Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролиз 10 класс
Содержание
- 1. Электролиз 10 класс
- 2. Античная легенда Подарок императору Тиберию I век н.э.
- 3. Слайд 3
- 4. Цель урока:Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
- 5. “Электро” – электрический
- 6. Слайд 6
- 7. Электролитическая диссоциация -- процесс распада электролита на
- 8. Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.
- 9. Схема электролизераВосстановлениеОкислениеКатод (-)Анод (+)ЭлектродыCl-1 - e- →
- 10. Электролиз расплава2NaСI = 2Na + CI2В 1886
- 11. Электрометаллургия – это получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.
- 12. «Где взять кислород в глубине межпланетного пространства?
- 13. Электролиз раствора сульфата меди (II)электр. токCuSO4(-)КатодCu
- 14. Слайд 14
- 15. Система «Электрон» Электролиз воды на борту МКС
- 16. Слайд 16
- 17. Рассчитайте массу меди, полученной при электролизе водного
- 18. Слайд 18
- 19. Гальванопластика – это электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов. Воссоздание роскошного убранства Кремлевского дворца
- 20. Электролитическое рафинирование- это очистка металлов от примесей
- 21. Гальваностегия – это декоративное или антикоррозийное покрытие
- 22. Архимед Величайший древнегреческий ученый, математик, физик и
- 23. Au + W
- 24. Итоговое тестирование1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей
- 25. Домашнее задание1. п. Занимательные проблемы:
- 26. Слайд 26
- 27. Скачать презентанцию
Античная легенда Подарок императору Тиберию I век н.э.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5“Электро” – электрический
“лизис” – разложение
Электролиз-
окислительно
– восстановительный процесс, протекающий на
электродах при прохождении
электрического тока через расплав или раствор электролита.
Слайд 7
Электролитическая диссоциация -- процесс распада электролита на ионы при растворении
в воде или расплавлении
За чрезвычайные заслуги создания теории «Электролитической
диссоциации» в 1902г. Сванте Аррениус (шведский химик) стал лауреатом Нобелевской премии.
Слайд 8
Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и
отрицательных ионов.
Слайд 9Схема электролизера
Восстановление
Окисление
Катод (-)
Анод (+)
Электроды
Cl-1 - e- → Cl
Cl + Cl
→ Cl2 ↑
Na+1 + e- → Na0
Слайд 10Электролиз расплава
2NaСI = 2Na + CI2
В 1886 г. французский химик
Анри Муассан после многих попыток впервые получил несколько пузырьков газообразного
фтора электролизом безводного фтористого водорода и был удостоен Нобелевской премии.
Слайд 11Электрометаллургия – это получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be)
при электролизе расплавленных руд.
Слайд 12«Где взять кислород в глубине межпланетного пространства? Думай! ….»
Гарри Гаррисон «Космический врач»
Слайд 13Электролиз
раствора сульфата меди (II)
электр. ток
CuSO4
(-)Катод
Cu + SO4
Анод(+)
H2SO4
2H2O
– 4e- = O2↑ + 4H
Для подбора коэффициентов используем метод
электронно-ионного баланса:К(-)
А(+)
Cu + 2е- = Сu0
2H2O – 4e- = O2↑ + 4H
2
1
Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O
2Cu + O2↑ + 2H2SO4
Cu + 2е- = Сu
+
2+
0
2+
2-
2+
+
Слайд 17
Рассчитайте массу меди, полученной при электролизе водного раствора сульфата меди
c графитовыми электродами, если на аноде выделилось 6,4 г кислорода.
«Сии две науки так соединены между собой, что одна без другой в совершенстве быть не могут. ….»
М.В.Ломоносов
Слайд 19
Гальванопластика – это электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.
Воссоздание
роскошного убранства Кремлевского дворца
Слайд 20Электролитическое рафинирование-
это очистка металлов от примесей с помощью электролиза,
когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный.
Слайд 21Гальваностегия – это декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким
слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение).
Броши, серьги,
браслеты, кулоны, колье, сувенирные изделия, детали автомобиля, мебельной фурнитуры с покрытием меди, серебра, золота
Слайд 22
Архимед
Величайший древнегреческий ученый,
математик, физик и изобретатель
(287 г. до н.э.
– 212 г. до н.э.)
Царь Гиерон:
«Золотая ли корона?»
Слайд 24Итоговое тестирование
1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического
тока?
2.На катоде происходит процесс электрохимического окисления?
3.Катион Na + будет восстанавливаться на катоде
в водном растворе?4.Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе?
5.При электролизе расплава NaCl можно получить Na и Cl2
без ошибок – оценка «5»
1 ошибка – оценка «4»
2, 3 ошибки – оценка «3»
Ответы: 1-да,2-нет,3-нет,4-да, 5-да
Слайд 25Домашнее задание
1. п.
Занимательные проблемы:
2. Институт прикладной физики
Китайской академии наук сообщил о результатах исследования гробницы полководца Джоц-Чжу,
похороненного в 237 г н.э. Спектральный анализ орнамента украшающего саркофаг показал, что он состоит из сплава содержащего 85% Al 10% меди 5% Mg.Как могли древние китайские мастера получить сплав?
3. Водород , полученный электролизом воды, экономически выгодное и экологически чистое топливо? Что вы думаете по этому поводу?
