Разделы презентаций


Неметаллы презентация, доклад

Содержание

Положение в ПСМНазовите неметаллыГде они располагаются в таблице Менделеева?Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?Назовите самые активные и сильные неметаллы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Неметаллы
Химия 9 класс
Учитель Кулешова С.Е.
pptcloud.ru

Неметаллы Химия 9 классУчитель Кулешова С.Е.pptcloud.ru

Слайд 2Положение в ПСМ
Назовите неметаллы
Где они располагаются в таблице Менделеева?
Как вы

думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?
Назовите самые активные и

сильные неметаллы

Положение в ПСМНазовите неметаллыГде они располагаются в таблице Менделеева?Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?Назовите

Слайд 3Физические свойства
Агрегатное состояние
Газообразное
Кислород,
водород
Жидкое
Бром
Твердое
Углерод
кремний
Аморфное
Кремний
сера

Физические свойстваАгрегатное состояниеГазообразноеКислород, водородЖидкоеБром ТвердоеУглеродкремнийАморфноеКремнийсера

Слайд 4Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов
Наличие кристаллической решетки:

Атомные Молекулярные

бор сера
алмаз йод
графит белый фосфор
Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметалловНаличие кристаллической решетки:    Атомные

Слайд 5Физические свойства
Некоторые имеют металлический блеск
Проводят электрический ток
Обладают теплопроводностью
Пластичность
НО , они

хрупкие вещества

Физические свойстваНекоторые имеют металлический блескПроводят электрический токОбладают теплопроводностьюПластичностьНО , они хрупкие вещества

Слайд 6Аллотропия
Способность элемента образовывать несколько простых веществ
Причина – различие в

строении кристаллической решетки, различный состав молекул.
Примеры:
Алмаз – графит ( крист.

Решетка)
Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)
Аллотропия Способность элемента образовывать несколько простых веществПричина – различие в строении кристаллической решетки, различный состав молекул.Примеры:Алмаз –

Слайд 7Кислород О2 и Озон О3

Кислород О2 и Озон О3

Слайд 8Химические свойства неметаллов
Окислители: взаимодействуют с металлами
Восстановители ( кроме фтора, гелия,

неона) взаимодействуют друг с другом
Примечание : см.

РЯД
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
НЕМЕТАЛЛОВ
Химические свойства неметалловОкислители: взаимодействуют с металламиВосстановители ( кроме фтора, гелия, неона) взаимодействуют друг с другомПримечание : см.

Слайд 9ЗАГАДКИ
Он повсюду и везде
В камне , в воздухе, в воде
Он

и в утренней росе
И в небесной синеве
Если вдруг он когда

–то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегда

Родня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю я
Из меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас

ЗАГАДКИОн повсюду и вездеВ камне , в воздухе, в водеОн и в утренней росеИ в небесной синевеЕсли

Слайд 10Тест
На внешнем уровне у неметаллов
А) более 3 электронов
Б) менее

3 электронов
Агрегатное состояние неметаллов может быть:
А)газообразное
Б) жидкое
В) твердое
Г) аморфное
Разнообразие физических

свойств неметаллов объясняется
а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку
Б) молекулярную кристаллическую решетку
В) различие в количественном составе молекул
Многообразие простых веществ объясняется
А) аморфностью
Б) аллотропией
По химическим свойствам неметаллы могут быть
А) окислителями
Б) восстановителями
Тест На внешнем уровне у неметалловА) более 3 электроновБ) менее 3 электроновАгрегатное состояние неметаллов может быть:А)газообразноеБ) жидкоеВ)

Слайд 11Водород
Дайте характеристику водорода
Газ без цвета и запаха, легче

воздуха, плохо растворим в воде, растворим в металлах: железе, свинце,

никеле
Применение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива
Водород Дайте характеристику водорода Газ без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в

Слайд 12Получение водорода
В промышленности из углеводородов
СН4 = С

+ 2Н2
Взаимодействием угля с водой
С + Н2О =

СО + Н2
Метана с водой
СН4 + Н2О = СО + Н2
Электролизом воды
2Н2О = 2Н2 + О2
в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой

Получение водородаВ промышленности из углеводородов   СН4 = С + 2Н2Взаимодействием угля с водой  С

Слайд 13Химические свойства водорода
С металлами, образуя гидриды
С неметаллами
восстанавливает металлы

из оксидов
В смеси с фтором, кислородом, хлором – взрывоопасен
Допишите

уравнения реакций:
H2 + S
H2+ O2
H2+ Cl2
H2+ N2
Химические свойства водородаС металлами, образуя гидридыС неметаллами восстанавливает металлы из оксидовВ смеси с фтором, кислородом, хлором –

Слайд 14Домашнее задание
Записи в тетрадях
Параграф 15,16,17

Домашнее заданиеЗаписи в тетрадях Параграф 15,16,17

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика