Разделы презентаций


Молярная концентрация вещества в растворе 8 класс

Содержание

Молярная концентрация раствора

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Молярная концентрация вещества в растворе.
8 химия

Молярная концентрация вещества в растворе.8 химия

Слайд 2Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация раствора

Слайд 3Упражнение 1 Сколько грамм BaCl2 ⋅ 2H2O необходимо взвесить, чтобы получить

250 мл 0,5 M раствора BaCl2? Используй значения атомных масс:

Ar(Ba)=137.3, Ar(Cl)= 35.5, Ar(H)= 1, Ar(O)= 16. Полученный результат введи с точностью до одного десятичного знака.

Cm = 0,5 M
V = 250 мл
m = ?
Сначала вычисли число молей BaCl2.
n = 0,5моль/л ⋅0,25л =0,125моль
Далее вычисли молярную массу M, BaCl2 ⋅ 2H2O и массу образца (m), который необходимо взвесить.
M BaCl2 ⋅ 2H2O = (137,3+ 2 ⋅35,5+ 4 ⋅1+ 2 ⋅16) г/моль
M BaCl2 ⋅ 2H2O = 244,3г/моль
m = n ∙ M = 0,125моль ⋅244,3г/моль = 30,5г BaCl2 ⋅ 2H2O

Упражнение 1 Сколько грамм BaCl2 ⋅ 2H2O необходимо взвесить, чтобы получить 250 мл 0,5 M раствора BaCl2?

Слайд 4Упражнение 2 47 г NaCl было растворено в воде с получением

250 мл раствора. Чему равна молярность раствора? Для вычисления молярной

массы NaCl используй значения атомных масс: Ar(Na)= 23, Ar(Cl)= 35.5. Введи конечный результат с точностью до одного десятичного знака.
Упражнение 2 47 г NaCl было растворено в воде с получением 250 мл раствора. Чему равна молярность

Слайд 5Упражнение 3 Сколько воды необходимо добавить к 125 мл 1,2 M

раствора KOH, чтобы получить 0,5 M раствор KOH?

Упражнение 3 Сколько воды необходимо добавить к 125 мл 1,2 M раствора KOH, чтобы получить 0,5 M

Слайд 6Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией

Слайд 7Упражнение 4 Вычисли, сколько необходимо граммов гидрофосфата натрия (Na2HPO4), чтобы получить

1,75 л 0,46 M раствора.

Упражнение 4 Вычисли, сколько необходимо граммов гидрофосфата натрия (Na2HPO4), чтобы получить 1,75 л 0,46 M раствора.

Слайд 8ТЕСТ
по теме
« Молярная концентрация вещества в растворе»

ТЕСТпо теме « Молярная концентрация вещества в растворе»

Слайд 9Вопрос №1 С помощью какой формулы определяют молярность раствора?

Вопрос №1 С помощью какой формулы определяют молярность раствора?

Слайд 10OTVET С помощью какой формулы определяют молярность раствора?

OTVET С помощью какой формулы определяют молярность раствора?

Слайд 11Вопрос №2 Единица измерения молярности – это
A)моль/г
B)л/моль
C)моль/л
D)моль
E)г/л

Вопрос №2 Единица измерения молярности – это A)моль/гB)л/мольC)моль/лD)мольE)г/л

Слайд 12OTVET Единица измерения молярности – это

C)моль/л

OTVET Единица измерения молярности – это C)моль/л

Слайд 13Вопрос №3 Вычисли количество вещества (в молях), необходимого для приготовления 5

л 0,7 M раствора.
A)0,0035
B)3,5
C)35
D)0,035
E)0,35

Вопрос №3 Вычисли количество вещества (в молях), необходимого для приготовления 5 л 0,7 M раствора.A)0,0035B)3,5C)35D)0,035E)0,35

Слайд 14OTVET Вычисли количество вещества (в молях), необходимого для приготовления 5 л

0,7 M раствора.

B)3,5

OTVET Вычисли количество вещества (в молях), необходимого для приготовления 5 л 0,7 M раствора.B)3,5

Слайд 15Вопрос №4 Рассчитай молярность (в моль/л) 20 л раствора, приготовленного из

12 молей некоторого вещества.
A)0,006
B)6
C)0,06
D)0,6
E)60

Вопрос №4 Рассчитай молярность (в моль/л) 20 л раствора, приготовленного из 12 молей некоторого вещества. A)0,006B)6C)0,06D)0,6E)60

Слайд 16OTVET Рассчитай молярность (в моль/л) 20 л раствора, приготовленного из 12

молей некоторого вещества.

D)0,6

OTVET Рассчитай молярность (в моль/л) 20 л раствора, приготовленного из 12 молей некоторого вещества. D)0,6

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика