Слайд 1Серебро
Автор: Мария Каулько,
Ученица 11 класса Решетовской СОШ
Руководитель: Л.А.Гапиенко
Районный конкурс презентаций
по химии
Слайд 2Серебро
Смотрю я на свои руки и удивляюсь: колец на них
уже так много, что свободных пальцев почти не осталось.
Когда
надеваешь серебряное украшение, чувствуешь себя более защищённой, более спокойной и сильной.
Почему мы подсознательно выбираем серебро? Как оно помогает нам в жизни? И какие опасности таит в себе загадочный металл? На эти вопросы я попыталась найти ответ на уроках химии.
Слайд 3История
Серебро — это драгоценный металл с замечательными свойствами.
Оно было известно человеку и использовалось им уже тысячелетия назад.
Латинское
название серебра «аргентум» как древнегреческое «аргитос», шумерское «кубаббар» и древнеегипетское «хад», означает «БЕЛОЕ». История серебра тесно связана с алхимией
На русском «серебро», на немецком «зильбер», английском «сильвер» - эти слова восходят к древнеиндийскому слову «сарпа», которым обозначали Луну и Серп – древнейшее орудие земледельца. На Руси к серебру всегда было особое отношение.
Слайд 4Серебро
Ag
Серебро (лат. Argentum), Ag, химический
элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная
масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется.
В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag; из радиоактивных изотопов практически важен 110Ag (T½ = 253 сут).
Слайд 6
Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует.
Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Хорошо
реагирует с галогенами, причем эти соединения под действием солнечного света распадаются и темнеют, что нашло применение в фотографии. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны.
Слайд 7Технологии получения чистого металлического серебра
Способ 1. Электролиз AgNO3
Весьма чистый
металл можно получить электролизом насыщенного при 25°С раствора трижды перекристаллизованного
AgNO3.
Слайд 8Способ 2.
Из сплавов, содержащих Au, Cu, Pb, Sn, As,
Zn и др. c переводом в хлорид и последующим восстановлением
Zn
.
Слайд 9Химические свойства
Серебро легко растворяется в растворе азотной и концентрированной
кислотах:
6Ag + 8HNO3 = 2NO + 6AgNO3 + 4Н2О (разведенная
HNO3);
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + Н20 + NO2 (крепкая HNO3);
2Ag + 2Н2SO4 = Ag2SO4 + 2Н20 + SO2 (только при нагревании).
Слайд 10 Соединения серебра
Азотнокислое серебро, или ляпис — кристаллы ромбической системы.
AgNO3 очень хорошо растворимо. Применяются в медицине для прижигания под
именем «адского камня» (lapis infemalis) или «ляписа».
Бородавка после прижигания нитратом серебра.
Слайд 11Серебро используют преимущественно в виде сплавов:
из них чеканят монеты,
изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду.
Применение серебра
Слайд 12Применение серебра
Серебряная пластина рассчитана на стирки в течение 8 лет.
Цена стиральной машины с Silver Nano на 10-15 процентов выше,
чем машины той же, но «бессеребряной» модели.
Стиральная машинка Samsung с технологией Silver Nano!
Слайд 13Его широкое использование в православных обрядах говорит само за себя:
этот металл прекрасный очиститель вод, антисептик. Мощи святых даже хранят
в серебряных емкостях. Можно и даже нужно класть в питьевую воду серебро и настаивать. Оказывается, в день вместе с пищей и водой мы потребляем около 7 миллиграмм серебра. Нехватка этого металла в организме восполняется путем неумеренного употребления сладкого.
Слайд 14Если рассматривать серебро применительно к астрологии и знакам Зодиака, то
лучше всего оно подходит к знакам Рака и Рыб. Им
надо носить камни в серебре.
Правда, постоянно носить его не стоит, периодически нужно снимать. Скорпионам серебро обычно не нравится.
Кстати, золото и серебро, металлы Солнца и Луны, сильно привыкают к хозяину. Поэтому дарить свои украшения другим людям не стоит - накликаете беду.
Слайд 15Серебро в искусстве
Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке
Серебро с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое
Серебро слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь
Слайд 16Серебро в организме
Серебро - постоянная составная часть растений и животных.
Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мг
на 100 г сухого вещества, в наземных - 0,006 мг;, в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных - следовые количества (10-2-10-4 мг).
Слайд 17В медицинской практике наиболее часто применяют нитрат серебра, колларгол, протаргол;
бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом серебра) применяют
при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.
Слайд 18Потенциальная опасность для здоровья
Накопление серебра в организме человека в избыточных
количествах может вызывать специфическое заболевание, называемое "аргироз«.
Проявляется оно в
изменении цвета радужной оболочки глаз и глазного дна, а также в пигментации слизистых и кожи, которая может приобретать от серовато-голубоватого до аспидно-серого оттенка.
Проявлению признаков аргироза...
Слайд 20Пятницкий В.М., Сухан Д.В. Аналитическая химия серебра.
Габриелян О.С. Химия. 9
класс: Учеб. для общеобразоват.учебн.заведений.-М.: Дрофа,
Качалова Г.С., А. М. Ким,
Л. Л. Куулар. Химия-8. Учебно-методический комплекс по курсу химии для 9 класса. Новосибирск: Сиб.унив. изд-во, 2002
Астафуров В.И., Бусев А.И. Строение вещества. М.: Просвещение, 1983.
Список использованных источников
Слайд 21
МОУ
Решетовская средняя общеобразовательная школа
Новосибирская область, Кочковский район, с. Решеты,
ул. Ленина,4
632481
(факс): (383)56-25294 rechot@mail.ru