РУБИДИЙ
НАТРИЙ
РУБИДИЙ
КАЛИЙ ЦЕЗИЙ
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Строение и свойства атомов
- 3. ЛИТИЙ
- 4. Физические свойства
- 5. Физические свойстваВсе металлы этой подгруппы очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
- 6. Натриевый пояс землиНа Земле натрий никогда не
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАИз-за высокой химической активностищелочных металлов хранят под слоем керосина.
- 8. 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙВажное свойство щелочных металлов — их
- 9. 2. С неметалламиС водородом образуют гидриды.Бурно реагируют с хлором и серой.
- 10. С кислородом: Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида: При горении натрияобразуется пероксид натрияПри горения калия, рубидия и цезия образуетсяв основном надпероксиды:
- 11. Гидроксиды щелочных металлов — белые вещества,водные растворы которых являются сильнымиоснованиями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований.
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Карбонат и гидрокарбонат натрия Карбонат натрия- Na2CO3
- 15. Интересные фактыДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ?
- 16. Цезий Открыт цезий сравнительно недавно, в 1860
- 17. Рубидий - металл, который можно назвать химической
- 18. Слайд 18
- 19. Хлорид натрия известен в быту под
- 20. Скачать презентанцию
Строение и свойства атомов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5Физические свойства
Все металлы этой подгруппы очень мягкие, их можно резать ножом.
Литий, натрий и калий легче воды и плавают на
её поверхности, реагируя с ней.
Слайд 6Натриевый пояс земли
На Земле натрий никогда не встречается в свободном
состоянии – слишком активен этот металл.
Но в верхних слоях
атмосферы – на высоте около 80 км – обнаружен слой атомарного натрия. На такой высоте практически нет кислорода, паров воды и вообще ничего, с чем натрий мог бы вступить в реакцию. Спектральными методами натрий был обнаружен и в межзвездном пространстве.
Слайд 7ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Из-за высокой химической активности
щелочных металлов хранят под слоем керосина.
Слайд 81. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по
отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий.
Слайд 10С кислородом:
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида:
При горении натрияобразуется
пероксид натрия
При горения калия, рубидия и цезия
образуетсяв
основном надпероксиды:
Слайд 11Гидроксиды щелочных металлов — белые вещества,водные растворы
которых являются сильными
основаниями.
Они участвуют во всех реакциях,
характерных для оснований.
Слайд 14Карбонат и гидрокарбонат натрия
Карбонат натрия- Na2CO3 используется в стекольном производстве,
мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей .
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие
названия: питьевая сода(E500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый). 
Слайд 15Интересные факты
ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ? (KCNS)
Для извлечения
золота и серебра из руд. Для гальванического золочения и серебрения
неблагородных металлов.Для получения многих органических веществ.
Слайд 16Цезий
Открыт цезий сравнительно недавно, в 1860 г. За короткий
исторический срок прошел блистательный путь – от редкого, никому не
ведомого химического элемента до стратегического металла.«Работает» в нескольких отраслях:
в электронике и автоматике, в радиолокации и кино, в атомных реакторах и на космических кораблях...
Слайд 17Рубидий - металл, который можно назвать химической недотрогой. От соприкосновения
с воздухом он самопроизвольно воспламеняется и сгорает ярким розовато-фиолетовым пламенем.
Рубидий - радиоактивный элемент, он медленно испускает поток электронов, превращаясь в стронций.Под влиянием лучей света рубидий становится источником электрического тока.
Слайд 19
Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли. Хлорид
натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус.
Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла.
ХЛОРИД НАТРИЯ
Теги
