Разделы презентаций


Химическая связь (8 класс)

Содержание

Ионная связьметалл + неметаллNa + 11 )2)8)1Cl + 17 )2)8)78+– Электростатическое притяжениеNa+Cl-ионы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь

Химическая связь

Слайд 2Ионная связь
металл + неметалл
Na + 11 )2)8)
1
Cl + 17 )2)8)
7
8
+


Электростатическое притяжение
Na+
Cl-
ионы

Ионная связьметалл + неметаллNa + 11 )2)8)1Cl + 17 )2)8)78+– Электростатическое притяжениеNa+Cl-ионы

Слайд 3Свойства ионной связи
ненаправленная,
так как электромагнитное поле распространяется во все

стороны
ненасыщаемая,
притянется столько ионов, сколько уместится

Свойства ионной связиненаправленная, так как электромагнитное поле распространяется во все стороны ненасыщаемая, притянется столько ионов, сколько уместится

Слайд 4Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строение
Кристаллическая решетка

Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строениеКристаллическая решетка

Слайд 5неметалл + неметалл
Cl + 17 )2)8)7
Ковалентная связь
Химическая связь, образованная посредством

общих электронных пар, называется ковалентной.
δ+
δ-
Ковалентная полярная связь
Ковалентная неполярная связь

неметалл + неметаллCl + 17 )2)8)7Ковалентная связьХимическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.δ+δ-Ковалентная полярная связьКовалентная

Слайд 6N
N
Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов
Количество связей

у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома

до октета.
N NКовалентная связь может быть образована несколькими парами электроновКоличество связей у атома равно количеству электронов, которых не

Слайд 7Свойства ковалентной связи
направленная,
атомы должны расположиться определенным образом.
насыщаемая,
связывает два

атома,
«третий – лишний»

Свойства ковалентной связинаправленная, атомы должны расположиться определенным образом.насыщаемая, связывает два атома, «третий – лишний»

Слайд 8Способы изображения ковалентной связи
электронные схемы
структурные формулы
перекрывание орбиталей
электронно-графические схемы
Н2
НF
F2
Н-F
Н-H
F-F
s-s
s-p
p-p
H

Способы изображения ковалентной связиэлектронные схемыструктурные формулыперекрывание орбиталейэлектронно-графические схемыН2НFF2Н-FН-HF-Fs-ss-pp-pH

Слайд 9+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
ион-атомы
свободные электроны
Металлическая связь

++++++++++++++++ион-атомысвободные электроныМеталлическая связь

Слайд 10Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических элементов
если
только металл
только

неметаллы
металл и неметалл
если
связь металлическая
связь ковалентная
связь ионная
связь ковалентная полярная
связь ковалентная неполярная
ЭО

элементов одинакова

ЭО элементов различна

Как определить вид связи в веществе?Определите природу химических элементовеслитолько металлтолько неметаллыметалл и неметаллеслисвязь металлическаясвязь ковалентнаясвязь ионнаясвязь ковалентная

Слайд 11Определите вид связи в следующих веществах:

Н2, Na, NaF, H2S,

NH3, O2, Zn, CaS, Mg3N2, CH4, Al, F2.

Определите вид связи в следующих веществах: Н2, Na, NaF, H2S, NH3, O2, Zn, CaS, Mg3N2, CH4, Al,

Слайд 12Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода

одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О, N или F

другой молекулы (или другого фрагмента молекулы).
Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика