Разделы презентаций


НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки презентация, доклад

Содержание

Элементы в природе.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки

НЕМЕТАЛЛЫ  природные соединения применения продуктов их переработки

Слайд 2Элементы в природе.

Элементы в природе.

Слайд 3Нахождение в природе.
Самородные элементы
Сера
Графит С
Алмаз С
Азот и кислород, инертные

газы в составе воздуха

Нахождение в природе.Самородные элементыСера Графит САлмаз САзот и кислород, инертные газы в составе воздуха

Слайд 4Нахождение в природе
← Апатиты Р
Галит NaCl →
← FeS2

пирит
Кварц SiO2 →

Нахождение в природе← Апатиты  РГалит NaCl →← FeS2   пиритКварц SiO2 →

Слайд 5Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как

окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны).
НеМ –

элементы с высокой ОЭО (2 - 4)
Исключения : фтор – только окислитель,
инертные газы – могут только отдавать электроны.
Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя

Слайд 6Соединения неметаллов.
Оксиды – только кислотные
SO3, SO2, CO2

и другие.
(кроме NO и CO –безразличные)
Гидроксиды – только кислоты
H2SO4,

H2SO3,H2CO3 и другие
Образуют летучие соединения с водородом HCl, NH3…
Соединения неметаллов.Оксиды – только кислотные  SO3, SO2, CO2  и другие.(кроме NO и CO –безразличные)Гидроксиды –

Слайд 7ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

Слайд 8ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA
Н

ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVAН

Слайд 9ПНИКТОГЕНЫ -VA

ПНИКТОГЕНЫ -VA

Слайд 10ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

Слайд 11ГАЛОГЕНЫ -VIIA

ГАЛОГЕНЫ -VIIA

Слайд 12ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

Слайд 13Строение атомов НеМ
1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII

групп (А).
2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов.
3. Радиус

атома уменьшается
растёт
4. Неметаллические свойства
В периоде – увеличиваются
В группе - уменьшаются
Строение атомов НеМ1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А).2. На последнем уровне 3 –

Слайд 14Строение атомов НеМ
5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают электроны и отдают.
7. НеМ

→ кислотный оксид→кислота
8. Летучие водородные соединения
(кислоты, основания

и безразличные)
Строение атомов НеМ5. Высокая электроотрицательность.6. Принимают электроны и отдают.7. НеМ → кислотный оксид→кислота8. Летучие водородные соединения

Слайд 15Физические свойства
Агрегатное состояние.
Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород.


Жидкий – бром,
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Растворимость в воде.
Нерастворимы.
Отношение к

электрическому току.
Неэлектропроводные: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний
Физические свойстваАгрегатное состояние.Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород. Жидкий – бром,Твёрдые – сера, фосфор, углерод…Растворимость

Слайд 16Строение неметаллов.
Молекулярное (НеМ), где
Инертные газы He, Ar, Ne…
H2, Cl2,

N2…
P4 белый
Pn красный
Атомное строение
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор

Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ), где Инертные газы He, Ar, Ne…H2, Cl2, N2…P4 белыйPn красныйАтомное строение(С)n -алмаз, графит;(Si)n

Слайд 17Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Слайд 18Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние
Сера – кристаллическое вещество жёлтого

цвета
Красный фосфор
Углерод (уголь)

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояниеСера – кристаллическое вещество жёлтого цветаКрасный фосфорУглерод (уголь)

Слайд 19Неметаллы малорастворимы в воде
Уголь
Фосфор
Сера не смачивается водой

Неметаллы малорастворимы в водеУголь ФосфорСера не смачивается водой

Слайд 20Химические свойства.
1. Реагируют с металлами.
2. С кислородом.
3. С водородом.
4. С

кислотами.
5. Со щелочами.
6. С солями.

Химические свойства.1. Реагируют с металлами.2. С кислородом.3. С водородом.4. С кислотами.5. Со щелочами.6. С солями.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика