Щелочные металлы 9 класс

химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий

K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в

том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).

металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее

спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий

При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

имеют разный состав в зависимости от активности металла. Только литий

сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:


При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:


В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов,

с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов:

интерметаллиды. Активно (со взрывом) реагируют щелочные металлы с кислотами.Щелочные металлы

растворяются в жидком аммиаке и его производных — аминах и амидах:

сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды

легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака: