усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений;
Умение
в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций; Навыки в решении расчётных и экспериментальных задач.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Подгруппа азота
Содержание
- 1. Подгруппа азота
- 2. Цели урока:В занимательной форме обобщить, закрепить, систематизировать
- 3. Девиз урока: « Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» Гёте
- 4. Приветствуем участников игры:1 команда «Азот»; 2 команда «Аммиак»; 3 команда «Азотная кислота»; 4 команда «Фосфор».
- 5. 1 конкурс «Презентация команд»Придумать девиз и сделать
- 6. Пять знаменитых химиков
- 7. Азот образует прочные двухатомные молекулы N2 с малым расстоянием между ядрами
- 8. Азот в соединениях может проявлять
- 9. Легче воздухаХорошо растворим в водеH2ONH3Молекулярная кристаллическая решеткаАммиак
- 10. ПрименениеСвойства
- 11. Азотная кислота
- 12. Одна связь с кислородом образуется
- 13. Азотная кислота широко используется для производства азотных
- 14. неметалл, Ar=31V группа, главная подгруппа3 период, 3
- 15. 8.Применение.Белый фосфор применяют для получения других его
- 16. Красный фосфор применяют для изготовления спичек и
- 17. История открытия.В поисках “философского камня” немецкий алхимик
- 18. 2 конкурс «Самый быстрый»1. Почему Даниэль Резерфорд
- 19. 2 конкурс «Самый быстрый»4. Как получают азот
- 20. 2 конкурс «Самый быстрый»8. Каким способом следует
- 21. 2 конкурс «Самый быстрый»13. Какой газ называют
- 22. По одному представителю от каждой команды выбирают
- 23. Все члены команд разгадывают кроссворд. Команда, первая
- 24. КРОССВОРД1 . Учёный, открывший фосфор. 2. Какой
- 25. Какая из команд быстрее и больше заметит
- 26. ТЕКСТ:«…Азот образует несколько соединений с водородом, из
- 27. Решение задач:Задача № 1Дано:
- 28. Решение задач:Задача № 1Дано:
- 29. Оценка конкурса: Команды, которые первые справились с
- 30. 1. Доказать, что в состав сульфата аммония
- 31. Командам предлагается для эстафеты выбрать цепочку превращений
- 32. Каждому участнику семинара выполнить тестовую работу на
- 33. СПАСИБО ЗА УРОК!
- 34. Скачать презентанцию
Цели урока:В занимательной форме обобщить, закрепить, систематизировать и проверить степень усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений; Умение в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций; Навыки в решении расчётных и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цели урока:
В занимательной форме обобщить, закрепить, систематизировать и проверить степень
усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений;
в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций; Навыки в решении расчётных и экспериментальных задач.
Слайд 4Приветствуем участников игры:
1 команда «Азот»;
2 команда «Аммиак»;
3 команда
«Азотная кислота»;
4 команда «Фосфор».
Слайд 51 конкурс
«Презентация команд»
Придумать девиз и сделать сообщение о веществе, которым
названа ваша команда, рассказать об интересных моментах его открытия и
физических свойствахОценка конкурса:
1 балл за сообщение;
1 балл за девиз.
Слайд 6 Пять знаменитых химиков XVIII в. дали
некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ
и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.
- «ядовитый воздух»
- «дефлогистированный
воздух»
- «испорченный воздух»
- «удушливый воздух»
- «безжизненный воздух»
В 1772 году шотландский химик,
ботаник и врач Даниел Резерфорд
В 1772 году английский химик
Джозеф Пристли
В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле
В 1774 году английский химик
Генри Кавендиш
В 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье
И это все об азоте
Слайд 12
Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному
механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.
Строение
Слайд 13Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон,
органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Применение
Слайд 14неметалл,
Ar=31
V группа, главная подгруппа
3 период, 3 ряд
степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды
Р2О3 и Р2О5 - оба оксида кислотные
Кислоты:
H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)
Р Фосфор
( Phosphorus-Cветоносец)
Фосфор
Слайд 158.Применение.
Белый фосфор применяют для получения других его аллотропных модификаций, фосфорных
кислот, фосфатов, как боевое зажигательное вещество, для изготовления ядохимикатов и
медикаментов.
Слайд 16Красный фосфор применяют для изготовления спичек и как наполнитель (пары)
в лампах накаливания для производства удобрений и кормовых добавок для
животных.
Слайд 17История открытия.
В поисках “философского камня” немецкий алхимик Х. Бранд занимался
перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приемнике оказалось вещество,
испускавшее голубоватый свет. Так в 1669 году был открыт белый фосфор.
Слайд 182 конкурс
«Самый быстрый»
1. Почему Даниэль Резерфорд назвал открытый им газ
«зловредным», а Антуан Лавуазье дал ему общее название - азот,
т.е. «безжизненный»?2. Чем обусловлена химическая инертность азота?
3. В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов?
Слайд 192 конкурс
«Самый быстрый»
4. Как получают азот в промышленности?
5. Почему
азот называют «элементом жизни»?
6. Что такое «нашатырный спирт»? Для
чего его используют? 7. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?
Слайд 202 конкурс
«Самый быстрый»
8. Каким способом следует собирать аммиак? Почему?
9.
Как можно распознать аммиак?
10. Что такое нашатырь? Для чего
его используют? 11.Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?
12. Какие вещества называют селитрами?
Слайд 212 конкурс
«Самый быстрый»
13. Какой газ называют «бурым»?
14. Что такое
«ляпис»?
15. Что такое «царская водка»?
16. Какая из модификаций
фосфора светится в темноте? 17. На каком свойстве основано применение оксида фосфора (V) в химической промышленности в качестве осушителя?
Слайд 22По одному представителю от каждой команды выбирают конверт с условием
задачи и решают её у доски.
Оценка конкурса:
Правильно решённая задача
оценивается в 5 балловЗа каждую ошибку снижается по 1 баллу.
3 конкурс капитанов
«Реши задачу»
Слайд 23Все члены команд разгадывают кроссворд. Команда, первая отгадавшая кроссворд поднимает
руку и оформляет ответы на доске. (3 балла).
Возможные ошибки при
ответе исправляются членами команды или командой соперника (1 балл). Отвечающий получает индивидуальный балл: «5», «4», «3». Команда соответственно получает такое же количество баллов (5, 4, 3).
Слайд 24КРОССВОРД
1 . Учёный, открывший фосфор.
2. Какой элемент академик А.
Е. Ферсман назвал «элементом жизни и мысли»?
3. Как
называют нитраты щелочных и щелочноземельных металлов? 4. Какой фосфор светится в темноте?
5. Газ, образующийся при разложении солей аммония.
6. Второе название хлорида аммония.
7. Общее называние веществ, используемых в качестве подкормки для растений?
8. Газ, составная часть воздуха.
Слайд 25Какая из команд быстрее и больше заметит ошибок, допущенных в
прочитанном тексте.
Оценка конкурса:
По 1 баллу за «пойманную» ошибку.
4 конкурс
«Лови
ошибку»
Слайд 26ТЕКСТ:
«…Азот образует несколько соединений с водородом, из них наибольшее значение
имеет аммиак. Это бесцветный газ, без запаха, почти в два
раза тяжелее воздуха, хорошо растворимый в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырём. В химическом отношении аммиак довольно активен, он вступает во взаимодействие со многими веществами, проявляя при этом как окислительные, так и восстановительные свойства. Водный раствор аммиака в воде проявляет кислотные свойства и не изменяет окраску фенолфталеина. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония. Это твёрдые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Соли аммония находят широкое применение в народном хозяйстве, большая часть из них используется для получения азотной кислоты»
Слайд 29Оценка конкурса:
Команды, которые первые справились с заданием, сообщают результаты
опытов, записывают на доске уравнения реакций, получают по 5 баллов.
Команды
получают экспериментальное задание:две команды должны доказать опытным путём.
5 конкурс
«Экспериментальный»
Слайд 301. Доказать, что в состав сульфата аммония входят ионы аммония
NH4+ и сульфат-ионы SO42-;
2. Распознать среди выданных веществ: фосфат натрия,
сульфат натрия, хлорид натрия.
Слайд 31Командам предлагается для эстафеты выбрать цепочку превращений и приступить к
её решению у доски.
6 конкурс
«Эстафета»
Слайд 32Каждому участнику семинара выполнить тестовую работу на выданных карточках. Необходимо
выделить правильный ответ.
Заключение
Например:
Вопрос
А) Б) В)
Г)
