Разделы презентаций


Презентация для урока "Подгруппа азота"

Содержание

Девиз урока:«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.»

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Батагайская средняя общеобразовательная школа»
МО «Верхоянский

район» Республики Саха (Якутия)

Азот и его соединения
Учитель химии: Иванова Д.А

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Батагайская средняя общеобразовательная школа» МО «Верхоянский район» Республики Саха (Якутия)Азот и его соединенияУчитель

Слайд 2Девиз урока:
«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной

частью белков.»

Д.Н.Прянишников
Девиз урока:«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.»

Слайд 4История открытия
Азот (N2) – это один из элементов жизни: он входит

в состав белков и нуклеиновых кислот.
В1772 году английский химик Дэниэл

Резерфорд описал его как «испорченный воздух», неспособный поддерживать горение, не вступающий в реакцию со щелочами и непригодный для дыхания. Само слово «азот» (от греческого – «безжизненный») предложил 15 лет спустя Антуан Лавуазье.

При нормальных условиях это газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса, тяжелее воздуха и практически инертный. При температуре -195,8 °C он переходит в жидкое состояние; при -209,9 °C – кристаллизуется, напоминая снег.
Азот входит в состав: NaNO3 KNO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3 HNO3 HNO2 NH4OH NH4CL .


История открытияАзот (N2) – это один из элементов жизни: он входит в состав белков и нуклеиновых кислот.В1772 году

Слайд 5Химические свойства азота
При обычных условиях азот малоактивен. Это объясняется прочностью

химических связей в молекуле. При высоких температурах связи между атомами

ослабевают и азот становится реакционноспособным. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6Li + N2 = 2Li3 N
При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами:
3Mg + N2 = Mg3 N2
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
N2 + 3H2 = 2 NH3
С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II):
N2 + O2 = 2 NO-Q ( t=2000 °C)
Такая же реакция происходит и при электрических разрядах в атмосфере во время грозы.
Химические свойства азотаПри обычных условиях азот малоактивен. Это объясняется прочностью химических связей в молекуле. При высоких температурах

Слайд 6Проверь себя!
N2+3H2 2NH3 +Q

Обратимая
Соединения
Экзотермическая
Гомогенная
Каталитическая

N2+O2

2NO –Q

Обратимая
Соединения
Эндотермическая
Гомогенная
Некаталитическая

Проверь себя!N2+3H2   2NH3 +QОбратимаяСоединения ЭкзотермическаяГомогеннаяКаталитическая N2+O2   2NO –QОбратимаяСоединенияЭндотермическаяГомогеннаяНекаталитическая

Слайд 8Оксиды азота

Оксиды азота

Слайд 15 В состав растений входят около 70 элементов. Некоторые

из них макроэлементы- необходимы растениям в больших количествах; другие же

микроэлементы-требуются в незначительных количествах.
Макроэлементы-углерод,кислород,водород,азот,фосфор,сера,магний.калий,кальций.
Три важнейших элемента- азот N, фосфор Р и калий К- необходимы растениям в больших количествах. Поэтому удобрения, содержащие эти элементы, получают в промышленных масштабах.
Азот входит в состав белков. Входит он и в нуклеиновые кислоты, вторые по важности вещества любой живой клетки, представляющие особое значение для построения белков и несущие наследственные признаки организма. Живые катализаторы – ферменты — тоже белковые тела. Азот содержится в хлорофилле, без которого растения не могут усваивать солнечную энергию. Азот входит в липоиды, алкалоиды и многие другие органические соединения, возникающие в растениях.
При его недостатке задерживается образование зеленой массы, растения плохо растут, их листья становятся бледно-зелеными и даже желтеют. Азотные удобрения особенно нужны в весенний период.
Вещества, содержащие три важнейших элемента N, Р и К и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы, используют в качестве минеральных удобрений.
Минеральные удобрения: NaNO3 KNO3 NH4NO3 (NH4)2SO4.

В состав растений входят около 70 элементов. Некоторые из них макроэлементы- необходимы растениям в больших

Слайд 18Аммиак
Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ

с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
Аммиак почти вдвое легче

воздуха,очень хорошо растворим в воде.

Получение NH3 в лаборатории:

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O

NH3 + H2O= NH4OH= NH4+ + OH¯ аммиачная вода
25% водный раствор аммиака называется НАШАТЫРНЫМ СПИРТОМ.
Малиновая окраска фенолфталеина в растворе NH4OH доказывает наличие OH¯

АммиакАммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).Аммиак

Слайд 19Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и

азота:
N2 + 3H2 = 2 NH3 + Q
Условия:
катализатор – пористое

железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 атм

Химические свойства аммиака

NH3 – сильный восстановитель.

1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:N2 + 3H2 = 2 NH3 +

Слайд 20«Извержение вулкана» (разложение бихромата аммония)
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O
для большего эффекта

добавляется Mg

«Извержение вулкана» (разложение бихромата аммония)(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O    для большего эффекта добавляется Mg

Слайд 21Жидкий азот способен за считанные секунды заморозить всё, что угодно,

без образования кристалликов льда. Поэтому медики применяют его в криотерапии для

удаления отмерших клеток;
-для охлаждения различного оборудования и техники;
Благодаря тому, что азот вытесняет кислород, но не поддерживает горение, его также применяют в пожаротушении.

Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный.

Жидкий азот способен за считанные секунды заморозить всё, что угодно, без образования кристалликов льда. Поэтому медики применяют его

Слайд 22Применение жидкого азота
В косметологии жидкий азот применяется для лечения вульгарных,

подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи,

угрей.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

Применение жидкого азотаВ косметологии жидкий азот применяется для лечения вульгарных, подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов,

Слайд 23Вещества в жидком азоте становятся хрупкими.

Вещества в жидком азоте становятся хрупкими.

Слайд 24Домашнее задание:
1.Написать уравнения реакций азотной кислоты (концентрированной и разбавленной) с

металлами (серебро, цинк). По электронному балансу поставить коэффициенты.
2. Написать уравнения

разложение нитратов:
-нитрат натрия
-нитрат свинца
-нитрат цинка
-нитрат алюминия
-нитрат магния

Домашнее задание:1.Написать уравнения реакций азотной кислоты (концентрированной и разбавленной) с металлами (серебро, цинк). По электронному балансу поставить

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика