Разделы презентаций

Разработка урока по теме "Спирты".

Содержание

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Цель урока
познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;
изучить физические и

химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;
рассмотреть

общие способы получение спиртов
закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.
Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества

Слайд 2Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и

кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 3Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или

нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
-ОН
гидроксильная группа
R
углеводородный радикал

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.-ОНгидроксильная

Слайд 4Классификация спиртов.

Классификация спиртов.

Слайд 8Номенклатура спиртов

выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.
нумеруем атомы

углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была

минимальна.
даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.
указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.


углеводородный радикал + ОЛ

СН2-СН - СН2 –СН2
│ │ │
ОН ОН ОН

1+2+4=7

1+3+4=8

1

2

3

4

Бутантриол -1,2,4

Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию

Слайд 9Дайте название веществам
1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
2. СН3-СН-СН2-ОН

│

СН3
3. СН3-СН-СН2-СН3
│
ОН
СН3
│
4. СН3-С – СН3
│
ОН

Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН

Слайд 10Изомерия спиртов

Изомерия спиртов

Слайд 11Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
СН3ОН

метанол
СН3-СН2-ОН этанол
СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1
или
СН3-СН-СН3
│
ОН пропанол –2

СnH2n+1OH

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН

Слайд 12Задание
1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:
С5Н12О

Дайте названия
2.Составьте структурную формулу

простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О Дайте

Слайд 13Физические свойства
Агрегатное состояние:
С1-С11- жидкости
С12 –С…- твердые вещества
Запах
С1-С3- «спиртовой» запах
С4-С6- «сивушный»

запах
С11- запаха нет
Растворимость в воде, легче воды.
высокая
Б/цвета

Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3- «спиртовой» запахС4-С6- «сивушный» запахС11- запаха нетРастворимость в воде, легче воды.высокая

Слайд 14Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом

сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.

▪ ▪ ▪ О-Н

▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪
│ │ │
R R R
Почему возможна водородная связь у спиртов??
Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.▪

Слайд 15Строение спиртов
Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует

из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и

углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода,

Слайд 16Ответьте на вопросы (работа в парах)
1. Чем объясняется разница в растворимости

этанола и пропанола в воде?
2.Известно, что растворимость спиртов в воде

уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2
Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде?2.Известно, что

Слайд 17Получение спиртов.
1.Гидратацией алкенов.
СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
2. Специфические
а)Метанола – из синтез

– газа
СО+2Н2→СН3ОН
б) этанола – брожением
С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола – из синтез – газаСО+2Н2→СН3ОНб) этанола – брожениемС6Н12О6→2С2Н5ОН + 2

Слайд 18Способы получения
3. Из галогенпроизводных:

H2O
R – Cl + NaOH R – OH + NaCl

4. Окисление алкенов:
Способы получения3. Из галогенпроизводных:

Слайд 19Химические свойства спиртов
В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из

двух связей:
С–ОН с отщеплением

ОН-группы
О–Н с отщеплением Н (водорода).

Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
Химические свойства спиртовВ химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: С–ОН с отщеплением

Слайд 20Химические свойства.
как основание
2 R– OH + HCl

R – Cl + H2O


2) как кислота
2R –

OH + 2Na 2R – O – Na + H2

алкоголят

Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl R – Cl + H2O2)

Слайд 213) Дегидратация ( -H2O)
a)Межмолекулярная дегидратация

до 140’с
R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O +

R – CH2 - O –CH2 – R
простой эфир

б) Внутримолекулярная
H H после 140оС
R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O
H H алкен

3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация

Слайд 22Реакция этерификации
Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами,

образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных

эфиров).

Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс

Слайд 23Окисление
Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в

ряду:
первичные > вторичные > третичные.

вторичные > третичные." alt="ОкислениеОкислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.">

Слайд 24Применение этилового спирта

Применение этилового спирта

Слайд 25Спирт - ксенобиотик
Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в

человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:
питательные вещества, которые обеспечивают

организм энергией;
лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;
яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.
Спирт - ксенобиотикКсенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:питательные

Слайд 26Тестирование
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Слайд 27Источники
1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm
Органическая химия: Электронный учебник для средней школы
Под редакцией

Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова
2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.
3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Источники1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Похожие презентации

Применение солей Применение солей 509
Свойства воды Свойства воды 453
Изучение отдельных тем базового содержания курса химии в 8 классе, на основе технологии полного усвоения Изучение отдельных тем базового содержания курса химии в 8 классе, на основе технологии полного усвоения 371
Общие сведения о термической и химико-термической обработки сплавов 9 класс Общие сведения о термической и химико-термической обработки сплавов 9 класс 355
Азот Азот 441
Простые вещества. Металлы Простые вещества. Металлы 671
Метаболизм. Энергетический обмен Метаболизм. Энергетический обмен 412
Глюкоза (10 класс) Глюкоза (10 класс) 727
Строение и классификация органических соединений Строение и классификация органических соединений 379
Химия d-элементов(Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn) Особенности лантаноидов и актиноидов Химия d-элементов(Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn) Особенности лантаноидов и актиноидов 533
Положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства Положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства 347
Соли как производные кислот и оснований Соли как производные кислот и оснований 531
Интегрированные уроки естественно-математического цикла Интегрированные уроки естественно-математического цикла 486
Характеристика высокомолекулярных соединений 10 класс Характеристика высокомолекулярных соединений 10 класс 409
Бинарные соединения Бинарные соединения 339
Коррозия металлов Коррозия металлов 347
Дулёвский фарфоровый завод Дулёвский фарфоровый завод 656
Круговорот химических элементов в природе Круговорот химических элементов в природе 513
Урок химии в 10 классе Урок химии в 10 классе 652
Химическая связь в комплексных соединениях Химическая связь в комплексных соединениях 488

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика