Разделы презентаций


Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Строение атома

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
9 кл
§21,22,23

Общая характеристика  элементов главной подгруппы VI группы  (подгруппы кислорода) 9 кл§21,22,23

Слайд 2Строение атома

Строение атома

Слайд 3КИСЛОРОД
Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый

распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему;


в земной коре - 49% по массе;
в гидросфере - 89% по массе;
в составе живых организмов-- до 65% по массе.
КИСЛОРОД Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе

Слайд 4Химические свойства О2
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все

элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех

реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
Химические свойства О2Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne

Слайд 6Горение в кислороде



Горение в кислороде

Слайд 7СЕРА S
Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета,

нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип

= 445°С
Аллотропия
1)ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.

http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y

СЕРА  SФизические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает

Слайд 82) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C;

ρ = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных

условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглыt°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3Устойчивая при температуре более

Слайд 9Химические свойства

Химические свойства

Слайд 11Соединения серы
Сероводород и сульфиды
H2S
Оксид серы (IV) SO2

Сернистая кислота H2SO3

Сульфиты

и гидросульфиты
Na2SO3 NaHSO3

Соединения серыСероводород и сульфидыH2SОксид серы (IV)  SO2Сернистая кислота H2SO3Сульфиты и гидросульфиты  Na2SO3

Слайд 12Серная кислота и ее соли
H2SO4

Серная кислота и ее солиH2SO4

Слайд 14Техника безопасности при работе с серной кислотой
Правила ТБ

при работе с кислотами

Правила разбавления серной кислоты

Техника безопасности при работе с серной кислотой  Правила ТБ при работе с кислотами  Правила разбавления

Слайд 15Свойства разбавленной серной кислоты
Серная кислота – сильный электролит,

поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы и может образовывать

два типа солей.
1 ст. H2SO4 → H + HSO4 гидросульфат ион
2-
2 ст. HSO4 → H + SO4 сульфат ион
+ 2-
H2SO4 → 2H + SO4

Свойства разбавленной  серной кислоты  Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на

Слайд 16Свойства разбавленной серной кислоты
С Металлами до Н
С основными оксидами
С растворимыми

основаниями
С нерастворимыми основаниями
С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO4)

Составьте уравнения
реакций
в свете ТЭД
Свойства разбавленной  серной кислотыС Металлами до НС основными оксидамиС растворимыми основаниямиС нерастворимыми основаниямиС солями (качественные реакции

Слайд 17Дождевая вода – вред или польза?!
http://www.1tv.ru/promovideo/9952

Дождевая вода –  вред или польза?!http://www.1tv.ru/promovideo/9952

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика