Разработка урока по теме "Спирты".

Содержание

1. Разработка урока по теме "Спирты".
2. Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
3. Спирты – это производные углеводородов, в молекулах
4. Классификация спиртов.
5. Слайд 5
6. Слайд 6
7. Слайд 7
8. Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую
9. Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2.
10. Изомерия спиртов
11. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН
12. Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О
13. Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3-
14. Водородная связь- связь между атомами водорода одной
15. Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные
16. Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем
17. Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола
18. Способы получения3. Из галогенпроизводных:
19. Химические свойства спиртовВ химических реакциях гидроксисоединений возможно
20. Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl
21. 3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация
22. Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными
23. ОкислениеОкислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.
24. Применение этилового спирта
25. Спирт - ксенобиотикКсенобиотики – это вещества, которые
26. Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
27. Источники1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронный учебник для средней
28. Скачать презентанцию

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Главная
Химия
Разработка урока по теме "Спирты".

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Цель урока
познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;
изучить физические и

химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;
рассмотреть

общие способы получение спиртов
закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.

Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества

Слайд 2Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и

кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 3Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или

нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
-ОН
гидроксильная группа
R
углеводородный радикал

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.-ОНгидроксильная

Слайд 4Классификация спиртов.

Слайд 8Номенклатура спиртов

выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.
нумеруем атомы

углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была

минимальна.
даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.
указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.

углеводородный радикал + ОЛ

СН2-СН - СН2 –СН2
│ │ │
ОН ОН ОН

1+2+4=7

1+3+4=8

Бутантриол -1,2,4

Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию

Слайд 9Дайте название веществам
1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
2. СН3-СН-СН2-ОН

│

СН3
3. СН3-СН-СН2-СН3
│
ОН
СН3
│
4. СН3-С – СН3
│
ОН

Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН

Слайд 10Изомерия спиртов

Слайд 11Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
СН3ОН

метанол
СН3-СН2-ОН этанол
СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1
или
СН3-СН-СН3
│
ОН пропанол –2

СnH2n+1OH

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН

Слайд 12Задание
1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:
С5Н12О

Дайте названия
2.Составьте структурную формулу

простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О Дайте

Слайд 13Физические свойства
Агрегатное состояние:
С1-С11- жидкости
С12 –С…- твердые вещества
Запах
С1-С3- «спиртовой» запах
С4-С6- «сивушный»

запах
С11- запаха нет
Растворимость в воде, легче воды.
высокая
Б/цвета

Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3- «спиртовой» запахС4-С6- «сивушный» запахС11- запаха нетРастворимость в воде, легче воды.высокая

Слайд 14Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом

сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.

▪ ▪ ▪ О-Н

▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪
│ │ │
R R R
Почему возможна водородная связь у спиртов??

Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.▪

Слайд 15Строение спиртов
Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует

из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и

углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода,

Слайд 16Ответьте на вопросы (работа в парах)
1. Чем объясняется разница в растворимости

этанола и пропанола в воде?
2.Известно, что растворимость спиртов в воде

уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2

Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде?2.Известно, что

Слайд 17Получение спиртов.
1.Гидратацией алкенов.
СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
2. Специфические
а)Метанола – из синтез

– газа
СО+2Н2→СН3ОН
б) этанола – брожением
С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола – из синтез – газаСО+2Н2→СН3ОНб) этанола – брожениемС6Н12О6→2С2Н5ОН + 2

Слайд 18Способы получения
3. Из галогенпроизводных:

H2O
R – Cl + NaOH R – OH + NaCl

4. Окисление алкенов:

Слайд 19Химические свойства спиртов
В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из

двух связей:
С–ОН с отщеплением

ОН-группы
О–Н с отщеплением Н (водорода).

Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.

Слайд 20Химические свойства.
как основание
2 R– OH + HCl

R – Cl + H2O

2) как кислота
2R –

OH + 2Na 2R – O – Na + H2

алкоголят

Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl R – Cl + H2O2)

Слайд 213) Дегидратация ( -H2O)
a)Межмолекулярная дегидратация

до 140’с
R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O +

R – CH2 - O –CH2 – R
простой эфир

б) Внутримолекулярная
H H после 140оС
R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O
H H алкен

Слайд 22Реакция этерификации
Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами,

образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных

эфиров).

Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс

Слайд 23Окисление
Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в

ряду:
первичные > вторичные > третичные.

вторичные > третичные." alt="ОкислениеОкислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.">

Слайд 24Применение этилового спирта

Слайд 25Спирт - ксенобиотик
Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в

человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:
питательные вещества, которые обеспечивают

организм энергией;
лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;
яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.

Спирт - ксенобиотикКсенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:питательные

Слайд 26Тестирование
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Слайд 27Источники
1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm
Органическая химия: Электронный учебник для средней школы
Под редакцией

Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова
2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.
3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Источники1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Разработка урока по теме "Спирты".

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и

химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;рассмотреть

Слайд 2Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и

кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 3Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или

нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.-ОНгидроксильная группаRуглеводородный радикал

Слайд 4Классификация спиртов.

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.нумеруем атомы

углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была

Слайд 9Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН

│

Слайд 10Изомерия спиртов

Слайд 11Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН

Слайд 12Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О

Дайте названия2.Составьте структурную формулу

Слайд 13Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3- «спиртовой» запахС4-С6- «сивушный»

запахС11- запаха нетРастворимость в воде, легче воды.высокая Б/цвета

Слайд 14Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом

сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.▪ ▪ ▪ О-Н

Слайд 15Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует

из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и

Слайд 16Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем объясняется разница в растворимости

этанола и пропанола в воде?2.Известно, что растворимость спиртов в воде

Слайд 17Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола – из синтез

– газаСО+2Н2→СН3ОНб) этанола – брожениемС6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

Слайд 18Способы получения3. Из галогенпроизводных:

Слайд 19Химические свойства спиртовВ химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из

двух связей: С–ОН с отщеплением

Слайд 20Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl

R – Cl + H2O2) как кислота2R –

Слайд 213) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация

Слайд 22Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами,