Презентация по теме "Кислоты"

Содержание

1. Презентация по теме "Кислоты"
2. Слайд 2
3. Определение. Формулы кислот.Кислотами называются сложные вещества, состоящие
4. Классификация кислотПо наличию или отсутствию кислорода в
5. В состав кислот входит различное число атомов
6. Физические свойства Многие кислоты – это бесцветные
7. Способы получения кислотВзаимодействие кислотных оксидов с водой.Взаимодействие
8. Видео Взаимодействие хлора с водородом
9. Видео Получение угольной кислоты
10. Химические свойства 1). Действие кислот на растворы
11. 2). Характерным свойством кислот является их
12. Li K Na Ca Mg
13. Видео Взаимодействие кислот с металлами
14. 3). Взаимодействие с основными оксидами.
15. 5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда,
16. Техника безопасности при
17. 7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов
18. Слайд 18
19. Скачать презентанцию

Содержание1). Определение. Формулы кислот.2). Классификация кислот.3). Физические свойства.4). Способы получения.5). Химические свойства.6). Техника

Главная
Химия
Презентация по теме "Кислоты"

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислоты
Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться – цинк и медь.
А мелок

в них, посмотри,
В миг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие

…… кислоты.

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата
г. Рудного»

Слайд 2

Содержание
1). Определение.

Формулы кислот.

2). Классификация кислот.

3). Физические свойства.

4). Способы получения.

5). Химические свойства.

6). Техника безопасности при работе с кислотами.

7). Вопросы для повторения.

Слайд 3Определение. Формулы кислот.
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода,

способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

К содержанию

Определение. Формулы кислот.Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных

Слайд 4Классификация кислот
По наличию или отсутствию кислорода в своём составе кислоты

делятся на кислородсодержащие и бескислородные.

Кислоты

бескислородные кислородсодержащие
HCl HNO3
HBr H2SO4
H2S H2SiO3

Слайд 5В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в

состав кислоты входит 1 атом водорода, она называется одноосновной, если

2 атома водорода - двухосновной и т.д.

Кислоты

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

HCl HBr HI

H2SO4 H2CO3 H2SO3

H3PO4 H3BO3

К содержанию

В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в состав кислоты входит 1 атом водорода, она

Слайд 6Физические свойства
Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная

H2SO4, соляная HCl, азотная HNO3.

Известны также твёрдые кислоты: борная

Н3ВО3.

Почти все кислоты растворимы в воде.

Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

Признаком, характеризующим кислоты, является кислый вкус.

К содержанию

Физические свойства Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная H2SO4, соляная HCl, азотная HNO3. Известны также

Слайд 7Способы получения кислот
Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
Взаимодействие водорода с неметаллом.
Взаимодействие

кислот с солями.
CO2 + H2O H2CO3

SO3 + H2O H2SO4

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

H2 + Cl2 2HCl (при растворении
в воде)

2NaCl + H2SO4
Na2SO4 + 2HCl

К содержанию

Способы получения кислотВзаимодействие кислотных оксидов с водой.Взаимодействие водорода с неметаллом.Взаимодействие кислот с солями.CO2 + H2O

Слайд 8Видео Взаимодействие хлора с водородом

Слайд 9Видео Получение угольной кислоты

Слайд 10Химические свойства
1). Действие кислот на растворы индикаторов.

(от латинского indicator – указатель)
Вещества, которые под действием

растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются - индикаторами. К ним относятся: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный и некоторые другие.

Химические свойства 1). Действие кислот на растворы индикаторов. (от латинского indicator – указатель) Вещества,

Слайд 11 2). Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

При проведении этих реакций нужно руководствоваться рядом активности металлов,

который вывел русский учёный Н.Н. Бекетов.

Металлы располагаются в соответствии с их химической активностью:
Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

Вытесняют водород из кислот, Водород из кислот
исключение - азотная кислота HNO3 не вытесняют.
вместо водорода выделяются другие
газы.

2). Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами. При проведении этих реакций нужно руководствоваться

Слайд 12

Li K Na Ca Mg Al Zn

Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag

Pt Au

Активность металлов растёт в ряду справа налево.

Самый активный металл – Li, самый пассивный – Au

В начале этого ряда расположены активные металлы -
Li, K, Na, Ca – они могут легко вытеснить водород из воды.

Zn + 2HCl ZnCl2 +H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
HCl + Cu реакция не идёт

Слайд 13Видео Взаимодействие кислот с металлами

Слайд 14
3). Взаимодействие с основными оксидами.

оксид

Ме + кислота

соль + вода

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

4). Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации.

основание + кислота соль + вода

NaOH + HCl NaCl + H2O

Слайд 15
5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда, когда может образоваться

осадок или газ.

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

CaCO3 + 2HCl CO2 + H2O + CaCl2

6). При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотного оксида и воды.

H2SiO3 SiO2 + H2O

К содержанию

5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда, когда может образоваться осадок или газ.

Слайд 16
Техника безопасности при работе с кислотами

1).

Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они вызывают ожоги и

отравления.
2). При работе с кислотами, особенно концентрированными, пользоваться резиновыми перчатками.
3). Нельзя вдыхать пары кислот.
4). При разбавлении концентрированных кислот, нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании.
5). При разбавлении кислот необходимо пользоваться только тонкостенной химической или фарфоровой посудой.
6). При попадании кислоты на кожу, промыть под струёй прохладной воды, при необходимости на обожжённое место наложить примочку из 2% раствора питьевой соды.

Техника безопасности при работе с кислотами1). Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они

Слайд 17
7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и

вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора питьевой соды и

снова вызвать рвоту. Затем сделать 2 промывания желудка чистой тёплой водой. Общий объём не менее 6 л. Обратиться к врачу.

8). По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с более сильных: «царская водка» – смесь концентрированных HNO3 и НСl 1:3 по объёму, HNO3, H2SO4, HCl, уксусная, щавелевая и т.д.

9). Дымящиеся кислоты раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз.

К содержанию

7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора

Слайд 18

Вопросы для повторения
1). Сложное вещество, состоящее

из атома водорода и кислотного остатка называется –
2). Вещества, изменяющие цвет в растворах кислот называются –
3). Какой цвет лакмуса в кислоте –
4). Самый активный Ме в ряду активности металлов –

5). Самый пассивный Ме в ряду активности металлов –

6). Фамилия русского учёного составившего ряд активности Ме –
7). Как называется эта кислота H2SiO3 -

кислота

индикаторы

красный

Н.Н.Бекетов

кремниевая