Неметаллы

думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?
Назовите самые активные и

сильные неметаллы

Атомные Молекулярные

бор сера
алмаз йод
графит белый фосфор

хрупкие вещества

строении кристаллической решетки, различный состав молекул.
Примеры:
Алмаз – графит ( крист.

Решетка)
Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)

неона) взаимодействуют друг с другом
Примечание : см.

РЯД
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
НЕМЕТАЛЛОВ

и в утренней росе
И в небесной синеве
Если вдруг он когда

–то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегда

Родня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю я
Из меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас

3 электронов
Агрегатное состояние неметаллов может быть:
А)газообразное
Б) жидкое
В) твердое
Г) аморфное
Разнообразие физических

свойств неметаллов объясняется
а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку
Б) молекулярную кристаллическую решетку
В) различие в количественном составе молекул
Многообразие простых веществ объясняется
А) аморфностью
Б) аллотропией
По химическим свойствам неметаллы могут быть
А) окислителями
Б) восстановителями

воздуха, плохо растворим в воде, растворим в металлах: железе, свинце,

никеле
Применение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива

+ 2Н2
Взаимодействием угля с водой
С + Н2О =

СО + Н2
Метана с водой
СН4 + Н2О = СО + Н2
Электролизом воды
2Н2О = 2Н2 + О2
в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой

из оксидов
В смеси с фтором, кислородом, хлором – взрывоопасен
Допишите

уравнения реакций:
H2 + S
H2+ O2
H2+ Cl2
H2+ N2