Основные законы химии

Содержание

1. Основные законы химии
2. Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию,
3. Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом
4. Закон кратных отношений Если два элемента образуют между
5. Закон Авогадро В равных объемах различных газов при
6. Объединенный газовый закон
7. Скачать презентанцию

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.Основные законы

Главная
Химия
Основные законы химии

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Законы и формулировки
Основные законы химии

Слайд 2Закон сохранения массы
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех

продуктов реакции.

Периодический закон
Свойства простых веществ, а также формы и свойства

соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.

Основные законы химии

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.Периодический закон Свойства простых веществ, а также

Слайд 3Закон постоянства состава
Каждое вещество, каким бы способом оно ни было

получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный

состав (и свойства).

Закон эквивалентов
Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Основные законы химии

Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же

Слайд 4Закон кратных отношений
Если два элемента образуют между собой несколько соединений,

то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся

друг к другу как небольшие целые числа.

Закон объемных отношений
Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.

Основные законы химии

Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в

Слайд 5Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура

и давление) содержится одинаковое число молекул.
Следствия из закона Авогадро
1. При

одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.
2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.

Основные законы химии

Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.Следствия из

Слайд 6Объединенный газовый закон

где Р0,

V0, Т0 – значения давления,
объема, температуры при н.у.

Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа)
РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К)

Основные законы химии

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Основные законы химии

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Законы и формулировки
Основные законы химии

Слайд 2Закон сохранения массы
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех

продуктов реакции.

Периодический закон
Свойства простых веществ, а также формы и свойства

Слайд 3Закон постоянства состава
Каждое вещество, каким бы способом оно ни было

получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный

Слайд 4Закон кратных отношений
Если два элемента образуют между собой несколько соединений,

то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся

Слайд 5Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура

и давление) содержится одинаковое число молекул.
Следствия из закона Авогадро
1. При

Слайд 6Объединенный газовый закон

где Р0,

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Основные законы химии

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Законы и формулировкиОсновные законы химии

Слайд 2Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех

продуктов реакции.Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства

Слайд 3Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было

получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный

Слайд 4Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений,

то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся

Слайд 5Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура

и давление) содержится одинаковое число молекул.Следствия из закона Авогадро1. При

Слайд 6Объединенный газовый закон

где Р0,

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Законы и формулировки
Основные законы химии

Слайд 2Закон сохранения массы
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех

продуктов реакции.

Периодический закон
Свойства простых веществ, а также формы и свойства

Слайд 3Закон постоянства состава
Каждое вещество, каким бы способом оно ни было

Слайд 4Закон кратных отношений
Если два элемента образуют между собой несколько соединений,

Слайд 5Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура

и давление) содержится одинаковое число молекул.
Следствия из закона Авогадро
1. При