Разделы презентаций


Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Какие из химических реакций являются обратимыми?1. NaOH + HCl ➔ NaCl + H2O2. N2 + 3H2 ➔ 2NH33. AgNO3 + NaCl ➔ AgCl + NaNO34. SO3 + H2O ➔ H2SO45. CH4

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Выполнил:
А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67

г. Волгограда
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.

Выполнил: А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. ВолгоградаОбратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Слайд 2Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH + HCl ➔

NaCl + H2O

2. N2 + 3H2 ➔ 2NH3

3. AgNO3 +

NaCl ➔ AgCl + NaNO3

4. SO3 + H2O ➔ H2SO4

5. CH4 + 2O2 ➔ CO2 + 2H2O

6. 2SO2 + O2 ➔ 2SO3

7. HCOOH + CH3OH ➔ HCOOCH3 + H2O
Какие из химических реакций являются обратимыми?1. NaOH + HCl ➔ NaCl + H2O2. N2 + 3H2 ➔

Слайд 3























Схема:







Н2 + J2

Н-----J HJ

Н-----J


HJ Н-----J H2+J2

Н-----J

Схема:           Н2 + J2

Слайд 5Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Факторы,  влияющие на смещение химического равновесия.

Слайд 6

Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли J2
•При

повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.


• При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

➔➔Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2•При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается

Слайд 7Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+

1-2 капли KCl
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации

продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Влияние изменения концентрации+ 2-3 капли FeCl3+ 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KClПри увеличении концентрации реогир. веществ

Слайд 8Влияние изменения давления
2NO2 ⬄ N2O4 + Q
При расширении цвет газа

стал темно-бурым, а равновесие сместилось

в сторону обратной реакции.

При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

Влияние изменения давления 2NO2 ⬄ N2O4 + QПри расширении цвет газа стал темно-бурым,

Слайд 9Практическое значение.
Производство NH3

Практическое значение.Производство NH3

Слайд 10Производство H2SO4

Производство H2SO4

Слайд 11Производство HNO3

Производство HNO3

Слайд 12 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход

желаемого продукта.

2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.

1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.  2. Открывает путь к

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика