Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»
- 2. Слайд 2
- 3. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то
- 4. Входной контроль1 вариант1 - Г2 - А3
- 5. Лабораторная работа А) Проведите химические реакцииВзаимодействия железа
- 6. Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu+20Суть
- 7. Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0
- 8. ОкислительВосстановительFeCu+2
- 9. Внимание!!!Самостоятельная работа...
- 10. Уэ-1 Значение ОВРОВР обеспечивают
- 11. УЭ-2 Распознавание ОВР по
- 12. УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.1. А) окисление
- 13. УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
- 14. УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице2.
- 15. Выходной контроль1 - Б2 - Б3 - В4 - А5 - Б
- 16. 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 -
- 17. Домашнее заданиеСтр. 229-231, выучить определения.Стр.235. упр 1(
- 18. Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:Na …… =
- 19. выводы:1)овр чрезвычайно распространены;2)суть овр-переход электронов от однихатомов,молекул или ионов к другим;3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;
- 20. еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1.
- 21. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
- 22. 2 Cu + O2= 2 CuO СCuO +
- 23. Скачать презентанцию
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»Задачи урока:Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
или
«Кто-то теряет, кто-то находит»
Задачи урока:
Познакомиться с понятиями: ОВР,
окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
окислитель, восстановитель
Слайд 4Входной контроль
1 вариант
1 - Г
2 - А
3 – Г
4 –
А
5) А- 1
Б- 3
В- 3
Г- 4 2 вариант
1 – В
2 – В
3 – Г
4 – А
5) А- 2
Б- 3
В- 1
Г- 4
Слайд 5Лабораторная работа
А) Проведите химические реакции
Взаимодействия железа с сульфатом меди
Взаимодействия
растворов сульфата меди и раствором щелочи.
Б) Запишите уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции В) Укажите различия данных реакций.
Слайд 6Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
+2
0
Суть ОВР – переход
электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
Слайд 7Какие два процесса происходят в ОВР?
Fe0 + Cu+2SO4
= Cu0 + Fe+2SO4
Fe0 → Fe+2
-
-
-2е
Окисление
Cu+2
→ Cu0-
-
+2е
Восстановление
Слайд 10Уэ-1 Значение ОВР
ОВР обеспечивают жизненно важные процессы
организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения
Слайд 11УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям
Окислительно-восстановительную реакцию
можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по
наличию простого вещества и по типу химической реакции.1, 4
1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В
Слайд 12УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.
1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль)
Б)
восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль)
Г) восстановление
(в-ие), окислитель (ок-ль)2. 1) увеличивается 3) уменьшается
2) уменьшается 4) увеличивается
3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль
2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль
3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль
4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль
Слайд 13УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
В периоде восстановительные
свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются
В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные
- уменьшаются
Слайд 14УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
2. а) Li, Na,
K б) S, Si, Na
3)
а) С, O, F б) Br, Cl, F
Слайд 161 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e = C+4
- ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0
=4Fe0 +3C+4O2C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль
2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль
Слайд 17Домашнее задание
Стр. 229-231, выучить определения.
Стр.235. упр 1( «3»)
упр 1,3 («4»)
упр 1, 3, 5 ( «5»)
Слайд 18Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:
Na …… = Na+
S-2 …… =
S0
S-2 …… = S+6
Al+3 ….. = Al
P+5 ….. = P0
P+5 ….. = P-3
- 1е
- 2е
- 8е
+3е
+5е
+8е
При восстановлении
степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает
Слайд 19выводы:
1)овр чрезвычайно распространены;
2)суть овр-переход электронов от одних
атомов,молекул или ионов к
другим;
3)овр-единство двух противоположных
процессов-окисления и восстановления;
Слайд 20е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ
в природе
3. Дыхание
4. Металлургия
5. Электроника
6. Электротехника
7. Энергетика
8. Косметология
Слайд 222 Cu + O2= 2 CuO С
CuO + H2SO4 = CuSO4
+ H2O О
CuO + 2H+ +
SO42- = Cu2+ + SO42- + H2OCuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3) CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 О
Cu2+ +SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O Р
Теги
