
в) Са(ОН)2 г) LiOH

Тест «Пятерочка»1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2в) H2SO4 г) СаО2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили

Слайд 134.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:
а)

лакмус краснеет
б) лакмус синеет
в) Метилоранж краснеет
г) Метилоранж желтеет
д)

фенолфталеин становится малиновым
е) Фенолфталеин остается бесцветным
5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых
а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2
г) Cu д) NaNO3 e) Mg

4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:а) лакмус краснеетб) лакмус синеетв) Метилоранж краснеет г)

Слайд 14Ответы
1. б
2. а г
3. а б
4. б г д
5. а

Слайд 15Домашние задание
§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Слайд 16Задача
К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида

натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в

полученном растворе?

ЗадачаК 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Методическая разработка по теме "Основания" 8 класс

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОСНОВАНИЕ

Слайд 2Какие вещества называются основаниями?
Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M –

металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями.

Слайд 3Классификация оснований

Слайд 4Физические свойства
Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они

могут быть бесцветными и окрашенными.
Основания делятся на растворимые и

Слайд 5Гидроксид калия (едкое кали)

Слайд 6Гидроксид кальция (гашеная известь)

Слайд 7Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Слайд 8Получение
В лаборатории:
Щелочей:
1. Взаимодействием активного металла с водой
2К + 2Н2О →

2КОН + Н2↑
2. Взаимодействием основных оксидов с водой
К2О + Н2О

Слайд 9Химические свойства
1. Изменяют окраску индикатора:
NaOH + фенолфталеин → малиновая окраска
NaOH

+ лакмус → синяя окраска
NaOH + метиловый оранжевый → желтый
2.

Слайд 10Нерастворимые основания:
Взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
При

нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Присутствие щелочей может быть обнаружено

Слайд 11Применение
LiOH – в аккумуляторах.
NaOH – для очистки нефти, производства мыла,

в текстильной промышленности, для органического синтеза.
KOH - в аккумуляторах.
Ca(OH)2 –

Слайд 12Тест «Пятерочка»
1. Выберите формулы оснований:
а) SO3 б) Mg(OH)2
в) H2SO4 г) СаО
2.

К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин.

Слайд 134.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:
а)

лакмус краснеет
б) лакмус синеет
в) Метилоранж краснеет
г) Метилоранж желтеет
д)

Слайд 14Ответы
1. б
2. а г
3. а б
4. б г д
5. а

Слайд 15Домашние задание
§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Слайд 16Задача
К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида

натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Методическая разработка по теме "Основания" 8 класс

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОСНОВАНИЕ

Слайд 2Какие вещества называются основаниями?Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M –

металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями.

Слайд 3Классификация оснований

Слайд 4Физические свойстваВсе основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они

могут быть бесцветными и окрашенными. Основания делятся на растворимые и

Слайд 5Гидроксид калия (едкое кали)

Слайд 6Гидроксид кальция (гашеная известь)

Слайд 7Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Слайд 8ПолучениеВ лаборатории:Щелочей:1. Взаимодействием активного металла с водой2К + 2Н2О →

2КОН + Н2↑2. Взаимодействием основных оксидов с водойК2О + Н2О

Слайд 9Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора:NaOH + фенолфталеин → малиновая окраскаNaOH

+ лакмус → синяя окраскаNaOH + метиловый оранжевый → желтый2.

Слайд 10Нерастворимые основания:Взаимодействие с кислотами:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OПри

нагревании разлагаются:Cu(OH)2 → CuO + H2OПрисутствие щелочей может быть обнаружено

Слайд 11ПрименениеLiOH – в аккумуляторах.NaOH – для очистки нефти, производства мыла,

в текстильной промышленности, для органического синтеза.KOH - в аккумуляторах.Ca(OH)2 –

Слайд 12Тест «Пятерочка»1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2в) H2SO4 г) СаО2.

К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин.

Слайд 134.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:а)

лакмус краснеетб) лакмус синеетв) Метилоранж краснеет г) Метилоранж желтеет д)

Слайд 14Ответы1. б2. а г3. а б4. б г д5. а

Слайд 15Домашние задание§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Слайд 16ЗадачаК 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида

натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 2Какие вещества называются основаниями?
Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH)n (M –

Слайд 4Физические свойства
Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они

могут быть бесцветными и окрашенными.
Основания делятся на растворимые и

Слайд 8Получение
В лаборатории:
Щелочей:
1. Взаимодействием активного металла с водой
2К + 2Н2О →

2КОН + Н2↑
2. Взаимодействием основных оксидов с водой
К2О + Н2О

Слайд 9Химические свойства
1. Изменяют окраску индикатора:
NaOH + фенолфталеин → малиновая окраска
NaOH

+ лакмус → синяя окраска
NaOH + метиловый оранжевый → желтый
2.

Слайд 10Нерастворимые основания:
Взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
При

нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Присутствие щелочей может быть обнаружено

Слайд 11Применение
LiOH – в аккумуляторах.
NaOH – для очистки нефти, производства мыла,

в текстильной промышленности, для органического синтеза.
KOH - в аккумуляторах.
Ca(OH)2 –

Слайд 12Тест «Пятерочка»
1. Выберите формулы оснований:
а) SO3 б) Mg(OH)2
в) H2SO4 г) СаО
2.

Слайд 134.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:
а)

лакмус краснеет
б) лакмус синеет
в) Метилоранж краснеет
г) Метилоранж желтеет
д)

Слайд 14Ответы
1. б
2. а г
3. а б
4. б г д
5. а

Слайд 15Домашние задание
§ 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Слайд 16Задача
К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида