TheSlide.ru

Щелочноземельные металлы

Содержание

1. Щелочноземельные металлы
2. Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.
3. Положение в периодической таблицеBe Mg
4. Строение атома+4 ) ) +12 ) )
5. Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg
6. Физические свойства щелочноземельных металлов.
7. Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+
8. Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с
9. Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами
10. Соединения щелочноземельных металлов
11. Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO
12. Д/З §12 Упр. 4,5,7Спасибо за внимание!
13. Скачать презентанцию

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.

Главная
Химия
Щелочноземельные металлы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Автор учитель МОУ СОШ №3 города Волгореченска Звёздочкина С.А.
Щелочноземельные металлы

Автор учитель МОУ СОШ №3 города Волгореченска Звёздочкина С.А.Щелочноземельные металлы

Слайд 2Цель:
Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.

Слайд 3Положение в периодической таблице
Be Mg Ca

Sr Ba Ra

Восстановительные

свойства усиливаются

Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Sr Ba

Слайд 4Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )
+20 )

) ) )
+38 ) ) ) ) )
+56

) ) ) ) ) )

Ве

Mg

Ca

Sr

Ba

2

2

2

2

2

Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) ) +38 ) ) )

Слайд 5Распишите электронные формулы всех элементов
6
3S
Ве
Mg

Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg

Слайд 6Физические свойства щелочноземельных металлов.

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Слайд 7Химические свойства
1.Взаимодйествие с простыми веществами:
А) с кислородом
2Са+ О2= 2СаО
Б) с

галогенами
Са +Сl2= CaCl2
В) с водородом
Са +Н2 = СаН2
Г) с азотом
3Са

+ N2 = Ca3N2

Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа +Сl2= CaCl2В) с водородомСа +Н2 =

Слайд 8Химические свойства
2. Взаимодействие со сложными веществами.
а) с водой
Са + 2Н2О

= Са(ОН)2 + Н2
б) с солями менее активных металлов
Mg +CuSO4

=Cu +MgSO4
в) с оксидами металлов
FeO + Mg = MgO +Fe
Его используют для получения чистых металлов из оксидов. Этот способ получил название магниотермия.

Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2б) с солями менее

Слайд 9Mg +2HCl = MgCl2 +H2
Са с разбавленными кислотами не реагирует

Взаимодействие

с кислотами

Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами

Слайд 10Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Слайд 11Выполните следующее задание:
Решить задачу №1после §12
Осуществить превращения:
Ca → CaO→ CaCl2→

Ca(OH)2 →
CaCO3 →CaO

Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO

Слайд 12Д/З §12 Упр. 4,5,7
Спасибо за внимание!

Д/З §12 Упр. 4,5,7Спасибо за внимание!

Скачать презентацию

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей